九年级化学各单元知识网络图Word格式文档下载.doc

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倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）

少量：

用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）

化学实验基本操作

定量：

量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：

读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）

俯视：

读数偏大，实际数偏小

仰视：

读数偏小，实际数偏大

酒精灯的使用主要事项

能直接加热：

试管、燃烧匙、蒸发皿

4、给物质的加热

加热仪器垫石棉网：

烧杯、烧瓶

不能加热：

量筒、集气瓶、滴管等

液体：

管外干燥；

先预热；

试管内液体不超过1/3；

试管口向上倾斜45度，试管口不对人；

固体：

试管口略向下倾斜

5、仪器的洗涤（干净标准：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）

6.仪器连接：

右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

第二单元、我们周围的空气

氮气（N2）

（78%）

1、物性：

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化性：

不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸

3、用途：

1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）

点燃

实验现象：

①红磷燃烧，产生大量白烟；

②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5

化学方程式：

4P+5O2=====2P2O5

结论：

氧气约占空气体积的1/5

水进入瓶中少于1/5的原因

①红磷量不足

②装置漏气

③瓶未冷却就打开夹子

氧气（O2）

（21%）

2、物性：

无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

3、化性

①可燃性：

（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）

②支持呼吸

空气

成分

4、用途：

药品：

过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）

MnO2

高锰酸钾

化学方程式

2H2O2======2H2O+O2↑

△

2KClO3======2KCl+3O2↑

5、制取

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

发生装置及选择原因：

收集装置及选择原因：

步骤：

连→检→装→固→加→收→移→熄

检验：

用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2

验满：

用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满

注意事项：

稀有气体（0.94%）

1、物性：

无色、无味的气体

2、化性：

稳定（称为“惰性气体”）

3、用途：

CO2（0.03%）

其它气体和杂质（0.03%）

空气的污染及防治

1、污染物

气体污染物：

SO2、NO2、CO

固体污染物：

有害烟尘

2、防治措施

化学反应类型

化合反应：

（“多变一”：

A+B===AB）

分解反应：

（“一变多”：

AB===A+B）

氧化反应：

物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）

第三单元、自然界的水

通电

1、组成：

氢、氧两种元素组成。

电解水实验：

2H2O=====2H2↑+O2↑

体积比：

2︰1

构成

2、构成：

H、O原子水分子水

物质的构成：

原子分子

原子物质

原子离子

（1）分子

概念：

保持物质化学性质的最小粒子。

（注：

不能保持物理性质）

质量和体积都很小

性质不断的运动

之间有间隔

（2）原子：

化学变化中的最小粒子。

（3）元素与分子、原子的区别

元素：

宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）

水

（H2O）

分子、原子：

微观概念，既讲种类，又讲个数

方法与效果：

静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏

要点：

“一贴、二低、三靠”

3、净化

过滤操作仪器：

玻璃棒的作用：

引流

硬水与软水

概念：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；

不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

区别：

用肥皂水

硬水的危害：

硬水转化为软水：

①煮沸②蒸馏

4、爱护

（能举出

具体2～3

个例子）

节约用水

防止水体污染

污染源：

工业污染、农业污染、生活污染

工业污水处理后才能排放

防治措施农业上合理使用农药和化肥

生活污水处理后才能排放

5、物质的分类

混合物：

如空气、自来水、所有溶液、合金等

单质

X2：

H2、O2、N2、Cl2

纯净物

X：

S、P、Fe、C、Mg

氧化物：

H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等

化合物

酸：

HCl、H2SO4

碱：

NaOH、Ca（OH）2

盐：

NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3

第四单元、物质构成的奥秘

组成

元素

物质

离子

原子

分子

原子核

质子（+）

（+）

中子（不带电）

1、原子

核外电子（—）

结构示意图：

知道各部分表示什么意思）

四数相等：

原子序数=质子数=核电荷数=最外层电子数（原子不显电性）

相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

（相对原子质量=质子数+中子数）

概念：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是质子数）

地壳中前四位的元素：

O、Si、Al、Fe

2、元素

表示——元素符号

书写：

“一大二小”

意义

①表示该元素

②表示该元素的一个原子

元素周期表：

（7个横行，7个周期；

18个纵行，16个族）

3、离子

带电荷的原子（如Na+、Cl—）

形成：

原子通过得失电子而形成。

决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）

元素分类

金属元素：

最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼

非金属元素：

最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼

稀有气体元素：

最外层电子数=8（He：

2），不易得失，化学性质稳定

定义：

用元素符号表示物质组成的式子。

X2：

O2、N2、H2、Cl2

书写

X：

S、P、C、Fe、Al、Mg

4、化学式

化合物（根据化合价书写）

意义：

（四个）

①计算相对原子质量

计算

②计算各元素原子的个数比

③计算物质中各元素的质量比

④计算物质中某元素的质量分数

－1

+1

⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）

书写：

（如：

Na、Cl）

5、化合价

口诀：

书写化学式

应用推化合物中某一元素的化合价

—2

推离子符号

6、几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2－、2O2－、O）

第五单元、化学方程式

1、概念：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。

2、适用范围：

一切的化学反应

质量守恒定律

种类不变（元素种类也不变）

3、化学反应符合的原因：

“原子三不变”数目不变

质量不变

（1）求质量

①A+B→C+D

6g9g？

5g

②S+O2=====SO2

6g8g？

4、应用

（2）推某物质中一定含的元素

如：

蜡烛+O2→CO2+H2O，求蜡烛中一定含有元素

（3）推某一物质的化学式：

①X+3O2=====2CO2+2H2O

②2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O

1、定义：

用化学式来表示化学反应的式子。

写化学式：

（利用化合价）

2、正确书写配平（最小公倍数法和观察法）

标条件与箭头

①反应物、生成物、反应条件

3、意义②质量关系（以C+O2=====CO2为例）

③粒子关系

4、计算①解设

格式

②化学方程式

③列相关量

④列比例式

⑤解答

第六单元、碳与碳的氧化物

金刚石

物性：

1、三种单质

用途：

石墨

碳的单质

C60

2、金刚石与石墨物性差异大的原因：

碳原子的排列方式不同

①常温下稳定（制成墨水）

可燃性

作燃料

O2充足：

C+O2======CO2

②高温下

O2不足：

2C+O2======2CO

高温

还原性（还原CuO、Fe2O3等）冶金

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

药品：

大理石或石灰石与稀盐酸

反应原理：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

1、制取

发生装置（及选择原因）

收集装置（及选择原因）

验满：

（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）

检验：

（石灰水）

2、性质

物性：

无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

CO2

化性

①“三不”：

不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸

②与水反应：

CO2+H2O===H2CO3

③与石灰水反应：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

①光合作用原料

3、用途

②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）

碳的氧化物

③CO2固体（干冰）：

人工降雨剂、舞台烟雾剂

④