C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
4．下列说法正确的是
A．1molC7H16中含有23mol共价键
B．标准状况下1.12LNH3中含有0.5mole-
C．常温常压下0.37g2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）＝1mol·L-1
5.下列解释实验事实的方程式不准确的是
A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞１：
CH3COOH
CH3COO－+H+
B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO32-+H2O
HCO3-+OH－
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2+2Fe3+==2Fe（OH）3↓+3Mg2+
6.已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7.根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是NH3
B
某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
该气体一定是SO2
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液一定含有CO32-
D
某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
该溶液中可能有SO42-或SO32-
8．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．pH=3的无色溶液：
Na+、Cl－、Fe2+、ClO－
B．使石蕊溶液变红的溶液：
Na+、Cl－、SO42－、AlO2-
C．与Al产生H2的溶液：
K+、SO42－、CO32－、NH4+
D．水电离的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
9．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
10．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③N2、NO④S、SO2
A．①②B．②③
C．③④D．①②④
11．下列说法正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3
B．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移电子数相等
C．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等
D．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1
12．某原电池装置如右图所示。
下列有关叙述正确的是
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
2H++2e－＝H2↑
C．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
13．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液
A．只有① B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
14．下列叙述正确的是
A．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性
B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半
C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的2倍
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸
15.亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。
下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是
A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸
C．NaNO2属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D．NaNO2中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性
16．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
A．实验室制备少量氨气B．验证铁发生析氢腐蚀
C．制备并观察氢氧化亚铁D．证明过氧化钠与水反应放热
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如下。
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
原子最外层电子数比次外层电子数少1个
E
单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。
A与B可组成质量比为7:
16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是（填序号）。
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是，其中所含有的化学键是，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是。
（3）E在元素周期表中的位置是。
0.1mol／LE的硫酸盐溶液与0.1mol／LKOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是。
由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。
18．（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，其中甲、乙、丙均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。
（1）若甲为氯碱工业的产品，丙为厨房中的用品。
反应③的离子方程式是。
氯碱工业的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1molKI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是。
（2）若甲、丁均为单质，且甲为气体，丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
反应③的化学方程式是。
乙可作净水剂，用离子方程式表示其原理是。
在使用时发现乙不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
19．（8分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。
该反应中涉及的微粒有：
H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO3-、N2，请这将些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=
4Al（OH）3。
电池正极的电极反应式是。
消耗13.5gAl时转移mole-。
（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。
已知：
4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）△H=－2830kJ/mol
△H=＋230kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－390kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是。
铝热反应属于___________（填序号）反应。
a．氧化还原b．复分解c．置换
20．（12分）氮元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（如右图所示），烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗
的旋塞，加入过量浓硝酸，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示气体变色的原因是；
将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），颜色变化的原因是
（用化学用语和必要文字说明）。
（2）合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1
1该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
温度升高，其平衡常数的值_____（填“增大”或“减小”）。
2对于合成氨反应，下列有关图像一定正确的是_____________（填序号）。
a．b．c．d
③传统的合成氨工业需要高温高压催化剂的反应条件。
近年有资料表明在常压下可用电解法合成氨，转化率高达78%。
已知新法合成氨中所用的电解质能传导H+。
则其阳极反应式是；
阴极反应式是_____________________。
21．（10分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
甲同学取agCu片和12ml18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_______。
装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口，其反应原理是____________（用离子方程式表示）。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。
B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液
c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是________。
使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉b．BaCl2溶液c．CuOd．Na2CO3溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是___________。
东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答题纸
高三化学
命题校：
北京市第一中学2012年12月
第Ⅰ卷（共48分，每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（共52分）
17．（12分）
（1）原因是（用电离方程式表示），
化学方程式是。
污染现象是（填序号）。
（2）电子式是，化学键是，
化学方程式是。
（3）位置是。
离子方程式是。
化学方程式是。
18．（10分）
（1）离子方程式是。
化学方程式是，
离子方程式是。
（2）化学方程式是。
用离子方程式表示其原理是。
其原因是。
19．（8分）
（1）
被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。
（2）电极反应式是。
转移mole-。
（3）热化学方程式是。
属于___________（填序号）反应。
20．（12分）
（1）气体颜色是，用化学方程式表示其原因是；
颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），原因是
（用化学用语和必要文字说明）。
（2）①化学平衡常数表达式为K=_______________________。
平衡常数的值_____（填“增大”或“减小”）。
②有关图象一定正确的是_________（填序号）。
③阳极反应式是；
阴极反应式是___________________________。
21．（10分）
（1）化学方程式是_______。
现象是____________，
反应原理是____________（用离子方程式表示）。
（2）液体是________（填序号）。
现象是____________。
（3）原因是________。
有余酸的是____（填序号）。
化学方程式是__________。
东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷答案
高三化学
命题校：
北京市第一中学2012年12月
第Ⅰ卷（共48分，每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
A
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
C
D
A
C
B
第Ⅱ卷（共52分）
17．（12分）
△
（1）NH3·H2O
NH4++OH-
2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2NH3+2H2O（2分）①
（2）NaOH电子式略离子键共价键Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（3）第3周期ⅢA族Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
AlN+3H2O＝Al（OH）3↓+NH3↑（2分）
18．（10分）
（1）HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
3Cl2+6OH－+I－＝6Cl－+IO3－+3H2O（2分）
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2分）
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+（2分）
酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe（OH）3胶体
19．（8分）
（1）NO3-＋Al＋H2O→Al（OH）3＋N2＋OH－（2分）5∶3
（2）O2＋4e－+2H2O＝4OH－1.5
（3）2Al（s）＋Fe2O3（s）＝2Fe（s）＋Al2O3（（s）△H＝－600kJ/mol（2分）
ac
20．（12分）
（1）无色3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）变浅
2NO2
N2O4ΔH<0，温度降低，平衡向正反应方向移动，c（NO2）浓度降低（2分）
（2）①减小
②ac（2分）
③阳极3H2–6e-==6H+
阴极N2+6e-+6H+==2NH3
△
21．（10分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O（2分）
品红溶液褪色SO2+2OH-=SO32-+H2O
（2）d试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）随反应进行浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应
b2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O（2分）
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