江苏省苏北地区中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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江苏省苏北地区中考模拟化学试题答案和解析
【最新】江苏省苏北地区中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．应对新冠病毒疫情防控的关键环节是做好自我防护和消毒工作，以下是人们在面对“新型冠状病毒疫情防疫”时的一些认识，你认为道理不符合的是（）
A．疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液越浓越好
B．必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手
C．教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风
D．用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒
2．用75%的医用酒精可有效杀灭新型冠状病毒，酒精是一种无色液体，易挥发，有刺激性气味，易燃，酒精的化学式为C2H6Ox，相对分子质量是46。
下列说法不正确是（）
A．酒精属于有机化合物
B．酒精的化学式中x=1
C．酒精中C、H元素的质量比为2：
6
D．酒精完全燃烧生成CO2和H2O
3．《化学通讯》报道：
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）
A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐
4．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质分类正确的是（）
A．黄铜、铝合金——纯净物B．氢氧化钠、碳酸钠——碱
C．海水、石灰水——混合物D．氨基酸、葡萄糖——无机化合物
6．下列说法的不正确是（）
A．淀粉遇到碘酒（或碘水）呈现蓝色
B．淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类
C．淀粉、纤维素和油脂组成元素都是碳、氢、氧
D．蛋白质和维生素都是人体必须的重要营养物质
7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）
A．用稀硫酸除铁锈：
3H2SO4（稀）+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O化合反应
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H2SO3）：
SO2+H2O=H2SO3分解反应
C．一氧化碳与氧化铁反应：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑置换反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O复分解反应
8．水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
有关说法正确的是（）
图一
图二
图三
图四
A．上图所示的四个化学实验，实验过程中均发生了化学变化
B．图1电解水实验中，反应前后元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料
C．图2CO2溶于水实验中，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7
D．图3、图4实验中，发现加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
9．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。
下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A．将氯化铵与草木灰（K2CO3）混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．高温煅烧石灰石可制得生石灰
10．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
MnO2
KCl
加水溶解、过滤、蒸发
B
NaCl
Na2CO3
加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C
CO2
CO
通过氧氧化钠溶液
D
C
CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．
（1）下列说法不正确的是_____（填序号）。
①pH小于5.6的雨水是酸雨
②稀硫酸使紫色石蕊试液变红色
③有一种溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液呈碱性
④打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
（2）浓硫酸具有很强的_____性，常用作某些气体的干燥剂。
稀释浓硫酸时，一定要将_____沿容器壁慢慢倒入_____中并不断搅拌。
12．选择相应物质的序号填空：
A食盐B纯碱C硝酸钾D硫酸钾E聚乙烯F小苏打
（1）_____属于复合肥；
（2）_____属于合成材料；
（3）_____常做调味品；
（4）_____是发酵粉的主要成分之一。
13．下列关系图中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①的化学方程式为_____________________________，该反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（2）反应②的化学方程式为_________，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）反应③可制得NaOH，其化学方程式为_____________。
三、实验题
14．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：
①_____。
（2）实验室收集少量较纯净的氧气时，可选用的装置是______填字母）。
实验室用B装置制取CO2发生反应的化学方程式为____________________________________________。
若用装置C收集CO2，则检验其是否收集满的方法是__________________________________________。
（3）若实验室采用加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是_____填字母），反应的化学方程式为_________。
（4）甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，在通常状况下，CH4是一种无色、密度比空气小、难溶于水且不与水反应、易在O2中燃烧生成CO2和水的气体。
①写出CH4与O2反应的化学方程式：
_____。
②实验室收集少量CH4的装置可用_____（填字母）。
四、科学探究题
15．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铁、铜与稀盐酸反应的实验。
（1）比较金属活动性强弱：
铁比铜_________（填“强”或“弱”）。
写出铁与稀盐酸反应的化学方程式___________________。
（2）如果只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是____________。
（3）某兴趣小组同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
