中考化学专题总复习常见气体的制备.docx

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中考化学专题总复习常见气体的制备

中考化学专题总复习：

常见气体的制备

1、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

图1

（1）在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是（填字母序号）。

a．原料中是否含有氧元素

b．原料的产地

c．实验装置是否容易装配

d．实验条件是否容易控制

e．实验操作是否安全可靠

（2）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用图1中C、D发生装置，D与C相比优点是，收集二氧化碳可选择（填装置序号）。

（3）实验室中制取氯气。

图2中I处为制备氯气的装置，应该选择图1中的（填装置序号）；M装置的作用是。

（4）已知：

CO2和SO2既有相似性也有差异性。

请回答相关问题：

气体

CO2

SO2

制备

石灰石与盐酸

　Na2SO3与70%硫酸

相似性

溶解性

能溶于水

易溶于水

与澄清石灰水反应

二者都产生白色浑浊

差异性

与KMnO4溶液

不反应

气体被吸收，溶液逐渐褪色

①化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成（填一污染名称）的主要物质。

②实验室制取CO2的化学方程式是。

③可用Na2SO3与70%硫酸常温反应制备SO2，制备SO2的发生装置用（填图1装置序号）。

④将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是。

SO2溶于水发生反应的化学方程式为。

2、下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题

（1）指出编号仪器名称：

①；②。

（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为。

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：

混合气体→（用端口字母表示）

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”）

（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气。

不能用碱石灰干燥的是。

A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

3、如图是某同学在实验室制取某气体的部分过程。

请回答下列问题：

（1）图1的操作中出现错误的有（填“序号”）。

（2）从图1获悉，该同学制取的气体的反应原理可能是（填“化学方程式”）。

（3）若用图2中的装置替换D装置，其优点是。

（4）若制取氨气时，收集装置只能用F，而不能用E和G，由此可知氨气应具有的物理性质是。

（5）用装置H和装置I收集和测量氢气体积时，导气管的连接顺序是、、。

4、请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：

①；②。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是，反应的化学方程式是。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点有。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的发生和收集装置是。

5、请根据下列实验装置回答问题：

（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；用F装置收集O2，如何判断O2已经收集满：

。

收集满O2后从水槽中取出集气瓶的正确操作方法是。

（2）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。

实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气。

制取并收集氨气，所选用的装置组合是。

（3）检查C装置气密性的方法是：

先，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。

（4）如下表所示，除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置都正确的是。

选项

A

B

C

试剂

NaOH溶液

CuO固体

浓硫酸

部分

装置

6、实验室里常用以下仪器制取气体．

（1）制取二氧化碳的化学方程式为；制取并收集二氧化碳的仪器组合是（填字母）；

（2）利用二氧化碳、的性质来检验二氧化碳是否收集满；

（3）将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变，反应的化学方程式为．

7、根据图1装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：

。

（3）若用G装置采用排空气法收集NH3，氨气应从口进（选“b”或“c”）。

（4）医用H2O2在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。

试写出该反应的化学方程式：

。

若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为（填装置序号）。

（5）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图2）。

①实验室制取氢气的化学方程式为。

②该装置B处应放的药品是。

③该装置的优点是（只需回答一点）。

④若使正在发生的反应停止，可以通过操作来实现。

8、请结合图回答问题：

（1）仪器名称：

①，②。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。

用E装置收集氧气完毕后，应先（选“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号）。

（4）NH4Cl溶液与NaNO3溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。

如图是实验室制氮气并模拟合成氨气的装置。

①合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比为，氨气中氮元素的化合价为。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。

参考答案

1.【答案】

解：

（1）在确定实验室制取氧气的化学反应时，不需要考虑的因素是：

原料的产地；故答案为：

b；

（2）D与C相比优点是：

D装置能够随时控制反应的发生与停止；收集二氧化碳可选择F（或G）；故答案为：

D装置能够随时控制反应的发生与停止；F（或G）；

（3）图2中I处为制备氯气的装置，应该选择图1中的A；M装置的作用是：

吸收多余的氯气，防止污染环境；故答案为：

A；吸收多余的氯气，防止污染环境；

（4）①化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成酸雨的主要物质；②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；③可用Na2SO3与70%硫酸常温反应制备SO2，因此不需加热；④将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是：

