C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
3.（2015福建厦门大学附中三模,7）25℃时,甲、乙、丙三种溶液分别为25mL浓度均为0.10mol·L-1的醋酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。
下列说法正确的是（ ）
A.乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10mol·L-1
B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小
4.（2015江苏单科,14,4分）室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2:
c（N）=c（HC）+c（C）
B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3:
c（Na+）>c（N）>c（S）
C.向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2:
c（Na+）=2[c（S）+c（HS）+c（H2SO3）]
D.向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl:
c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）
5.（2015四川理综,6,6分）常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 （ ）
A.<1.0×10-7mol/L
B.c（Na+）=c（HC）+c（C）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（N）=c（OH-）+c（HC）+2c（C）
D.c（Cl-）>c（N）>c（HC）>c（C）
6.（2015安徽理综,13,6分）25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.未加盐酸时:
c（OH-）>c（Na+）=c（NH3·H2O）
B.加入10mL盐酸时:
c（N）+c（H+）=c（OH-）
C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c（Cl-）=c（Na+）
D.加入20mL盐酸时:
c（Cl-）=c（N）+c（Na+）
7.（2015河北正定模拟,23）①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是（ ）
A.水电离的c（H+）:
①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>②>①
8.（2015四川德阳四校联考,6）在25℃时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则充分反应后的混合液:
2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度
的大小关系一定是:
c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）
C.将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液:
c（CH3COO-）>c（H+）>c（K+）>c（OH-）
D.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a
9.（2015山东实验中学第四次诊断,7）常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A.pH=4的氯化铵溶液中:
c（H+）=c（NH3·H2O）=1×10-4mol·L-1
B.pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合:
c（Na+）=c（F-）>c（H+）=c（OH-）
D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:
①<②
10.（2015北京石景山一模,10）常温下,将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=9,下列说法正确的是（ ）
A.该混合溶液中:
c（A-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
B.该混合溶液中:
c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C.常温下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:
c（HA）>c（A-）
11.（2014四川理综,6,6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c（Na+）>c（C）>c（HC）>c（OH-）
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c（Cl-）+c（H+）>c（N）+c（OH-）
D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COOH）
12.（2014福建理综,10,6分）下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++C
B.25℃时,加水稀释后,n（H+）与n（OH-）的乘积变大
C.离子浓度关系:
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC）+c（C）
D.温度升高,c（HC）增大
13.（2014安徽理综,11,6分）室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.Na2S溶液:
c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）
B.Na2C2O4溶液:
c（OH-）=c（H+）+c（HC2）+2c（H2C2O4）
C.Na2CO3溶液:
c（Na+）+c（H+）=2c（C）+c（OH-）
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
14.（2014天津理综,5,6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c（H+）=c（S）+c（OH-）
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c（Ag+）>c（Cl-）=c（I-）
C.CO2的水溶液:
c（H+）>c（HC）=2c（C）
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c（Na+）=2[c（HC2）+c（C2）+c（H2C2O4）]
15.（重庆一中2014届高三下学期第一次月考理综试题）有0.1mol·L－1的三种溶液：
①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是（）
A.溶液①中，c（CH3COO－）=c（H+）
B.①②等体积混合液中,c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）=c（Na+）
C.①②等体积混合液的c（CH3COO－）等于溶液③的c（CH3COO－）
D.若①③等体积混合液呈酸性，则c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）
16.（天津市蓟县第二中学2014届高三第一次模拟考试化学试题）下列叙述正确的是 （）
A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO－）>c（Na+），则混合液一定呈碱性
B.常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
C.0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA－）+2c（A2－）
D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7
17.（河北衡水中学2014届高三下学期调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.NaHSO3溶液呈酸性，则有：
c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）>c（OH－）
B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：
c（CH3COONa）C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：
c（M＋）＝c（A－）
D.0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：
c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）
18.（重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）
A.25℃时，1LpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大
C.V1LpH=12的NaOH溶液与V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大
19.（广西桂林中学2014届高三2月月考理科综合试题）将amol／L的Na2CO3溶液与bmol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 （）
A.c（Na+）+c（H+）>c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B.c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C.若a＝b则可确定c（CO32-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D.若c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），则一定a20.（广东汕头2014届高三3月模拟）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是 （）
A．溶液中的c（OH－）=1×10－10mol·L－1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）=c（NH4+）
21.（济宁2014届高三上学期期末）下列说法不正确的是 （）
A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：