（提出假设）假设一：
灰白色沉淀含有氯化镁假设二：
灰白色沉淀含有镁假设三：
灰白色沉淀含有氢氧化镁
（查阅资料）
①氯化镁易溶于水
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应：
Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
（设计并进行实验）
各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解，没有气泡产生
（得出结论）由实验1可知，假设_____不成立；由实验2可知，沉淀中不含_____。
假设三_____（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
（实验反思）实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是他们再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_____________。
五、计算题
16．黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
试求：
（1）m的数值_____；
（2）10g黄铜与60g稀硫酸充分反应后，生成氢气质量是_____。
（3）此黄铜样品中铜的质量分数是_____。
（4）该硫酸溶液的溶质质量分数是少？
____。
（写出计算过程,计算结果保留1位小数）
参考答案
1．A
【详解】
A、疫情期间，医院、家庭防疫消毒时，所喷洒的消毒液不是越浓越好，浓度要适中，故A不正确，符合题意；
B、必须外出时一定要戴口罩，不要去人群密集的地方，要勤洗手，故B正确，不符合题意；
C、教室、宿舍及餐厅内即使消毒，也应经常保持清洁卫生和通风，故C正确，不符合题意；
D、用56℃以上的水浸泡餐具30分钟，可有效杀灭新型冠状病毒，故D正确，不符合题意。
故选A。
2．C
【分析】
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
【详解】
A、酒精是含碳的化合物，属于有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、相对分子质量是46，
，
，故B正确，不符合题意；
C、酒精中C、H元素的质量比为
，故C不正确，符合题意；
D、酒精完全燃烧生成CO2和H2O，故D正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】
化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。
3．A
【分析】
六大类营养素：
糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
【详解】
A、瘦肉类含有较多蛋白质，故A正确；
B、糖类在粮食等谷物中含量较多，故B不正确；
C、蔬菜水果中含有较多维生素，故C不正确；
D、无机盐存在于盐类物质中，故D不正确。
故选A。
4．D
【详解】
A、区别蚕丝与棉线，取样，灼烧，辨别气味，蚕丝中含有蛋白质，而棉线中不含，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的就是蚕丝，用灼烧的方法可以区分，故A正确；
B、鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液，取样，滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红色，硫酸溶液不变色，观察现象可以鉴别，故B正确；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，观察现象可以鉴别，故C正确；
D、配制100g溶质质量分数为20%的盐酸，将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌，相当于把浓盐酸稀释，则质量分数小于20%，故D不正确。
故选D。
5．C
【分析】
纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成。
【详解】
A、黄铜、铝合金均属于混合物，故A不正确；
B、碳酸钠属于盐，故B不正确；
C、海水、石灰水均属于混合物，故C正确；
D、氨基酸、葡萄糖均属于有机化合物，故D不正确。
故选C。
【点睛】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
6．B
【详解】
A、淀粉遇到碘酒（或碘水）呈现蓝色，故A正确，不符合题意；
B、纤维素、淀粉都属于糖类，糖类不一定有甜味，故B不正确，符合题意；
C、淀粉、纤维素和油脂组成元素都是碳、氢、氧，故C正确，不符合题意；
D、蛋白质和维生素都是人体必须的重要营养物质，故D正确，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】
A、反应的生成物是两种，不属于化合反应，故A不正确；
C、反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B不正确；
C、反应物有气体，生成物不打气标符号，反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义：
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故C不正确；
D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为A1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O，属于复分解反应，故D正确。
故选D。
8．C
【分析】
电解水正极生成氧气，负极生成氢气，二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【详解】
A、氢氧化钠溶于水没有生成新物质，不属于化学变化，故A不正确；
B、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:
1，反应前后元素的化合价均发生了改变，b管内的气体是氧气，具有助燃性，不能燃烧，故B不正确；
C、二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸，显酸性，盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7，故C正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，图3、图4实验中，发现加入适量水后都放热，所得液体均显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝色，故D不正确。
故选C。
【点睛】
化学变化是有新物质生成的变化。
9．A
【详解】
A、铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会由于生成氨气而导致肥效降低，故A不合理；
B、纯碱可以从自然界中获取也可以通过化学反应生成，纯碱可以从内陆盐湖提取，也可用“侯氏联合制碱法”生产，故B合理；
C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制波尔多液，故C合理；
D、碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，可以使用煅烧石灰石的方法获取生石灰，故D合理。
故选A。
10．D
【解析】
【详解】
A、MnO2中混有少量的KCl，可以通过加水溶解、过滤、干燥得到MnO2，而不是蒸发处理，所选方法错误；故不符合题意；
B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
