共价键教案文档格式.doc

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三：

教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

2.用共价键去解释某些化学性质

四：

教学过程

【复习】1、什么叫离子键？

原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。

那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？

H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？

是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？

并写出反应方程式。

从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。

如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？

【课题】H2与Cl2反应的微观本质

【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?

【动画】原子结构示意图探究

【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。

【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。

【板书】二：

共价键

概念：

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析

【板书】成键粒子：

原子

成键性质：

共用电子对间的相互作用

【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？

（对照离子键形成的条件）

【板书】2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3

【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【设问】还有哪些是共价化合物呢？

举例说明

【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【强调】：

铵盐是离子化合物

【设问】那么共价键存在在哪里呢？

【板书】3.存在：

非金属单质

原子团

气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。

【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。

【板书】4.电子式表示：

【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。

因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程

【强调】在书写电子式时要注意：

①不用箭头表示电子的偏移；

　　　　　②相同原子不能合并在一起；

　　　　　③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[]和电荷符号

【练习】用电子式表示I2HFH2O的形成过程

【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？

（从电子式的角度思考）

【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构

【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。

将上述HCl分子改写成结构式。

【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式

【思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律

Ｈ

Ｃl

Ｏ

　Ｓ

　Ｎ

　Ｃ

成键数

1

　1

　2

　3

　4

学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律

【总结】成键规律

以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数

【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．

2.非金属原子不能形成离子化合物

※3.只有非金属原子才能形成共价键

【练习】请写出NaOH　Na2O2　NH4Cl的电子式

【思考】H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为+1价，Cl为-1价呢？

【讲解】氢分子的形成：

形成的共价键特点：

得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。

氯化氢分子的形成：

得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。

【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键

1）非极性键：

共用电子对不发生偏移的共价键

判断：

同种原子之间

特点：

成键原子不显电性

原因：

得失电子的能力相同

2）极性键：

共用电子对发生偏移的共价键

不同种原子之间

成键原子带部分电荷

得电子的能力不相同

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