江苏省盐城市亭湖区中考一模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省盐城市亭湖区中考一模化学试题答案和解析
【最新】江苏省盐城市亭湖区中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不符合这一理念的是
A．植树造林，改造环境
B．垃圾就地焚烧，减少运输成本
C．工厂废水处理达标后再排放
D．推广使用新能源汽车，实现经济和环境双赢
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．烧碱变质B．冰雪融化C．玻璃破碎D．海水晒盐
3．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A．单质：
空气、硫粉、金刚石
B．纯净物：
酒精、干冰、纯碱
C．混合物：
河水、黄铜、不锈钢
D．合成材料：
塑料、纤维、橡胶
4．下列图示的实验操作不正确的是（ ）
A．
给液体加热B．
测溶液的pH
C．
稀释浓硫酸D．
蒸发食盐水
5．从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是
A．氧气液化——分子体积变小
B．温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变
C．铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变
D．搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动
6．有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是
A．72B．113C．185D．41
7．为抗击新型冠状病毒，防疫部门常用到一种高效安全消毒剂，该消毒剂可表示为ROx，常用于饮用水消毒。
测得该氧化物中R与O的质量比为71:
64，则ROx的化学式为
A．CO2B．NOC．SO3D．ClO2
8．下列实验现象中，描述正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色物质
B．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟
C．镁条在氧气中剧烈燃烧，产生大量白雾，放出大量热量
D．木炭在氧气中剧烈燃烧，放出无色且有刺激性气味的气体
9．下列家庭小实验可行的是
A．用水擦拭衣服上的油渍
B．用白酒除去热水瓶中的水垢
C．用纱布过滤将硬水转化成软水
D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
10．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为
A．降低了煤的着火点B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度D．增大了煤与氧气的接触面积
11．物质的用途与性质密切相关。
下列说法不正确的是
A．浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
B．氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
C．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污
D．往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用
12．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中含有溶质的质量一定相等
13．下列能大量共存且形成无色溶液的一组离子是
A．Cu2+、
、Cl-
B．OH-、
、Ca2+
C．Na+、
、K+
D．Fe3+、K+、OH-
14．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
15．将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到72g固体，则反应成氢气的质量
A．1gB．0.5gC．1.5gD．2g
二、填空题
16．
（1）用化学用语表示：
①两个甲烷分子_____________
②氯化钠中的阴离子____________
③常用于改良酸性土壤的碱____________
④人体中含量最多的物质____________
（2）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A聚乙烯B维生素C氢氧化铝D酒精
①用于食品包装的是____________
②用作治疗胃酸过多的是____________
③蔬菜、水果中富含的是____________
④既可作燃料又可用于消毒的是____________
三、实验题
17．实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①____________；②____________。
（2）若选择装置A来制备氧气，请写出该反应的化学方程式____________。
（3）实验室制取二氧化碳气体，A-E中可选用的装置组合是___________（填字母），该反应的化学方程式是__________________，检验该气体是否收集满的方法___________。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管___________进入（选填“a”或“b”），若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，可使产生的气体连续两次通过装满液体的F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液、___________（填序号）。
A氢氧化钠固体B浓硫酸C氢氧化钠溶液
（5）小王同学用浓盐酸与大理石反应，向收集到的二氧化碳集气瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是__________（填序号）。
a产生的二氧化碳直接使石蕊变红
b产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红
c挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
18．金属材料在生活中的应用越来越广泛。
请回答案下列相关问题：
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的__________。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度__________（填“大于”或“小于”）铝合金。
（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。
（4）实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，例如：
将三种金属分别投入到__________（填化学式）溶液中即可验证。
（5）如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。
①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是__________（填化学式）