试管中液面上升；二氧化硫和水反应生成亚硫酸；故答案为：

①酸雨；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③C；④试管中液面上升；SO2+H2O═H2SO3；

2.【答案】

解：

（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：

铁架台；长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，配平即可；故答案为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；使用该套装置制取气体的突出优点是：

可以控制反应的发生和停止或节约药品；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，则装置正确的连接顺序是：

混合气体→efcd；故答案为：

BE；可以控制反应的发生和停止或节约药品；efcd或efc；

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，因为二氧化碳和水生成碳酸；故答案为：

＜；

（5）不能用碱石灰干燥的是：

④氯化氢⑤二氧化硫，因为它们溶于水显酸性；故答案为：

C；

3.【答案】

解：

（1）由图中的实验操作可知，在A操作中，容易将试管底部压破，在C操作中，不能用手拿药品，都属于错误的操作；故填：

AC；

（2）由装置的特点可知，属于固液常温下反应制取气体，且使用了块状固体，所以可能是制取二氧化碳，反应的方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）在图2装置中，可通过控制活塞来控住加入液体的量，可随时控制反应的发生或停止；故填：

可随时控制反应的发生或停止；

（4）收集氨气的装置只能用向下排空气法收集，所以制取氨气的发生装置应选用B．收集氨的装置只能用F，而不能用E或G，可知氨气应具有的性质是密度比空气小，溶于水；故填：

密度比空气小，溶于水；

（5）氢气的密度比水小，所以用装置H收集氢气时，氢气从短管进入，水从长管排出，排出的水进入试管中，试管中水的体积即为收集的氢气体积；故填：

b；c；d；。

4.【答案】

解：

（1）①是酒精灯；②是分液漏斗。

故填：

酒精灯；分液漏斗。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管，反应的化学方程式是：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

故填：

防止高锰酸钾进入导管；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，由于氢气密度比空气小，气体应从a 端通。

故填：

稀硫酸；浓硫酸；a。

（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点：

能使反应随时进行或停止，原理：

关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；

打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。

故填：

能使反应随时进行或停止。

（5）实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，应选择的发生装置是A，氨气易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集。

故填：

AE。

5.【答案】

解：

（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；排水法收集验满的方法是：

当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；收集满O2后从水槽中取出集气瓶，正放在桌面上，因为氧气的密度比空气大；故答案为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；正放在桌面上；

（2）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，极易溶于水、密度比空气小的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：

AE；

（3）检查C装置气密性的方法是：

先向长颈漏斗内加水形成液封，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱不再下降，说明气密性良好；故答案为：

向长颈漏斗内加水形成液封；水柱不再下降；

（4）除去CO中少量的CO2，选用的试剂是：

NaOH溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；故答案为：

A；

6.【答案】

解：

（1）①碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

制取并收集二氧化碳需要的仪器有锥形瓶A、长颈漏斗B、集气瓶C和带导管的双孔橡皮塞D．

故填：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；ABCD．

（2）利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满．

故填：

不燃烧；不支持燃烧．

（3）将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变红色，反应的化学方程式为：

H2O+CO2=H2CO3．

故填：

红；H2O+CO2=H2CO3．

7.【答案】

解：

（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：

长颈漏斗；

（2）实验室制氧气的药品有：

高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；故答案为：

c；

（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；C；

（5）①实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；②该装置B处应放的药品是锌粒；③该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；④若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等来实现；故答案为：

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②锌粒； ③能够控制反应的发生和停止； ④关闭止水夹（或将球形干燥管取出，或向上提使固液分离等合理即可）；

8.【答案】

解：

（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：

铁架台；分液漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：

防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：

A；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；

（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，同时生成硫酸锌；装置C的优点是：

方便控制反应的发生和停止；故答案为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；

（4）①根据N2+3H

22NH3，因此合成氨气时参加反应的氮气和氢气的质量比=28：

6=14：

3；氨气中氮元素的化合价为-3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：

紫色变蓝色；故答案为：

①14：

3；-3；②紫色变蓝色；

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。

A为应用最广泛的金属，B的溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。

蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，且能与C反应。

请回答下列问题：

（1）B的化学式___

（2）A与B反应的现象________，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：

___________

（4）C与E反应的方程式：

______________，反应后所得溶液中可能存在的物质是__________（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，依次加入试剂_____（填字母序号）

A氯化钙溶液酚酞试液B氢氧化钙溶液硫酸铜溶液

C稀盐酸酚酞试液D硝酸钡溶液硫酸铜溶液

【答案】CuCl2有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD

【解析】

【分析】

A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】

（1）B是氯化铜，化学式CuCl2；

（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；

（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH，验证氢氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钡和碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，然后取上层清液滴加无色酚酞或硫酸铜（硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚酞变红或有蓝色沉淀生成，说明含有氢氧化钠，故填AD。

