八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结Word文档格式.doc
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带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。
11、钠在氯气中燃烧
（1）现象：
剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体。
（2）微观：
钠原子失去电子，形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。
12、构成物质有三种基本微粒：
分子、原子和离子。
13、由离子直接构成的物质有：
大部分金属化合物，盐类，酸和碱类。
如：
氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。
14、由分子直接构成的物质有：
氧气、氮气、氢气、氯气、
碘、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷、
一氧化碳CO、甲烷、蔗糖、酒精等。
15、由原子直接构成的物质：
金属单质，稀有气体单质（氦气He，氖气Ne，
氩气Ar等）、固态非金属单质（碳C，硅Si，硫S，磷P等）。
16、元素：
科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。
17、同位素原子：
原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数不相同的同类原子的统称。
如：
氢的同位素原子有：
氕H、氘H、氚H。
大多数元素都有同位素。
左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数。
中子数=相对原子质量—质子数
17、同位素的应用：
核设施、文物鉴定、医学诊断等。
四、组成物质的元素
18、目前人类已知的元素有110多种（其中一些为人造元素）
19、物质的分类
20、
（1）稀有气体：
由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很少。
（2）元素名分辨：
带“气”的常温下为气态单质的元素，带“氵”“水”的常温下为液态的元素，带“钅”的为金属元素，带“石”的常温下为固态的非金属单质。
（3）汞：
常温下呈液态的金属单质。
21、构成分子的原子可以是同种原子，如氧气；
也可以是不同种原子，如水；
同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；
红磷和白磷等。
22、物质的性质是由它自身的结构决定的：
结构→性质。
23、化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
24、元素的分布
（1）地壳中元素含量（从大到小）：
氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
（2）海水中的元素：
氧、氢、氯、钠、镁等。
（3）人体中元素：
含量最多的分别为氧、碳、氢、氮。
五、表示元素的符号
25、元素符号的书写：
该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号。
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
核电荷数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
碘
钡
金
汞
铅
16
17
18
19
20
25
26
29
30
47
53
56
79
80
82
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Au
Hg
Pb
26、元素符号表示的意义
（1）一般的元素符号，如O、H、N等。
①表示一种元素；
②表示这种元素的一个原子；
③表示该原子的原子质量
（2）由原子直接构成物质的元素符号，如c、Fe、S、P、Cu等。
③表示该原子的原子质量；
④表示一种物质。
①④为宏观含义，②③为微观含义。
27、元素符号前带数字的，只有微观含义，如：
5N表示5个氮原子，2O表示两个氧原子。
28、元素周期表：
共有7个横行，为7个周期（周期的数字必须用中文，比如第一周期），18个纵列，为16个族。
（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；
（2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似；
周期
族
第Ⅰ族
第0族
1H
第Ⅱ族
第Ⅲ族
第Ⅳ族
第Ⅴ族
第Ⅵ族
第Ⅶ族
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
29、元素周期表中每一格所包含的信息
30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。
六、表示物质的符号
31、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子。
（1）单质化学式的写法：
先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用标数字，如：
金属、稀有气体、固态非金属单质）。
（2）化合物化学式的写法：
①氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；
