四川高考化学试题及答案word精析.doc
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2012年全国高考（四川卷）理综综合化学部分
6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
7．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
9．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H 2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32—+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl—）+c（ClO—）+c（OH—）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl—）=c（NH4+）>c（OH—）=c（H+）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH—）=c（CH3COO—）–c（CH3COOH）
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH 3CH2OH–4e—+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应为：
O2+4e—+2H2O=4OH—
12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O22SO3，ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
26．（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
（1）三ⅦA
（2）产生苍白色火焰（3）2：
1（4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
（5）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
27．（14分）已知：
，R代表原子或原子团。
W是一种有机合成中间体，结构简式为：
HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：
期中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。
X与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。
请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有（填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应
（2）已知为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：
。
（5）写出第②步反应的化学方程式。
（1）ACD
（2）16
（3）
（4）HOCH2CH2CH2OH
（5）
28．（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
制取氨气
装有足量干燥剂
的干燥管
装有氧化铜
的硬质玻管
装有足量浓硫酸
的洗气瓶
测定生成
氮气的体积
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
有空隔板
ABCD
a
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为①
乙组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用③
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是。
28．
（1）圆底烧瓶
（2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
（3）①Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2NH3↑+2H2O
②B③NaOH溶于氨水后放热、增加OH-浓度，使氨水的电离平衡左移，加快氨气的逸出
（4）5V1：
7（m1-m2（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰
29．（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。
（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱
硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为。
（3）已知1molCH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160.1kJ，1molCH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。
写出空气反应器中发生的热化学方程式：
。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为。
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
29．
（1）ABC
（2）Ca（HCO3）2或碳酸氢钙；Ca（HCO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）；△H=-962.4kJ/mol
（4）①②6
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