八年级科学下册《微粒的模型与符号》经典练习覃Word格式.doc
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A.钙元素B.磷元素C.铁元素D.碳元素
6.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅.铝质易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）
A.化合物B.非金属C.有机物D.金属或合金
7.经分析得知,某物质中只含有一种元素,则该物质（）
A.一定是单质B.一定是纯净物C.不可能是混合物D.不可能是化合物.
8．下图是表示气体分子得示意图
（1）代表混合物的是______
（2）代表单质的______。
（2）代表化合物的是_____（4）代表纯净物的是_＿_。
ABCD
9、下列各物质：
A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三铁、D水银、E纯净的盐酸、F液氧。
属于混合物的是（）；
属于单质的是（）；
属于化合物的是（），属于纯净物的（）
10、据报道，日本科学家确认世界上存在一种与足球稀的结构非常相似的分子N60，它在高温或机械撞击后，其中的能量会在一瞬间释放出来，N60属于（）。
11、在以下相应的横线上，填入符合条件的粒子名称的相应序号：
①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥电子⑦离子
（1）显电性的有_________
（2）跟其他粒子相比，质量很小的是______
（3）在同种原子中，粒子数目一定相同的是______（4）用化学方法能再分的是_______
（5）原子的质量主要集中在__________
（6）构成水的最小粒子是______：
构成金属铜的最小粒子是_____构成食盐晶体的最小粒子是_______
12、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
①一种元素的原子和另一种元素的离子②同种元素的原子和离子
③两种不同元素的原子④两种不同元素的离子
A①③B①④C②③D③④
13、原子核经高能粒子撞击后是可以发生变化的。
1919年，卢瑟福用α粒子轰击原子核，关于这一物质变化过程的有关描述，正确的是（）
A这是一个化学变化，因为有新的物质生成
B这不是化学变化，因为化学变化的最小微粒是原子，而这个变化中原子核也发生了变化
C既是化学变化，也是物理变化D属于物理变化
14.关于下表所列的四种粒子的说法中，正确的是（）
粒子
质子数
中子数
电子数
A
8
B
10
C
6
D
①A和B属于同种元素②B为带正电荷的离子③C和D互为同位素④A和D互为同位素
A①③B①④C②③D②④
15.2NFe5PK3Ca表示什么意义?
2N表示__________________Fe表示___________
5P表示________K表示____________3Ca表示________;
16.用符号与数字表达含义:
5个铝原子_______;
1个氧原子_______;
氧元素_________;
3个银原子_________;
4个氟原子________;
金属钡___________.氩气____________;
氯气_____________.
17.指出下列符号中“2”表示的意义
18.根据以上规则写出下列物质的化学式：
氦气、氖气、氩气、氧气、氮气、液氯、氢气溴、碘臭氧、金属铝、金属铜、金刚石、红磷
19
（1）单质里元素的化合价为（）
（2）、在任何化合物中所有元素化合价的代数和为（）。
（3）同一元素在不同的化合物里，可能显示的化合价相同，如SO2CO2中氧的化合价是；
有些元素在相同的化合物里可显示的化合价不同，如NH4NO3，如N的化合价分别为、。
20.．“2N”表示的意义是（）
A表示氮元素B．表示氮分子C．只表示两个氮原子D．既表示氮元素，又表示两个氮原子
21.地壳里含有多种元素，按含量多少下列排列顺序正确是（前四个）
22、氯元素和氧元素组成的一种物质，它的一个分子由7个氧原子和2个氯原子构成，这种氧化物的分子式是。
23.在化学式为HNO3和H2CO3的一个分子中,具有相同的（）
A.氢元素和氧元素B.氧原子个数C.氢原子和氧原子D.氢原子和氧原子的个数
24、地壳中含量最多的金属和非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（）
25、判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上。
（1）Mg2+
（2）H2O（3）2CO（4）Ca（5）2H+
①表示分子个数的是②表示离子个数的是③表示离子所带电荷数的是④表示元素化合价的是⑤表示一个分子中某原子个数的是
26、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列规律，推理X的化学式是（）
A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3
27．下列化学用语中，表示的意义，最多的（）
A．3H2B．OC．CD．5SO42-
28、用“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子、元素”填空：
（1）能直接构成物质的粒子有___________
（2）能保持物质化学性质的粒子有_______________
（3）显示电中性的粒子有________________（4）带正电的粒子有_____________________
（5）带负电的粒子有_____________________（6）决定原子质量大小的是_________
（7）在同一原子里数目一定相等的是______（8）参加化学反应时,一定发生变化的是________
（9）物质由_____________________组成（10）构成原子的粒子是____________________
（11）构成原子核的粒子有_______________（12）构成原子核的粒子一定有_____________
（13）质子数和核外电子数一定相等的粒子是____
（14）.质子数和核外电子数一定不相等的粒子是____
29、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（）
①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④
30、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含下述三个论点：
①原子是不能再分的粒子；
②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；
③原子是微小的实心球体。
从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）
A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③
31、A、B、C三种元素的化合价分别为＋1、＋2、－2，这三种元素组成的化合物分子式可能是（ ）A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A3BC3
32、VCD光盘上的光记录材料记录和储存信号的原理为：
在激光照射下该材料的化学或物理性能发生某种改变，从而记录储存信号。
碲的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，对于碲及其化合物的叙述错误的是（ ）
A、碲是一种非金属元素 B、TeO2和SO2都是氧化物
C、H2Te中碲元素的化合价为＋2价 D、H2TeO4中碲元素化合价为＋6价
33、科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新微粒，化学式为H3＋，H3＋粒子是属于_____（填原子、分子或离子）质子数；
电子数
34.有粒子M结构示意图:
（1）X表示_______________,y表示:
________________;
（2）当y=8时,若该粒子为中性原子,则M的名称是____________;
（3）当y=8时,该粒子带有两个单位负电荷,则该粒子符号为_______
35.最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
高温超导物质是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。
（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由种元素组成，其中Y呈价，YmOn的化学式是。
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种氧化物，该物质是。
36、需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨，才能冶炼出含铁95%的生铁100吨？
37.经检测一份尿样中氮元素的质量分数0.93%，假定其他成分不含氮，求：
尿样含尿素的质量分数为？
尿素的化学式CO（NH2）2
38、在CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是50％，则：
X可能是（）
A、O2B、CuOC、N2D、SO2
39、有一种由氮元素和氧元素组成的化合物，已知氮元素和氧元素的质量比为7：
16，则该化合物的化学式为
40、X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：
2，它们形成的一种化合物中X元素的质量分数为70%，求这种化合物的化学式。
41、在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，为了探究其成分，进行如下实验分析，取2.16克该试剂充分燃烧生成2.16克水和5.28克二氧化碳,回答下列问题:
（1）该试剂中含有哪几种元素?
（2）确定该试剂的化学式?
42、某元素R的氧化物的式量为a，该元素的氢氧化物的式量为b，则该元素的化合价为__________
43、有一含SiO2杂质的石灰石样品，如测得其中钙元素的质量分数为35%，则此样品中含CaCO3的质量分数为（）
A35%B65%C87.5%D12.5%
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