故不符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠反应，把被除杂的物质除去了，不符合除杂原则，所采取的方法错误；故不符合题意；
D、CuO能与稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铜，而碳不与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能把碳中的杂质除去，故符合题意；
故选D
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：
一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
11．④吸水浓硫酸水
【分析】
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，使紫色石蕊试液变蓝色。
【详解】
（1）①pH小于5.6的雨水是酸雨，故正确；
②稀硫酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色，故正确；
③有一种溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液呈碱性，故正确；
④打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾，浓硫酸没有挥发性，故不正确。
故选④。
（2）浓硫酸具有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂。
浓硫酸稀释时放出大量热，由于浓硫酸密度大于水的密度,稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。
【点睛】
浓硫酸密度大于水的密度,稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。
12．CEAF
【详解】
（1）复合肥是含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的化肥，则硝酸钾属于复合肥，故选C。
（2）聚乙烯属于合成材料，故选E。
（3）食盐常做调味品，故选A。
（4）小苏打是发酵粉的主要成分之一，故选F。
13．CaO+H2O＝Ca（OH）2放出2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O中性Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
氧化钙和水生成氢氧化钙，稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙。
【详解】
（1）反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应放出热量。
（2）反应②是稀盐酸和氢氧化钙生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，若稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，生成物是氯化钙和水，故所得溶液呈中性。
（3）反应③可制得NaOH，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，生成物是氯化钙和水，所得溶液呈中性。
14．锥形瓶ECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则证明CO2已满A2KClO3
2KCl+3O2↑CH4+2O2
CO2+2H2OD或E
【分析】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水。
【详解】
（1）标号仪器的名称：
①是锥形瓶。
（2）实验室收集少量较纯净的氧气时，用排水法收集，故可选用的装置是E。
实验室用B装置制取CO2发生反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若用装置C收集CO2，二氧化碳不支持燃烧，则检验其是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭则证明CO2已满。
（3）若实验室采用加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，反应需要加热，故则可选用的发生装置是A，反应是氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑。
（4）①CH4与O2反应是甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O。
②CH4是一种无色、密度比空气小、难溶于水且不与水反应，实验室用向下排空气法或排水法收集少量CH4，故选D或E。
【点睛】
CH4是一种无色、密度比空气小、难溶于水且不与水反应，实验室用向下排空气法或排水法收集。
15．强Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2或FeSO4一镁可能成立滤纸条变红色
【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【详解】
（1）由金属活动性顺序,铁比铜强。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）在金属活动性顺序表中，前面的金属能和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，镁和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，氯化亚铁和铜不反应，硫酸亚铁和镁反应生成硫酸镁和铁，铜和硫酸亚铁不反应，故只用一种试剂就能比较镁、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是FeCl2或FeSO4。
（3）[得出结论]加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，氯化镁易溶于水，故由实验1可知，假设一不成立；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验2可知，沉淀全部溶解，没有气泡产生，则沉淀中不含镁，故假设三可能成立。
[实验反思]取少量灰白色沉淀于试管中加热，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，显酸性，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，则紫色石蕊溶液的滤纸条变红色，故实验现象是滤纸条变红色。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来，氯化镁易溶于水，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸。
16．
（1）0.04
（2）0.1g（3）67.5%（4）9.8%
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
（1）第一次加入20g稀硫酸生成氢气0.04g，而第三次生成0.02g，则第二次也生成0.04g，故m的数值是0.04。
（2）由实验数据可知，第三次反应，锌和稀盐酸反应完全，故10g黄铜与60g稀硫酸充分反应后，生成的氢气的质量为
（3）设参加反应的锌的质量为x
样品中铜的质量为
故此黄铜样品中铜的质量分数是
。
（4）设该硫酸溶液的溶质质量分数是y
故该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。
【点睛】
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