3．.如图所示，A～H分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。

“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。

请回答：

（1）G的化学式为_____。

（2）C→D的实验现象为：

_____。

（3）写出下列化学方程式：

A→B：

_____。

G→H：

_____。

（4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）

【答案】CuSO4固体减少，放出大量的热H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HClCuSO4+BaCl2=BaSO4

+CuCl2置换反应

【解析】

【分析】

G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4,能生成硫酸铜的氧化物为CuO,则E为CuO,CuO与H2反应生成H2O，则C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，则D为Ca（OH）2，A可能为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成HCl和硫酸钡，则B可能为HCl，D、F均为碱，且D能生F，则F可能为NaOH,G能与氯化钡生成硫酸钡和氯化铜，则H可能为CuCl2，验证无误，推导正确。

【详解】

（1）G用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色，则G为CuSO4；

（2）C为H2O,H2O与CaO反应生成氢氧化钙，实验现象为固体减少，放出大量的热；

（3）由上述分析可知A→B：

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl;

G→H：

CuSO4+BaCl2=BaSO4

+CuCl2;

（2）上述物质中不含有单质，故反应一定不包含置换反应。

4．已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要的建筑材料的主要成分，E可做食品干燥剂。

它们之间的转换关系如下图所示：

（1）出下列物质的化学式：

A________________、D________________。

（2）出反应④的化学方程式__________________________________________________。

（3）用途广泛，请写出其中一点___________________________________。

（4）应③属于_________________反应（填“化合”、“分解”、“置换”）。

（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有（写一点）________________。

【答案】H2OCH4Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O气体干燥剂或食品干燥剂化合产物是水，无污染

【解析】

（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，D是天然气的主要成分，所以D是甲烷（CH4），A在常温下是一种无色液体，A通电会生成气体B和气体C，所以A是水（H2O），C会与甲烷反应，所以C是氧气，B是氢气，甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以更说明A是水，E是一种金属氧化物，与水反应能生成一种常见的碱，所以E是氧化钙，因易和水反应生成氢氧化钙，常用作某些气体的干燥剂；F是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，G是一种重要建筑材料的主要成分，所以G是碳酸钙，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以A是H2O，D是CH4；

（2）反应④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；（3）通过推导可知E是氧化钙，在日常生活中常被用作食品干燥剂；（4）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；（5）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，产物是水，无污染且热值高。

5．下列是初中化学中常见的物质：

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。

他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。

请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。

请回答：

（1）氢氧化钠应放在位置_____上。

（2）C和D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。

上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。

（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_____（写名称）。

【答案】BFe+CuCl2＝FeCl2+Cu置换硫酸和氢氧化钠碳

【解析】

【分析】

A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，假设成立。

【详解】

（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上。

（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为

，该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。

（3）G是氢气，属于单质，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳单质。

【点睛】

铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜，相互之间能发生反应就可以进行传递，A的固体俗称干冰，A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠，硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气。

6．A~E为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶液，回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式：

____________________。

（2）写出符合反应①的化学方程式：

_______________________________。

（3）图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是___________。

（4）写出C的一条用途_________________________。

【答案】H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O分解反应改良酸性土壤等

【解析】

【分析】

A与D的反应常用作实验室制取氢气，则A与D一种是酸，另一种是锌，E是一种蓝色溶液，所以E通常是硫酸铜溶液，D能与E反应，所以D是锌，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E，所以推理正确，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，所以B与C一种是碱，一种是氧化物，能与酸反应的氧化物通常是金属氧化物，所以B可能是氧化钙，C可能是氢氧化钙，代入发现推理合理。

【详解】

（1）由分析知，物质A是稀硫酸，它的化学式为：

H2SO4；

（2）反应①是稀硫酸生成硫酸铜，所以它的化学方程式