高一同步巩固练习解析第2章 第2节第2课时新人教版必修1.docx

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高一同步巩固练习解析第2章第2节第2课时新人教版必修1

高一同步巩固练习试题解析（新人教版必修1）

（时间45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）

1．在下列反应中，不属于离子反应的是（　　）

A．Ba（OH）2溶液和HCl溶液

B．点燃H2和Cl2的混合气体

C．NaOH溶液和CuSO4溶液

D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液

解析：

发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．

答案：

B

2．下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

B．CO2通入过量的NaOH溶液：

CO2＋OH－===HCO

C．大理石溶于硝酸：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡和稀硫酸：

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

解析：

A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===CO

＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO

===BaSO4＋H2O＋CO2↑.

答案：

C

3．下表是某矿泉水的部分标签说明

主要成分

钾离子K＋20～27.3mg/L

氯离子Cl－30～34.2mg/L

镁离子Mg2＋20.2～24.9mg/L

硫酸根离子SO

24～27.5mg/L

则该饮用水中还可能较大量存在（　　）

A．OH－　　　　　　　　B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

解析：

Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO

与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．

答案：

C

4．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2＋＋SO

＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析：

由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCO

，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：

OH－＋CO2===HCO

.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO

＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.

答案：

A

5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、HCO

、SO

、Br－

B．Cu2＋、NO

、Cl－、SO

C．H＋、Cl－、K＋、CO

D．K＋、Mg2＋、SO

、OH－

解析：

B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓.

答案：

A

6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO

B．Na＋、K＋、CO

、Cl－

C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO

D．Ba2＋、K＋、HCO

、SO

解析：

Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO

和HCO

与H＋不能共存，故B、D错误．

答案：

C

7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

解析：

A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.

答案：

D

8．某溶液中含有大量的下列离子：

Fe3＋、SO

、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO

、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的（　　）

A．Na＋B．OH－

C．S2－D．Cl－

解析：

根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．

答案：

D

二、非选择题（本题包括5小题，共

52分）

9．（8分）写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

（1）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式__________________________________

________________________________________________________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式_______________________________

________________________________________________________________________；

（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式___________

_______________________

________________________________________________________________________.

解析：

除杂原则：

不改变主

要成分，不引进新杂质．

（1）应选用BaCl2溶液；（

2）选用Ba（OH）2溶液；（3）选用NaOH溶液．

答案：

（1）适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO

===Ba

SO4↓

（2）适量Ba（OH）2溶液　Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

（3）适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

10

．（9分）有一瓶溶液只含Cl－、CO

、SO

、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

①原溶液

白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是________________________________．

解析：

（1）实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO

和SO

；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO

、CO

与Cu2＋，可能含有Na＋.

（2）该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．

答案：

（1）Mg2＋、Cl－　CO

、SO

、Cu2＋　Na＋

（2）是　溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子

11．（9分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO

、CO

中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．

写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．

写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．

解析：

由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O.

答案：

AgNO3　Na2CO3　BaCl2

Ag＋＋Cl－===AgCl↓　CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

12．（12分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）．

①用蒸

馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；

③加入________________，使沉淀完全溶解；

④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．

解析：

题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H

2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca（NO3）2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca（NO3）2晶体．

答案：

（1）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

（2）①碳酸钠溶液　③稀硝酸　④蒸发结晶

13．（14分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H＋、SO

）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．

（1）某同学提出的假设是____________________________________

_________________．

（2）通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：

在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．

（4）探究结果为___________________________________________________________

_．

（5）反应的离子方程式为____

___________________________________________．

解析：

本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO

和H2O三种粒子中哪

种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO

不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．[]

答案：

（1）H2O、H＋、SO

中的某一种粒子能够使CuO溶解

（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO

两种粒子的一种粒子使CuO溶解

（3）Na2SO4（或K2SO4等）　稀硫酸

（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的

H＋在起作用，而H2O、SO

两种粒子都不能使CuO溶解

（5）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O