11盐 化肥二.docx
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11盐化肥二
第六讲:
盐化肥
(二)
知识要点
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯,粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?
步骤?
都要用到哪个仪器?
蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?
常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?
什么叫复合肥?
举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?
应该采取什么措施?
1.下列肥料不属于复合肥料的是( )
A.硝酸钾B.磷酸氢二铵C.碳酸钾D.磷酸二氢钾
2.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液,反应现象是( )
A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出
C.开始冒气泡,后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀,后冒气泡
3.既能与锌发生置换反应,又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是( )
A.氯化铜溶液B.食盐溶液C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液
4.下列关于盐的说法中,正确的是( )
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5.“粗盐提纯”的实验中,蒸发时,下列操作正确的是( )
A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B.开始析出晶体后,要用玻璃棒不断搅拌液体
C.蒸发皿中出现多量固体时,就停止加热
D.待滤液完全蒸干时,才停止加热
6.下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是( )
A.碳酸氢钠B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液
7.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
8.某溶液中存在着SO
、K+、Na+、H+、Cl-,则溶于水的盐至少有
A.一种 B.两种C.三种D.四种
9.下列说法中正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时,溶液呈中性
10.下列各组混合物能够发生复分解反应的是( )
A.Fe(OH)2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl
二、选择题(下列各题有1个或2个正确选项)
16.酸、碱、盐三类物质的共同点是( )
A.都含有氧元素B.都是化合物
C.都能溶于水D.一定条件下都能解离
17.下列叙述正确的是( )
①复分解反应的产物都是化合物;②化合反应的反应物都是单质;③有单质生成的反应一定是置换反应;④化合物加热时才能发生分解反应;⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应;⑥置换反应不一定在溶液中进行;⑦通过化合反应无法得到单质;⑧通过分解反应无法得到化合物。
A.①⑥⑦B.①③⑦
C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧
18.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%,则其中可能混入了
A.碳铵B.尿素
C.硝铵D.氯化铵
19.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中,正确的是( )
A.若C、D分别为单质和化合物,则该反应一定是置换反应
B.若C、D是盐和水,则该反应一定是复分解反应
C.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
D.若A为碱溶液,B为盐溶液,则C和D可能是两种沉淀
20.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。
当用水将其调和包在蛋壳外面时,这个过程中发生的复分解反应有( )
A.1个B.2个C.3个D.4个
三、填空题
21.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________,用量最多的盐酸盐是_____________;食醋的主要成分是_____________;锅炉水垢的主要成分是_____________,可用_____________除去。
22.拟用实验方法除去下列
(1)~(4)中各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择,并将其序号填在相应的短线上。
A.加适量的稀盐酸,搅拌、蒸发、结晶
B.加适量的稀盐酸,搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C.加适量的水,溶解、过滤、洗涤、沉淀
D.加适量的水,溶解、过滤、蒸发、沉淀
(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________;
(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_____________;
(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________;
(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________;
23.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液,请把所选的试剂填入括号内。
(1)BaCl2、KCl( )
(2)Ca(OH)2、NaOH( )
(3)NaOH、Na2CO3( )
(4)NaCl、Na2SO4( )
(5)HCl、NaCl、NaOH( )
(6)HCl、BaCl2、NaCl( )
24.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式:
_______________________、________________________、__________________________
28.测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的实验,操作步骤如下,试填写其中的空白。
(1)称取粗盐样品Mg。
先调节托盘天平的零点,若空载时天平的指针偏向左边,可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。
称量时,应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
(2)溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水,溶解操作应在__________________________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒搅拌,其目的是___________________________________。
(3)过滤,并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时,玻璃棒的作用是___________________________。
(4)蒸发。
加热蒸发滤液操作应在_____________(填仪器名称)里进行,并用玻璃棒不断搅拌,其目的是___________________________________。
(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量,测得较纯净的氯化钠固体mg,则粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为______________________。
27.白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质,请选用图中提供的实验装置,根据以下要求,填写空白。
(1)加热分解碳酸氢铵,白色固体应加入装置_______________中。
(填标号)
(2)分解产物之一是水,为验证它,应选择装置___________________________进行检验,所观察到的现象是___________________________________。
(3)产物之二是一种气体,通过装置E时,澄清石灰水变浑浊,则该产物是_____________。
(假设已除去另两种产物)
(4)产物之三是氨气(NH3),它能使紫色石蕊试液变成蓝色,则氨气的水溶液呈______________。
(填“酸性”“碱性”“中性”)
(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为:
___________________________________。
29.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。
待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g。
(1)根据质量守恒定律,可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少?
(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
课后练习
11.下列方法:
①金属溶于酸;②碳酸盐溶于酸;③氧化物溶于酸;④氢氧化物溶于水;⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是( )
A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④
12.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案,下面用化学方程式体现的设计方案正确的是( )
A.2Zn+O2===2ZnO ZnO+H2O===Zn(OH)2↓
B.Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ ZnSO4+Ba(OH)2===Zn(OH)2↓+BaSO4↓
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ZnCl2+2KOH===Zn(OH)2↓+2KCl
D.Zn+Cl2===ZnCl2 ZnCl2+Mg(OH)2===Zn(OH)2↓+MgCl2
13.A、B、C、D各代表一种化合物,则在溶液中进行的下列反应:
A+B===C+D不可能是( )
A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应
C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应
14.下列各组中两物质发生反应时,同时满足复分解反应发生的三个条件的是( )
A.H2SO4和Ba(OH)2B.(NH4)2SO4和Ba(OH)2
C.Ba(OH)2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO4
15.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质,分别与其他物质反应,都有同一种物质X生成,则X的化学式可能是( )
A.CO2B.H2O
C.NaClD.BaSO4
25.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
(1)写出①②③④的化学式:
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
(2)写出连线
(2)(3)的化学方程式:
(2)___________________________________(3)___________________________________
26.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是:
在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐,然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末,由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小,呈晶体析出,同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定,加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳,所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱,根据以上叙述,简要回答下列问题:
(1)用上述方法进行生产时,所用的起始原料有哪些?
写出它们的化学式。
(2)最终产物是哪些?
写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么?
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四,你认为正确的是( )(用序号回答)
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+
2CuO
4.铝在空(氧)气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2
2P2O5
7.硫粉在空(氧)气中燃烧:
S+O2
SO2
8.碳在空(氧)气中充分燃烧:
C+O2
CO2
9.碳在空(氧)气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.拉瓦锡研究空气的成分实验:
2HgO
Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
15.加热氯酸钾(二氧化锰):
2KClO3
2KCl+3O2↑
16.过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应:
2H2O2
2H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O
2H2↑+O2↑
18.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
同6.红磷密闭容器中燃烧:
4P+5O2
2P2O5
20.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
22.氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
24.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
25.木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
26.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
27.煤炉的底层:
C+O2
CO2
28.煤炉的中层:
CO2+C
2CO
29.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
31.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
同19、二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.120页第八题:
高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2
2CO2
其它反应:
36.同65.灭火器的原理(碳酸钠与稀盐酸反应):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铝和硫酸铜溶液反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl