酸碱中和反应教案Word格式文档下载.doc

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观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备

教师用具

仪器：

烧杯、滴管、玻璃棒、

药品：

氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、

五、课时安排

第一课时：

中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验

•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

•观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗？

要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

•观察：

无现象

•分析原因：

无现象说明什么问题呢？

（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？

要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。

接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 

→振荡→→溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 

→振荡→→溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色

方案三 

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 

溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

•取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

•观察讨论

•请思考：

是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：

固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点？

NaOH+HCl==NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（三）归纳总结

•酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

•酸+碱====盐+水

•以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？

•CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

•不是中和反应。

•Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图

展示反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O

其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

（1）上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的实质:

H++OH-＝H2O

（四）联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。

课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？

它们的作用原理是什么？

（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。

例如：

硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：

这些资料说明了什么？

（中和反应用途很广）

用于生活：

中和生活中的酸碱

•中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？

•1、吃皮蛋有涩味，如何除去？

•2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？

•切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？

四、达标练习，巩固新知

例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，

请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息

（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（　　）

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化

C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全

反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）

A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化

C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

（五）拓展延伸，应用新知

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某锥形瓶中装有稀盐酸。

向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。

下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是（）

3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？

5、展示图片：

某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

（六）课堂小结：

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

七、说板书设计

第一节酸和碱的反应

一、中和反应

1．中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：

在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+H2O 

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用

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