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为__________，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为__________。
（6）普通黄铜是由铜和锌组成的合金。
称取200g普通黄铜的粉末样品，加入足量的稀硫酸充分反应后，过滤出剩余的固体，并进行洗涤、干燥、称量，质量为13.5g，通过计算得出：
该合金中锌的质量分数是__________，消耗的硫酸质量为__________g。
四、计算题
19．下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。
请回答下列问题：
（提出问题）
该氢氧化钠固体有没有变质？
（进行实验）
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
（提出问题）
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
（进行实验）
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：
（实验分析）
（1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。
（实验拓展）
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数
第1次
第2次
第3次
第4次
样品溶液质量（g）
10
20
30
40
氯化钡溶液质量（g）
10
15
15
30
产生沉淀的质量（g）
1.97
3.94
3.94
X
表中第__________次反应恰好完全进行
（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？
__________（请写具体解题过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、植树造林，增大绿化面积，可以降低空气中有害物质粉尘等的含量，改造环境，符合“绿水青山就是金山银山”，不符合题意。
B、垃圾就地焚烧，会生成二氧化硫一氧化碳等有害气体，污染环境不符合“绿水青山就是金山银山”，符合题意。
C、工厂废水处理达标后再排放，符合“绿水青山就是金山银山”，不符合题意。
D、推广使用新能源汽车，减少化石燃料的使用，减少二氧化硫等有害气体的排放，实现经济和环境双赢，符合“绿水青山就是金山银山”，不符合题意。
故选：
B。
2．A
【解析】
A、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠，有新物质生成，故烧碱变质属于化学变化，正确；B、冰雪融化过程中，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、海水晒盐是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、硫粉、金刚石都是由一种元素组成的纯净物是单质，空气是混合物，分类不正确，符合题意。
B、酒精、干冰、纯碱都是由一种物质组成，属于纯净物，分类正确，不符合题意。
C、河水中有泥沙，黄铜是铜和锌合金，不锈钢是铁镉镍合金，都是由多种物质组成属于混合物，分类正确，不符合题意。
D、塑料、纤维、橡胶属于三大合成材料，分类正确，不符合题意。
故选：
A。
4．B
【详解】
A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热，故A正确；
B、测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；如果将试纸伸入待测液，易导致污染试剂，故B错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，故C正确；
D.蒸发食盐水，应该用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，故D正确。
故选B。
5．D
【详解】
A、氧气液化是分子间隔变小，体积不变，故A错误；
B、温度计中的水银热胀冷缩，原子间隔变大，体积没变，故B错误；
C、铜在空气中加热变黑是生成了氧化铜，但是原子种类没有发生改变，故C错误；
D、搜救犬能闻到气味，是因为分子在不断运动，故D正确。
故选：
D。
6．A
【详解】
在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，铪（Hf）原子核内有72个质子，故核外电子数为72，故选：
A。
7．D
【详解】
A、CO2碳氧元素质量比为12：
（16×2）=3：
8，不符合题意。
B、NO中氮氧元素质量比为14：
16=7：
8，不符合题意。
C、SO3中硫氧元素质量比为32：
（16×3）=2：
3，不符合题意。
D、ClO2中氯氧元素质量比为35.5：
（16×2）=71：
64，符合题意。
故选：
D。
8．B
【详解】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。
B、红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟，选项正确。
C、镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，选项错误。
D、木炭在氧气中剧烈燃烧，放出无色且无味的气体，选项错误。
故选：
B。
9．D
【详解】
A、油渍不溶于水，故无法用水擦拭衣服上的油渍，实验不可行。
B、热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，和白酒不反应，故无法用白酒除去热水瓶中的水垢，实验不可行。
C、硬水是含较多可溶性钙镁矿物质的水，过滤无法去除可溶性物质，故无法用纱布过滤将硬水转化成软水，实验不可行。
D、羊毛线燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味，故可用灼烧的方法区别羊毛线和棉线，实验可行。
故选：
D。
10．D
【分析】
燃料充分燃烧需要两个条件，一是充足的氧气，二是和氧气有足够大的接触面积。
【详解】
由上分析可知将煤制成蜂窝煤变得多空疏松，与空气（氧气）的接触面积变大了，使燃烧更充分，故选D。
11．C
【详解】
A、因为浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂，正确。
B、氮气化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，正确。
C、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能乳化油污，选项错误。
D、往锈蚀的锁芯内灌少量铅笔芯粉末易开锁，是因为石墨有润滑作用，正确。
故选：
C。
12．D
【详解】
A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确。
B、由图可知甲的溶解度，随温度升高增大较快，故若从甲的饱和溶液中得到甲晶体，宜采用降温结晶的方法，正确。
C、由图可知甲乙溶解度都随温度降低而减小，将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙溶解度减小，溶质结晶析出，正确。
D、t2℃时，等质量的甲和乙的溶液中，由于没有确定溶液的溶质质量分数，含有溶质的质量不一定相等，故选项错误。
故选：
D。
13．C
【详解】
A、Cu2+在溶液中呈现蓝色，不符合题意。
B、
和Ca2+生成碳酸钙沉淀不能共存，不符合题意。
C、Na+、
、K+不能生成气体沉淀和水，能共存，符合题意。
D、Fe3+和OH-生成氢氧化铁沉淀，不能共存，不符合题意。
故选：
