泄露天机--2014年金太阳高考押题精粹(化学)试题.doc
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泄露天机——2014年金太阳高考押题精粹
（化学试题）
（30道选择题+20道非选择题）
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一．选择题（30道）
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是：
（）
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2.下列有关化学用语正确的是：
（）
A．NH4Cl的电子式：
Cl－
B．2－氯甲苯的结构简式：
C．S2－的结构示意图：
+18
2
8
8
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
14494Pu
3．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是；（）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
4.下列关于有机化合物的说法正确的是:
（）
A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
B．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应
C.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
D用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体
5.1－溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应。
已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是：
（）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6.硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：
B2O3+2Al+3H2＝Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是：
（）
A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂
B．在空气中Al2O3比B2H6更稳定
C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键
D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl3
7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是；（）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
8.下列解释事实的离子方程式正确的是：
（）
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：
Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：
2ClO－ +H2O+CO2 2HClO+CO32－
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
D．0.01mol·L—1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
9.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是：
（）
A．碱性溶液：
Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．加入KSCN显红色的溶液：
K+、NH4+、Cl－、I－
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：
NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D．常温下，c（H+）/c（OH一）＝1×10－12的溶液：
K+、AlO2－、CO32－、Na+
10.已知某反应中反应物与生成物有：
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是：
（）
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：
Na2SO3＞I2
11.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是：
（）
A.C5H12有2种同分异构体
B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体
C.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
12.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：
（）
A．32B．16C．8D．4
13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:
1。
下列叙述错误的是：
（）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R>W>Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。
14.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）=-443.64kJ·mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是：
（）
A．CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1
B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）=-1453.28kJ·mol-1
离子交换膜
NaOH
溶液
Ni
直流电源
NaOH
溶液
Fe
15.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如右图所示。
下列说法正确的是：
（）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动
D．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
MnO2
Mn2＋
CO2
Cm（H2O）n
微生物
用电器
质子（H+）交换膜
16.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：
（）
A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
17.下图为根据电解原理制成“银电量计”。
其原理是：
通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。
下列说法不正确的是：
（）
A．电量计工作时银棒应与电源的负极相连
B．电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动
C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高
D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol
18.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
CH2＝CHCOOCH3
AlCl3
C
A
B
CH3（CH2）17OH
H2SO4
下列有关叙述正确的是（）
A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
B．物质B不能发生取代反应
C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH
D．1mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
19．下列说法正确的是（）
A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3
B．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
C．海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化
D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
20.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是（）
21.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
22.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验方案
实验
目的
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
23.正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。
则操作1～4分别是（）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
24．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
仪器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.10mol·L－1的盐酸测定未知
浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶
头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净
的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、
集气瓶、导管、石棉网
25.化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是（）
A．该反应达到平衡时：
c（Cu2＋）=c（Mn2＋）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K=
26.25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸、（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（）
数据编号
NaOH加入的体积/mL
溶液的PH
①
0
3
1
②
7
③
20.00
A.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序
B.由表中数据可估算出
C.和混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D.上述②反应后的HY溶液中：
27.常温常压下，将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：
c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：
c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：
c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
28.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
29．体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
X（g）+Y（g）3Z（g），Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是（）
A．曲线a是500℃时的图像
B．从0到t1时刻，反应物X（g）的
C．t2时刻生成物Z的量
D．t3时刻改变的条件可能是降温
30.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（）
（A）8.64g（B）9.20g（C）9.00g（D）9.44g
二．非选择题（20道）
31.高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料。
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）。
请写出发生的化学反应方程式：
________________________________________________。
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式：
_________________________________________________。
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：
4混合均匀加热。
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多。
原因是________________________________________________________。
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B。
请写出发生的化学反应方程式：
__________________________________________。
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。
请写出发生的化学反应方程式：
_____________________________________。
32.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。
甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。
甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。
Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。
请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。
⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。
⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）____________________。
⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。
33．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。
X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：
。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。
该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是（用离子方程式表示）_______
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。
N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
34．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
A
该元素的一种核素无中子
B
基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
C
基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
D
一个D—离子含18个电子
E
+3价离子3d能级为半充满
（1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有个。
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）C单质分子中键和键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因是。
（4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________。
（5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是。
已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是。
（6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：
Y2（g）+3A2（g）2YA3（g）ΔH=-akJ/mol。
在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=（用化学式表示）。
若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用一个式子表示）。
35．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。
其工艺流程为：
图Ⅰ图Ⅱ
（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。
图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是。
（2）工艺流程中“副产品”的化学式为。
（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：
向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。
请对该实验方案进行评价：
______________________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为______mol·L－1。
（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
（5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
第②步反应的离子方程式为。
36．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为。
若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为。
已知Ksp[Mg（OH）2]=5．610-12，当溶液pH=6时（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。
盛装Na2S2O3溶液的仪器应为滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
该粗硼样品的纯度为
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