届高考化学一轮复习基础训练氧化还原反应答案+详解Word文档格式.docx
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（6－n），解得n＝3。
3．（齐齐哈尔一中2019届模拟）据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是（ ）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1mol
C．每生成1.6molN2，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
【答案】B
【解析】KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占
，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶
＝2∶3，故A错误；
由反应可知，转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol时转移电子为1mol，故B正确；
反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；
NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。
4．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。
则x等于（ ）
A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44
解析 反应流程为
xg＝17.02g－m（OH－），
而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：
n（OH－）＝
×
1＋
1＝0.46mol
所以xg＝17.02g－0.46mol×
17g·
mol－1＝9.20g。
5．（重庆巴蜀中019届模拟）常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是（ ）
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
A．常温下反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自发进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性强弱顺序为XO
<
Z2<
B2<
A3＋
D．还原性强弱顺序为X2＋<
Z－<
B－<
A2＋
【答案】C
【解析】还原性Z－<
A2＋，常温下反应2A2＋＋Z2===2A3＋＋2Z－可以自发进行，A正确；
Z元素在反应①中的化合价升高，被氧化，在反应③中的化合价降低，被还原，B正确；
从反应③可以看出氧化性B2<
Z2，C错误；
还原性强弱顺序为X2＋<
B－<
A2＋，D正确。
6．（福建省厦门市2020届质量检查）三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是
A．TEOA→TEOA+为还原反应
B．Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能
C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能
D．WO3没有参与制氢反应过程
【解析】TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；
如图所示，Ni（OH）x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；
如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；
如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。
7．（2020·
丰台模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
解析 A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O
中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；
B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；
C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO
中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；
D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。
8．（湖南省株洲市二中2020届一模）含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：
CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中
NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为
2：
5
C．该反应中，若有1mol
CN-发生反应，则有5NA电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应
【解析】在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；
由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：
2，B错误；
由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol
CN-发生反应，则有[（4-2）+（3-0）]NA=5NA电子发生转移，C正确；
C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确。
9.下列变化中，气体被还原的是（ ）
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】CO2与Na2O2反应，Na2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，CO2中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；
溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；
乙烯与溴的反应是加成反应使气体乙烯中的碳原子化合价升高，被氧化，C项错误；
氨气与AlCl3溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。
10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；
B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；
C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；
D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。
11．（2020·
湖北重点高中高三上学期期中联考）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．酸雨的形成B．根瘤菌固氮
C．氨碱法制纯碱D．电池放电
答案 C
解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；
根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；
电池放电是氧化还原反应；
氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
12．（河北省承德第一中019届期中）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗
B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗
C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗
D．附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗
【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；
附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；
MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；
硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。
13．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物，又是还原产物
答案 D
解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错；
N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错；
N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错；
－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D对。
14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol
D．O2是氧化剂，S2O
与Fe2＋是还原剂
答案 A
解析 反应中3Fe2＋→Fe3O4，当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，Fe2＋、S2O
被氧化，作还原剂，O2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶（2＋2）＝1∶4，A项错误、D项正确；
若有2molFe2＋被氧化，失去2mol电子，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol，B项正确；
反应中3Fe2＋→Fe3O4,2S2O
→S4O
，当3molFe2＋参加反应时，有2molFe2＋化合价升高，S元素由＋2价升高到＋
价，所以每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol，C项正确。
15．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。
已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）
A．Tl3＋>
Fe3＋>
Ag＋B．Fe3＋>
Ag＋>
Tl3＋
C．Tl＋>
Fe2＋D．Tl3＋>
Fe3＋
解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
16．（广东六校2019届联考）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ）
①KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
1∶6
②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；
2∶3
③SiO2＋3C
SiC＋2CO↑；
1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；
2∶1
A．①③B．②③
C．②④D．①④
【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。
结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；
反应④中比例为1∶2。
17．往含Fe3＋、H＋、NO
的混合液中加入少量SO
，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（ ）
A．2Fe3＋＋SO
＋H2O===2Fe2＋＋SO
＋2H＋
B．2H＋＋SO
===H2O＋SO2↑
C．2H＋＋2NO
＋3SO
===3SO
＋2NO↑＋H2O
D．2Fe3＋＋3SO
＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3SO2↑
解析 三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：
2H＋＋2NO
＋2NO↑＋H2O，C项正确。
18．（安徽省铜陵中019届期中）某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO
的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1∶3 B．4∶3C．2∶1 D．3∶1
【解析】本题考查氧化还原反应的简单计算。
x Cl→KCl 降x×
1
11 Cl→KClO 升11×
1 Cl→KClO3升1×
关系式：
x×
1＝11×
1＋1×
5，得x＝16，则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16∶（1＋11）＝4∶3。
19．（2020·
河南调研）已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
解析 由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；
将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；
分析②：
H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；
最后分析④：
Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
20．（2019·
北京，10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
解析 A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；
B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；
C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；
D项，NO2与水反应生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。
21.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准溶液进行滴定，该反应的离子方程式为______________________________________。
【答案】S2O
＋2I2＋3H2O===2SO
＋4I－＋6H＋
【解析】根据题意，S2O
具有还原性，在溶液中被碘氧化为SO
，根据元素守恒、电荷守恒、电子转移守恒配平。
22.
（1）重晶石在回转炉中900～1200℃条件下，被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
（2）[2019·
全国卷Ⅲ，26
（1）]工业上可由天然二氧化锰粉和硫化锰矿用硫酸溶浸得硫单质和硫酸锰，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
答案
（1）BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑ CO＋H2O===CO2＋H2
（2）MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
23．（湖南省岳阳市第一中019届期末）硫、氯的单质和化合物应用广泛。
（1）将硫铁矿和焦炭按物质的量之比为3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：
FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。
配平上述化学反应方程式：
______________________________。
生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为__________________。
（2）盐酸是应用广泛的酸之一，它具有
a．酸性；
b.氧化性；
c.还原性；
d.挥发性。
请回答下列问题：
①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________（填序号）。
②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________（填序号），反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______（填序号），反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
被还原的元素是______，还原剂是______，氧化产物是______。
【解析】
（1）根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得：
3FeS2＋2C＋3O2
Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5mol＋1mol＝2.5mol。
（2）①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。
②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。
③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。
④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；
HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；
HCl被氧化得到氧化产物Cl2。
【答案】
（1）3FeS2＋2C＋3O2
Fe3O4＋2CO＋6S 2.5mol
（2）①d ②ab Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑③a Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ④Mn HCl Cl2
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