探究复分解反应发生的条件Word下载.doc
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1．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ ）
A．硝酸铵 B．氧化铜 C．纯碱 D．食盐
2．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl3、Na2SO4、HCl
B．NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH
D．Na2CO3、KNO3、HCl
3．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸，蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
4．一般情况下，下列物质间的转化不可能由一步反应实现的是（ ）
A．Na2SO4→NaOHB．KNO3→KCl
C．MgCl2→Mg（NO3）2D．CuO→Cu（NO3）2
5．有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③
二、填空题
1．
（1）写出下列反应的化学方程式：
①向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液；
②石灰石与稀盐酸反应；
③氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸；
（2）上述反应的现象分别为、、；
（3）由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有、或生成，即可以发生（填写一种化学反应基本类型）反应。
2．金属加工后的废液中含有2%～5%的NaNO2（一种盐），它是一种环境污染物。
人们用氯化铵溶液来处理此废液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：
第一步：
NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋NH4NO2第二步：
NH4NO2ΔN2＋2X
（1）第一步反应属于化学反应基本类型中的。
（2）第二步反应中，X的化学式是。
3．人的胃液中含有一定量的盐酸，pH在0.9～1.5之间，胃酸分泌过多是一种常见的胃病，下列物质中适宜于用作治疗此病的有。
（填序号，答案不一定只有一个）
①小苏打粉②氢氧化铝粉末③氧化钙粉末④纯碳酸钙粉末4．有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：
（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为__________；
（2）若A、B混合，有气体放出，则C为__________；
（3）若A、B混合，无任何现象，则C为__________；
（4）上述
（1）中发生的反应基本类型属于反应。
5．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH②MgSO4
③Ba（NO3）2
④CuCl2
⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 。
三、实验探究题
1．在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因______________________，并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过较长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体。
请写出黑色固体的化学式________。
2.有一白色粉末，可能由碳酸钠，碳酸钡，硫酸钠和氯化钡，硫酸铜中的一种或几种组成，为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：
白色粉末由上述五种物质组成
实验探究：
步骤1取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
步骤2取少量有步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生
得出结论：
（1）原白色粉末中一定没有（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）。
3.某同学用一种固体盐作了如下实验：
①把少量固体盐放入水里，搅拌，得到蓝色溶液；
②把①所得溶液分装在二支试管里，向一支试管里加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成；
向
另一支试管里加入硝酸钡溶液，无沉淀生成，再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，
沉淀不溶解。
回答下列问题。
（1）该盐的化学式为__________。
（2）写出实验过程中反应的化学方程式__________。
（3）实验步骤②中，能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液？
并简述理由。
。
4.为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，某校A、B、C三组同学根据三
个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动。
A组：
探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色。
小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是。
小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管
中，加入碳酸钠溶液
有气泡产生
稀盐酸过量
该反应的化学方程式为。
B组：
探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？
小方认为溶质是NaOH；
小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；
你认为还有一种可能是，小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气，，从而验证了他的猜想错误。
恭喜你！
你的猜想正确
C组：
探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是
，（离子间反应式）。
小妮得出结论：
两种盐溶液是可以反应的。
最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：
先有大量气泡产
生，后有白色沉淀产生，于是C组得出结论：
他们的实验中（化学式）过量。
产生沉
淀的方程式为，过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是
。
同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：
离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，
生成了。
参考答案
1.C2.A3.D4.B【解析】
A由Na2SO4要生成NaOH，可以找到Ba（OH）2，Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓
B由KNO3如能生成KCl，必然另一生成物中由NO3-,而其阳离子无论是谁，都不会满足复分解反应的条件
C由MgCl2→Mg（NO3）2可以MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2
D由CuO→Cu（NO3）2可以CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
5.B【解析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①Ba（OH）2，然后用Ba（OH）2鉴别出Na2SO4。
1.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HNO3=KNO3+H2O
白色沉淀，产生气泡，无明显现象，沉淀，气体，水，复分解
2.复分解，H2O
3.①②④
【解析】氧化钙虽然能和盐酸反应，但是氧化钙溶于水时放出大量的热，对人体副作用很大。
4.
（1）盐酸（或HCl）
（2）氯化钙（或CaCl2）（3）碳酸钠（或Na2CO3）（4）复分解
5.④①②③⑤
【解析】首先通过颜色鉴别出④CuCl2，继而用CuCl2鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出
②MgSO4，
再用MgSO4鉴别出③Ba（NO3）2
1.
（1）酸过量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）CuO
2.
（1）CuSO4
（2）BaSO4BaCO3
（3）Na2SO4BaCl2BaCO3;
Na2SO4BaCl2Na2CO3;
Na2SO4BaCl2BaCO3Na2CO3
【解析】由步骤1中滤液为无色，可知白色粉末中一定没有硫酸铜，如有硫酸铜滤液应为蓝
色，由2中沉淀部分溶解，可知沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，硫酸钡可以由白色粉末中得
硫酸钠和氯化钡反应得到，碳酸钡可以是原有的，也可以是氯化钡和碳酸钠生成的，还可二
者都有。
3.
（1）CuCl2
（2）CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl、CuCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Cu（NO3）2
（3）不能；
引入氯离子，干扰对盐中阴离子（Cl－）的确认
4.酚酞在酸性溶液中显无色加入碳酸钠溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH、Na2CO3溶液不变浑浊加入稀盐酸有气泡冒出硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba（NO3）2Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3NaCl、NaNO3难溶物、难电离的物质或挥发性物质
【解析】A组：
酚酞的变色范围为酸无色碱红色，故最后溶液为无色，可能显酸性，故答案为：
酚酞在酸性溶液中显无色；
盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应的化学方程式为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：
加入碳酸钠溶液；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；
如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca（OH）2；
如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；
故答案为：
NaOH、Na2CO3；
小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2，小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气，如果含有氢氧化钙，则会变浑浊，不变浑浊，则证明他的猜想错误，故答案为：
溶液不变浑浊；
“你”的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确，而证明的Na2CO3存在，可用稀盐酸检验，加入稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，故答案为：
实验步骤：
加入稀盐酸；
实验现象：
有气泡冒出；
硫酸钠和硝酸钡反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀．离子间的反应式是：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
三组废液中能形成沉淀的只有钡离子可以，故C组得出结论：
他们的实验中Ba（NO3）2过量；
硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式
为：
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
大量气泡的产生是碳酸钠与盐酸反应的结果，所以肯定有氯化钠，白色沉淀的产生是硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，故一定有硝酸钠；
故复分解反应的实质是：
离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，生成了难溶物、难电离的物质或挥发性物质；
硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀；
Ba（NO3）2；
NaCl、NaNO3；
难溶物、难电离的物质或挥发性物质。
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