杭州市中考化学试题及答案解析.docx

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杭州市中考化学试题及答案解析

2015年浙江省杭州市中考化学试卷

一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）

1．（4分）（2015•杭州）如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

氢气还原氧化铜

C．

加热液体

D．

稀释浓硫酸

2．（4分）（2015•杭州）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IiO

），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（　　）

A．

B．

C．

D．

3．（4分）（2015•杭州）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2O

B．

警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C．

5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了

D．

不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关

4．（4分）（2015•杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）

A．

碳酸钠在水中会电离出OH﹣

B．

往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．

碳酸钠溶液中存在OH﹣

D．

往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

5．（4分）（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．

实验1：

取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象

实验2：

取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出

实验3：

取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象

实验4：

将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象

下列说法不正确的是（　　）

A．

在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生

B．

由实验2可以得出金属铝比铜活泼

C．

铝片与浓硫酸不能发生化学反应

D．

浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

6．（4分）（2015•杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（　　）

选项

甲物质

乙物质

y轴表示的含义

二氧化锰

过氧化氢溶液

二氧化猛的质量

t℃的水

硝酸钾

t℃时硝酸钾的溶解度

氯化银

稀硝酸

氯化银的质量

饱和石灰水

生石灰

溶液的质量

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

二、解答题（共6小题，满分36分）

7．（2015•杭州）考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是　　　　　　，它们的原子质量比是　　　　　　．

8．（6分）（2015•杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式　　　　　　

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式　　　　　　

（3）原白色固体中含有的物质　　　　　　．

9．（6分）（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整

（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　　　　　　．

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？

该小组同学进一步研究：

待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．

实验1：

用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1

实验2：

取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．

你认为　　　　　　可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　　　　　　（答出两点即可）

10．（8分）（2015•杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．

（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是　　　　　　

A．检查装置的气密性

B．燃烧匙中的红磷足量

C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹

（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成　　　　　　

（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：

铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是　　　　　　

（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是　　　　　　．

11．（10分）（2015•杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体，（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）

方案1：

　　　　　　判别依据　　　　　　

方案2：

　　　　　　判别依据　　　　　　．

12．（6分）（2015•杭州）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理

（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量　　　　　　

A．倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCl的质量分数

（2）经测定池塘水中共有0.355吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量H：

1O：

16Cl：

35.5Ca：

40）

2015年浙江省杭州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）

1．（4分）（2015•杭州）如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

氢气还原氧化铜

C．

加热液体

D．

稀释浓硫酸

考点：

液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氢气的化学性质与燃烧实验．

专题：

常见仪器及化学实验基本操作．

分析：

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

B、根据氢气还原氧化铜的实验注意事项，进行分析判断．

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答：

解：

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

B、用氢气还原氧化铜时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜；导管应通入试管的底部、氧化铜的上方，以利于排出试管内的空气，图中所示操作正确．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，图中液体超过试管容积的

，图中所示操作错误．

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

故选：

B．

点评：

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

2．（4分）（2015•杭州）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IiO

），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：

有关元素化合价的计算．

专题：

化学式的计算．

分析：

化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价；据此结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析判断．

解答：

解：

化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致．四氧化铱阳离子带1个单位的正电荷，其原子团的化合价为+1价．

其中氧元素显﹣2价，设其中铱元素的化合价为x，则x+（﹣2）×4=+1，x=+9价．

故选：

A．

点评：

本题难度不大，掌握化合价的数值等于离子所带电荷的数值且符号一致、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键．

3．（4分）（2015•杭州）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（　　）

A．

白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2O

B．

警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C．

5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了

D．

不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关

考点：

利用分子与原子的性质分析和解决问题．

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：

“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答：

解：

A、白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O反应生成蓝色的CuSO4•5H2O，故选项解释正确．

B、警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使训练有素的缉毒犬闻到毒品的气味，故选项解释正确．

