崇明区高考化学二模.docx
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崇明区2018届第二次高考模拟考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5Ca-40
一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）
1．以下属于无机物的是
A．四氯化碳 B．石墨 C．无水醋酸钠 D．天然橡胶
2．某微粒结构示意图：
，有关该微粒的叙述正确的是
A．中子数为10 B．带12个单位正电荷
C．电子式为 D．最外层电子数为0
3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是
A．工业合成氨 B．工业制纯碱 C．工业制烧碱 D．工业制盐酸
4．下列与化学键相关的叙述中正确的是
A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键
C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存
5．下列烃的衍生物可以发生加成反应的是
A．乙醛 B．乙酸 C．乙醇 D．乙酸乙酯
6．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是
A．氯气用作自来水的消毒剂 B．用醋酸除去热水瓶中水垢
C．二氧化硫用作纸浆漂白剂 D．活性炭用作卫生间除臭剂
7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是
A．蒸馏水 B．0.1mol/L盐酸
C．0.1mol/LNaOH溶液 D．无水乙醇
8．下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2S
9．同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是
A．单质沸点：
X＜Y＜Z＜W B．气态氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z＞W
C．原子序数：
X＞Y＞Z＞W D．最高正价：
X＜Y＜Z＜W
10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是
A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液
C．食盐和浓硫酸共热 D．铜片和浓硫酸共热
11．某学生配制NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是
A．容量瓶中有残留水 B．称好的NaOH发生潮解
C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线
12．下列装置或原理能达到实验目的的是
A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH
13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是、、、、、、等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是
A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液
14．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①、②、③、
④，该反应进行的快慢顺序为
A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③
15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
A．+→+H2O B．Cl2+H2O⇌H＋++HClO
C．+→CO2↑＋H2O D．Ag＋+→AgCl↓
16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是
选项
A
B
C
D
X
SO2
Cl2
HCl
Cl2
Y
NaOH
溶液
饱和NaHCO3
溶液
饱和NaCl
溶液
Na2SO3
溶液
17．下图是2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是
A．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）+（a－b）kJ
B．1molSO2的能量比1molSO3的能量高
C．若有2molSO3充分反应，吸收（a－b）kJ热量
D．该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热
18．物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
B．两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L
C．加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
D．与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同
19．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，
电解一段时间后，X极附近溶液先变红。
下列有关说法中正确的是
A．X极连接电源正极
B．X极上产生气体有刺激性气味
C．Y极上发生氧化反应
D．电子从X极经过溶液流向Y极
20．某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：
4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：
SOCl2中S显价）
A．还原剂只有Li
B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和S
D．生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
21．M元素的原子核外有种能量不同的电子，有个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。
22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是晶体（填晶体类型）。
某化工生产的核心环节的反应为：
2MN2（g）+N2（g）⇌2MN3（g）+Q（Q＞0）
23．该反应的平衡常数表达式；欲使K值变大，可采取的措施是。
24．该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡。
（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（二）（本题共15分）
NH4Al（SO4）2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
25．相同条件下，NH4Al（SO4）2中（填“等于”“大于”或“小于”）
NH4HSO4中。
NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：
26．图甲中符合NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母）。
27．向100mLNH4Al（SO4）2溶液中滴入90mlNaOH溶液，产生白色沉淀克。
28．写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；
25℃时，向100mLNH4HSO4溶液中
滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH
溶液体积的关系曲线如图乙所示。
29．试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度
最大的是。
（三）（本题共15分）
资料显示：
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca（ClO）2CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
AB
NaOH溶液
30．B中发生反应的离子方程式为。
31．请写出实验室检验氯气的方法：
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下：
①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
32．称量所用仪器名称为；
实验到达恒重的判断依据是。
33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。
（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（四）（本题共15分）
杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：
CH3COOHClCH2COOHClCH2COOCH2CH3
Cl2
（CH3CO）2O
CH3CH2OH
浓硫酸、△
CH3C CHCOOCH2CH3
CH3C＝O
反应①
反应②
（CH3CO）2O
AlCl3
反应③
反应④
NaOH
O
H3C O CH3
O O
已知：
（CH3CO）2O是乙酸酐，也可写成。
请回答下列问题：
34．写出反应类型：
① ；③ 。
CH3C＝O
35．写出反应②的化学方程式：
。
36．写出两种符合下列条件的的同分异构体：
i.含有苯环ii.含有醛基：
。
37．以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。
CH CHCOOCH3
O
取少量ClCH2COOH置于试管中， ，加热， ，
滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
38．根据上述合成路线，设计以CH3COOH和为原料制备的合成路线
（其它试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
B
A
D
D
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
D
B
B
D
C
C
A
二、综合题
（一）（本题共15分）
21．5（1分）2（1分）二（1分）ⅤA（1分）
22．（2分）原子（2分）
23．[SO3]2/{[SO2]2·[O2]}或[MN3]2/{[MN2]2·[N2]}（2分）降温（2分）
24．逆向移动（3分）
（二）（本题共15分）
25．小于（3分）
26．A（3分）
27．0.39g（3分）
28．NH4HSO4+NaOH→NH3·H2O+Na2SO4+H2O（3分）
29．a（3分）；
（三）（本题共15分）
30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。
31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。
（3分）
32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）
33．（2分）偏大（3分）
（四）（本题共15分）
34．取代（2分）；取代（2分）
35．ClCH2COOH+CH3CH2OHClCH2COOCH2CH3+H2O（3分）
36．（任写两种，2分）
37．加入NaOH溶液（1分），加入过量硝酸（1分）
38．（4分）
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