c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）
D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7
22.（2011天津,4,中）25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.pH>7时,c（C6H5O-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）
B.pH<7时,c（K+）>c（C6H5O-）>c（H+）>c（OH-）
C.V[C6H5OH（aq）]=10mL时,c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH-）=c（H+）
D.V[C6H5OH（aq）]=20mL时,c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
23.（天津市2013年高三联考）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．弱酸性NaHSO3溶液：
c（HSO3—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：
c（NH4+）=c（HS—）+c（H2S）+c（S2—）
C．0.2mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c（NH4+）>c（C1—）>c（OH—）>c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）
24.（2013天津，5，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
25.（2009天津,7）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
（1,易）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。
（2,易）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3,易）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
。
（4,易）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号） 。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5,中）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 ,常温下,为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。
答案和解析
化学
[答案]1.C
[解析]1.A项,Ksp（Ag2CO3）=c2（Ag+）×0.1=1×10-11,c（Ag+）=10-5mol·L-1,Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10,c（Cl-）=2×10-5mol·L-1,K=c2（Cl-）/c（C）=（2×10-5）2/0.1=4×10-9,故A错误;B项,c（Cl-）=2×10-5mol·L-1,在1L的溶液中,约有2×10-5molAgCl溶解,故B错误;D项,依据电荷守恒知反应后的溶液中有c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（C）+c（HC）+c（Cl-）+c（OH-）,故D错误。
[答案]2.C
[解析]2.A项,由电荷守恒可知c（H+）+c（M+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）,故A错误;B项,酸越弱,对应盐的水解程度越大,相同浓度时pH的关系为NaOH>Na2CO3>CH3COONa,则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A）,故D错误。
[答案]3.A
[解析]3.乙溶液和丙溶液混合后,由于溶液体积变为原来的2倍,同时钠离子的物质的量也变为原来的2倍,所以溶液中Na+浓度不变,仍为0.10mol·L-1,A项正确;氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后得到浓度为0.05mol·L-1的醋酸钠溶液,溶液中醋酸钠的浓度与丙中醋酸钠的浓度不同,所以溶液中醋酸根离子的水解程度不相同,导致溶液中氢离子浓度不同,溶液的pH一定不相等,B项错误;根据电荷守恒可知:
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）①,根据物料守恒可得:
2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②,将②带入①×2可得,c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2c（H+）-2c（OH-）,C项错误;将丙溶液加到甲溶液中,由于温度不变,所以溶液中醋酸的电离平衡常数不变,D项错误。
[答案]4.D
[解析]4.A项,依据电荷守恒可得c（N）+c（H+）=c（HC）+2c（C）+c（OH-）,其中c（H+）=c（OH-）,所以c（N）=c（HC）+2c（C）。
B项,向NaHSO3溶液中通入SO2显中性,根据电荷守恒知:
c（Na+）+c（H+）+c（N）=2c（S）+c（HS）+c（OH-）①;由物料守恒知,c（Na+）=c（S）+c（HS）+c（H2SO3）②;又pH=7,c（H+）=c（OH-）③。
①、②、③联立得:
c（N）+c（H2SO3）=c（S）,则c（S）>c（N）。
C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒为c（Na+）=2[c（S）+c（HS）+c（H2SO3）],通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c（Na+）<2[c（S）+c（HS）+c（H2SO3）]。
D项,由电荷守恒知:
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）①;由物料守恒知:
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）②;由pH=7知c（H+）=c（OH-）③。
由①③式推知c（Na+）>c（Cl-）;把②、③式代入①中可得c（CH3COOH）=c（Cl-）,故D正确。
[答案]5.C
[解析]5.根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D项正确;A项,=c（OH-）,滤液pH<7,则c（OH-）<1.0×10-7mol/L,正确;B项符合物料守恒关系,正确;C项根据电荷守恒有c（H+）+c（N）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC）+2c（C）+c（Cl-）,而c（Cl-）≠c（Na+）,故错误。
[答案]6.B
[解析]6.NH3·H2O发生微弱电离,溶液中c（OH-）>c（Na+）>c（NH3·H2O）,A项不正确;加入10mL0.1mol·L-1盐酸时,混合溶液中:
c（Na+）=c（Cl-）,根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）+c（N）=c（OH-）+c（Cl-）,B项正确;加入盐酸至溶液pH=7时,c（H+）=c（OH-）,结合电荷守恒可知c（Na+）+c（N）=c（Cl-）,C项不正确;加入20mL盐酸时溶液中溶质为NaCl和NH4Cl,溶液显酸性:
c（H+）>c（OH-）,结合电荷守恒可知:
c（Na+）+c（N）[答案]7.C
[解析]7.①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等,但醋酸是弱酸,溶液的浓度远大于盐酸的浓度,而2OH-~3H2,2H+~H2,所以②生成的氢气的量最少,C错误。
[答案]8.A
[解析]8.A项,混合后溶液中的溶质为HA和NaA,根据电荷守恒和物料守恒可得2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）,故A项正确;B项,溶液中存在的离子S2-、HS-、OH-、Na+、H+不能确定其浓度大小,B项错误;C项,由于醋酸是弱酸,只有极少量的电离,离子浓度的大小关系应为c（CH3COO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）,C项错误;D项,a>7时,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,因此pH不一定为14-a,D项错误。
[答案]9.D
[解析]9.氯化铵溶液中的电荷守恒为c（H+）+c（N）=c（OH-）+c（Cl-）,物料守恒为c（Cl-）=c（N）+c（NH3·H2O）,二者结合可得:
c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）,故A项错误;当a=6时,pH=6的HCl溶液稀释10倍后,其pH<7,不会等于7,故B项错误;pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1∶1混合后,HF过量,溶液显酸性,则c（H+）>c（OH-）,故C项错误;氢氧化钠抑制了水的电离,次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离,则水的电离程度:
①<②,故D项正确。
[答案]10.D
[解析]10.根据题意可知HA与NaOH恰好完全反应,溶液呈碱性,则HA为弱酸,在生成的NaA溶液中,A-水解,c（A-）1,C项错误;在0.1mol/LHA溶液中HA只有极少部分电离,故c（HA）>c（A-）,D项正确。
[答案]11.B
[解析]11.A项,NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,故溶液中各离子浓度大小关系应为c（Na+）>c（C）>c（OH-）>c（HC）,错误;B项正确;C项,两溶液混合,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,c（OH-）>c（H+）,c（N）>c（Cl-）,故c（Cl-）+c（H+）[答案]12.B
[解析]12.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,故A项错误;根据电荷守恒,c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC）+2c（C）,故C错误;温度升高,促进HC水解,c（HC）减小,故D错误。
[答案]13.B
[解析]13.A项,Na2S溶液中,水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,因第一步水解程度远大于第二步,则c（Na+
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