C。
14．C
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
15．A
【详解】
镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：
镁、锌、铁的混合物24g与足量的稀硫酸完全反应后生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物72g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为72g−24g=48g；硫酸的化学式为H2SO4：
其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）:
（32+16×4）=1:
48，因为硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，则硫酸中氢元素的质量=1g，即反应中产生的氢气质量为1g，所以A选项是正确的，故选：
A。
16．2CH4Cl-Ca（OH）2H2OACBD
【详解】
（1）①CH4表示甲烷，化学式前面数字表示分子个数，故填：
2CH4。
②氯化钠中阴离子是氯离子，故填：
Cl-。
③农业上常用熟石灰改良酸性土壤，故填：
Ca（OH）2。
④人体中含量最多的物质是水，故填：
H2O。
（2）①聚乙烯用于食品包装，故选：
A。
②氢氧化铝能与盐酸反应，常用于治疗胃酸，故选：
C。
③蔬菜、水果中富含维生素，故选：
B。
④酒精可燃烧用作燃料，又可以消毒，故选：
D。
17．锥形瓶集气瓶
ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口若熄灭则满aBa
【详解】
（1）由图可知①为锥形瓶②为集气瓶，故填：
锥形瓶；集气瓶。
（2）A装置不能加热，固液不加热制取氧气的方法为过氧化氢制氧气，化学方程式为
，故填：
。
（3）实验室制取二氧化碳气体用石灰石或大理石和稀盐酸的反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应不需要加热，故发生装置选A，二氧化碳能溶于水密度比空气大，故用向上排空气法收集，收集装置选D；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。
检验该二氧化碳是否收集满的方法将燃着的木条放在集气瓶口若熄灭则满，故填：
AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口若熄灭则满。
（4）若选择F装置来收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a进入，若想收集一瓶纯净又干燥的二氧化碳，需要去除二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠去除氯化氢气体，通过浓硫酸去除水蒸气，故F装置，其中所盛的药品依次是饱和的碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故填：
a；B。
（5）用浓盐酸与大理石反应，收集到的二氧化碳含有氯化氢气体，观察到石蕊试液变红，有可能是产生的二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊试液变红，也有可能是氯化氢溶于水，使石蕊试液变红，二氧化碳不能使石蕊变红，不合理的是a，故选：
a。
18．导电性小于氧气水蒸气Cu（NO3）2（合理答案均可）AgZn2+Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑93.25％281.2
【详解】
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性，故填：
导电性。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上有痕迹而铝合金上没有，说明纯铝的硬度小于铝合金，故填：
小于。
（3）钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的水蒸汽、氧气等发生化学反应，故填：
水蒸汽；氧气。
（4）将锌、铜、银三种金属分别投入到Cu（NO3）2溶液中，Zn和Cu（NO3）2反应生成Cu和Zn（NO3）2，说明金属活动性Zn＞Cu，Ag和Cu（NO3）2不反应，说明金属活动性Ag＜Cu，故金属活动性Zn＞Cu＞Ag,故填：
Cu（NO3）2
（5）①硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，因为金属活动性Zn＞Cu＞Ag，硝酸银先和锌反应再和铜反应，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定有硝酸锌滤渣中一定有银，若溶液甲为蓝色说明滤液中有硝酸铜，则滤渣中一定没有锌，故滤液一定有硝酸锌和硝酸铜，滤渣一定有银一定没锌，故填：
Ag。
②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液一定没有硝酸铜和硝酸银，一定有硝酸锌，滤液中一定有金属离子为Zn2+，此时向固体乙中加入稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（6）反应后固体为铜，故锌的质量为200g-13.5g=186.5g，质量分数为：
，设消耗硫酸质量为x。
故填：
93.25%；281.2
19．进行实验：
有白色沉淀产生
实验分析：
（1）过滤，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）将样品中的Na2CO3全部消耗完
（3）降温结晶
（4）氢氧化钡
实验拓展：
2、4，42％（详见解析）
【详解】
[进行实验]氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀说明氢氧化钠变质，故填：
有白色沉淀产生。
[实验分析]
（1）固液分离操作是过滤，步骤②加入氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故填：
过滤；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是将样品中的Na2CO3全部消耗完，故填：
将样品中的Na2CO3全部消耗完。
（3）氢氧化钠溶解度随温度升高变化较大，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，可用降温结晶提纯氢氧化钠，故填：
降温结晶。
（4）氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，配制氢氧化钙溶液，提高蒸发难度，可以用氢氧化钡试剂代替，因为氢氧化钡易溶于水，和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能去除碳酸钠，故填：
氢氧化钡。
（5）由第2次和第3次可知,第3次中样品溶液过量，由第1次和第2次数据可知，第1次氯化钡溶液过量，因此表中第2次恰好完全反应，又因为第4次和第2次两种溶液质量比相等，因此第4次也恰好完全反应，故填：
2、4。
（6）因为第二次恰好完全反应，故通过第二次实验的数据计算氢氧化钠质量分数。
设20g样品溶液中碳酸钠质量为x。
故100g样品溶液中碳酸钠总质量：
2.12g×5=10.6g，氢氧化钠质量19g-10.6g=8.4g；
氢氧化钠质量分数＝
。
故填：
42%。
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