C、5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．

D、不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关，故选项解释正确．

故选：

C．

点评：

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：

“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

4．（4分）（2015•杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　）

A．

碳酸钠在水中会电离出OH﹣

B．

往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．

碳酸钠溶液中存在OH﹣

D．

往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

考点：

盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

专题：

常见的盐化学肥料．

分析：

Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因．

解答：

解：

A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；

B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；

C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；

D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；

故选：

A．

点评：

Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意．

5．（4分）（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．

实验1：

取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象

实验2：

取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出

实验3：

取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象

实验4：

将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象

下列说法不正确的是（　　）

A．

在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生

B．

由实验2可以得出金属铝比铜活泼

C．

铝片与浓硫酸不能发生化学反应

D．

浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

考点：

金属的化学性质．

专题：

金属与金属材料．

分析：

A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；

B、根据排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；

D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析．

解答：

解：

A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；

B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；

C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；

D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确．

故选：

C．

点评：

本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记．

6．（4分）（2015•杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（　　）

选项

甲物质

乙物质

y轴表示的含义

二氧化锰

过氧化氢溶液

二氧化猛的质量

t℃的水

硝酸钾

t℃时硝酸钾的溶解度

氯化银

稀硝酸

氯化银的质量

饱和石灰水

生石灰

溶液的质量

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

考点：

催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

专题：

图示题．

分析：

解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变．其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系．最后和图象对比可解答．

解答：

解：

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；

B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；

C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；

D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误，

故选：

点评：

本题考查了常见物质间的反应情况，完成此题，可以根据具体的反应结合图象进行．

二、解答题（共6小题，满分36分）

7．（2015•杭州）考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是　中子数不同　，它们的原子质量比是　7：

6　．

考点：

原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法．

专题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：

碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．

解答：

解：

碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：

12=7：

6．

故答案为：

中子数不同；7：

6．

点评：

本题考查学生对原子结构及相对原子质量的理解与应用的能力，难度不大．

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式　BaCO3　

（3）原白色固体中含有的物质　碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾　．

考点：

物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

混合物组成的推断题．

分析：

根据碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析．

解答：

解：

碳酸钙难溶于水，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钙不溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾．

取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠．

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：

BaCO3；

（3）原白色固体中含有的物质是：

碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．

故答案为：

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）BaCO3；

（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．

点评：

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

9．（6分）（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整

（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是　吸收二氧化硫，防止污染空气　．

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？

该小组同学进一步研究：

待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．

实验1：

用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1

实验2：

取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．

你认为　实验1　可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有　消耗大量的能量，产生了有毒的气体　（答出两点即可）

考点：

物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．

专题：

物质的制备．

分析：

（1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；

（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；

（3）根据稀硫酸显酸性分析；

（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答；

解答：

解：

（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：

（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．

（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1．

（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：

消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．

故答为：

（1）见上图；

（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．

点评：

本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中．

10．（8分）（2015•杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．

（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是　C　

A．检查装置的气密性

B．燃烧匙中的红磷足量

C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞

D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹

（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成　一氧化碳　

（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：

铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是　增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化　

（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是　可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确　．

考点：

空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质．

专题：

实验性简答题．

分析：

本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：

燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：

①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数；暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量；物质缓慢氧化会放出热量，氯化钠的作用是加速铁粉氧化，更快地放出热量．据此分析解答有关的问题．

解答：

解：

（1）保证实验成功的条件是：

正式开始实验前，要先检查装置的气密性，防止装置漏气；燃烧匙中的红磷足量；等集气瓶冷却，打开止水夹；点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，进入的水的量应大于集气瓶体积的

．

（2）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳气体能够被氢氧化钠溶液吸收，木炭在氧气中不完全燃烧，会生成一氧化碳，瓶内气压变化小，导致测得的数据小于用红磷测得的数据；

（3）暖宝宝暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，从而使瓶内的压强减小；将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化；

（4）第三个实验与另外两个实验的测量结果相比，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确；

答案：

（1）C

（2）一氧化碳

（3）增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化

（4）可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确

点评：

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