②每种元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
由离子构成的化合物，其化学式常用离子最简单整数比表示。
32、化学式的读法：
从右到左（注意，读法和写法正好相反）如：
CuO：
氧化铜，：
五氧化二磷。
33、化学式的含义：
（1）表示某种物质；
（2）表示这种物质的一个分子；
（3）表示该物质由哪些元素组成；
（4）表示一个分子由什么原子构成；
（5）表示该分子的相对分子质量。
CO2表示的意义：
（1）表示二氧化碳这种物质；
（2）表示一个二氧化碳分子；
（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
（4）表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；
（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为44。
34、离子的符号
离子名称
氢离子
锂离子
氧离子
氟离子
钠离子
镁离子
铝离子
硫离子
氯离子
离子符号
钙离子
钾离子
铁离子
汞离子
铜离子
锌离子
溴离子
银离子
碘离子
35、带电的原子团
名称
氢氧根
硫酸根
硝酸根
碳酸根
碳酸氢根
铵根
化合价
36、常见化合价
金属元素
常见化合价
非金属元素
溴
37、化合价的一般规律
（1）常见化合价中，氢总是+1价，氧总是-2价；
（2）金属元素常显正价；
（3）非金属元素和氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价；
（4）单质中元素的化合价为0价；
（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零；
（6）有些元素在不同化合物中常显不同的化合价，有些则相同。
（1）化合价是用来描述元素的；
（2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，
如：
Ca2＋，+2价，，-2价
（3）注意元素的化合价书写格式：
该元素正上方，“+，-”写前面，如：
；
离子符号的书写格式：
元素符号的右上角，“+，-”写后面，如：
七、元素符号表示的量
38、相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准（1.661×
Kg），其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量之比等于原子实际质量之比。
原子实际质量越大，相对原子质量也越大。
某原子相对原子质量=某原子的质量÷
1.661×
Kg或
（1.993×
Kg/12）
39、相对分子质量：
一个分子中各原子的相对原子质量总和
如相对分子质量=1×
2+16=18
40、元素质量比=一个元素的相对原子质量×
原子个数：
另一个元素相对原子质量×
原子个数
如中各元素质量比：
H:
O=1×
2：
16=1：
8
元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如H:
O=，注意比值要对应次序
41、化合物中某元素的质量分数=
如中氧元素的质量分数==11.1%
42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系
M物质=M元素÷
元素质量分数如：
M水=M氢元素÷
11.1%
M元素=M物质×
M氢元素=M水×
43、
从水电解变化模型中可得出的规律和结论：
（1）化学变化中，分子可分，原子不可分。
（2）分子由原子构成。
（3）化学变化中，分子种类发生变化，原子的种类和数目都不变。
（4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。
44、化学符号及含义小结
（1）单独一个元素符号，表示的含义有3-4种（如：
Fe、O、H、C等）
①表示一种元素；
③表示该原子的质量；
④表示一种物质（注④只有由原子构成的物质才有，①④为宏观含义，②③为微观含义）。
例：
Fe：
①铁元素；
②一个铁原子；
③铁原子的相对原子质量为56；
④铁这种物质。
H：
①氢元素；
②一个氢原子；
③氢原子的相对原子质量为1。
（2）一个化学式符号，表示的含义有5种
①代表什么物质；
②由什么元素组成；
③代表什么分子；
④一个分子是由几个什么原子构成的（注意前提必须有“一个什么分子”）；
⑤分子的相对分子质量是多少（①②为宏观含义，③④⑤为微观含义）。
：
①二氧化碳这种气体；
②是由碳元素和氧元素组成；
③代表一个二氧化碳分子；
④一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的；
⑤的相对分子质量为44。
（3）一个离子符号，表示一个什么离子
一个（带两个单位正电荷的）镁离子；
：
一个（带两个单位负电荷的）硫酸根离子；
（4）元素的化合价（标在该元素的正上方，正负号在前）：
表示什么价的什么元素
+2价的钙元素；
-1价的氯元素
（5）符号前面带数字的，只有微观含义，表示几个什么粒子
2H：
两个氢原子；
3：
三个二氧化碳分子；
4：
四个镁离子；
（6）数字代表的含义：
下列符号中“2代表的含义”
一个氧气分子由两个杨原子构成的；
：
一个硫酸根离子带两个单位负电荷；
2：
两个三氧化硫分子；
钙元素的化合价为+2；
一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；
2Ca2＋前2：
表示2个钙离子，后2：
每个钙离子带2个单位正电荷；
2H2O前2：
表示2个水分子后2：
每个水分子中有2个氢原子。
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