C．c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（HCO3−）+c（CO32−）
D．加入适量NaOH溶液后：
c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3−）+c（CO32−）
12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是
甲乙
选项
实验试剂
实验结论
A
a.稀硫酸
b.碳酸氢钠
c.硅酸钠溶液
酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸
B
a.稀盐酸
b.二氧化锰
c.溴化钠溶液
氧化性：
MnO2＞Cl2＞Br2
C
d.小苏打
e.苏打
f.石灰水
热稳定性：
苏打＞小苏打
D
d.氯化钠
e.氯化铵
f.硝酸银溶液
沸点：
氯化钠＞氯化铵
△
13．加热HCOONa固体，发生的反应有：
△
2HCOONa==Na2C2O4+H2↑①
△
2HCOONa==Na2CO3+H2↑+CO2↑②
Na2C2O4==Na2CO3+CO↑③
HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．T＜415℃时，只有反应①发生
B．反应①、②不可能同时发生
C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D．残留固体中m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等
26.（14分）
CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H3CuCl4（aq）。
（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu2++SO2+8Cl−+2H2O==2CuCl43−+SO42−+4H+
CuCl43−（aq）⇌CuCl（s）+3Cl−（aq）
①装置C的作用是。
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。
操作ⅱ的主要目的是；操作ⅳ中宜选用的试剂是。
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案。
（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。
已知：
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl·H2O。
ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、。
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
。
27.（14分）
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。
（已知：
Ksp（MnCO3）=2.2×10−11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10−13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10−33）
（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少。
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）。
（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4−，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温。
选用适宜的指示剂，用bmol·L−1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL。
①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）。
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol·L−1（列出表达式）。
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。
①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因。
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol·L−1，加入等体积1.8mol·L−1NH4HCO3溶液进行反应，计算20~40min内v（Mn2+）=。
28．（15分）
乙二醛（OHC—CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ.工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为。
该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：
OHC—CHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g）△H＝−78kJ·mol−1K1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H＝−484kJ·mol−1K2
乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHC—CHO（g）+2H2O（g）的△H＝kJ·mol−1。
相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ （用含K1、K2的代数式表示）。
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度在450~495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、。
Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC—COOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。
（3）阴极反应式为 。
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。
（5）保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=。
（设：
法拉第常数为fC•mol−1；η=）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）（略）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。
NaH属于晶体，其电子式为。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm－3（用含a的代数式表示）。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：
每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。
制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
①R—ONa+R’—Br—→R—O—R’+NaBr
②Ⅲ中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。
A的结构简式为 。
（2）Ⅰ中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为。
若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为。
（3）Ⅱ中，发生的反应属于（填反应类型）。
（4）Ⅲ中，反应的化学方程式为。
（5）Ⅳ中，有机物脱去的官能团是（填名称）。
（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。
由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：
C和D的结构简式分别为、。
2016年福建省普通高中毕业班质量检查
理综试卷化学试题参考答案
7.C8.B9.D10.B11.B12.A13.C
26.（14分）
（1）①吸收SO2尾气 （2分）
②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化 （2分）
水、稀盐酸、乙醇 （2分）
③避光、密封 （2分）
④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥（2分）
（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba（OH）2溶液”等其他合理答案）（1分）
CuCl的盐酸溶液（1分）
②2S2O42−+3O2+4OH−==4SO42−+2H2O （2分）
27.（14分）
（1）Fe（OH）3 （1分）
Al（OH）3、SiO2 （各1分，共2分）
（2）Na+、 （各1分，共2分）
（3）①SO42−[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（2分）② （2分）
（4）①高 （1分）
②根据Ksp=c（CO32−）·c（Mn2+），c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多[或c（NH4HCO3）越大，c（CO32-）越大，使平衡MnCO3（s）CO32−（aq）+Mn2+（aq）向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多]（2分）
（5）7.5×10−3mol·L−1·min−1 （2分）
28.（15分）
（1）3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O （2分）
尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （1分）
（2）①−406 （各2分，共4分）
②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动
温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（各1分，共2分）
（3）2H++2e－＝H2↑ （2分）
（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）
（5）%（或“%”“”等其他合理答案）（2分）
37.（15分）
（1）（或其他合理的价电子轨道表示式）（1分）
（2）离子Na+[∶H]－ （各1分，共2分）
（3） （2分）
（4）sp3 （1分）
NH4+、BH4−（或“SO42−”“PO43−”等其他合理答案） （2分）
（5）8 （2分）
（或“”） （2分）
Na3Li（AlH4）4 （1分）
（6）3NaAlH4==Na3AlH6+2Al+3H2↑ （2分）
38.（15分）
（1） （2分）
（2）乙烯 （2分）
（或“”） （2分）
400（2分）
（3）加成反应 （1分）
（4） （2分）
（5）羧基 （1分）
（6） （1分）
（2分）
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