11盐 化肥二文档格式.docx

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5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（　）

　　A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发

　　B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体

　　C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热

　　D．待滤液完全蒸干时，才停止加热

6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（　）

　　A．碳酸氢钠B．氢氧化钠

　　C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液

7．检验碳酸盐的正确方法是（　）

　　A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀

　　B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体

　　C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

8．某溶液中存在着SO

、K＋、Na＋、H＋、Cl－，则溶于水的盐至少有

　　A．一种　　　B．两种C．三种D．四种

9．下列说法中正确的是（　）

　　A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

　　B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱

　　C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应

　　D．当溶液pH＝7时，溶液呈中性

10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（　）

　　A．Fe（OH）2＋CuSO4B．BaCO3＋NaClC．AgNO3＋BaCl2D．Na2SO4＋HCl

二、选择题（下列各题有1个或2个正确选项）

　　16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（　）

　　A．都含有氧元素B．都是化合物

　　C．都能溶于水D．一定条件下都能解离

　　17．下列叙述正确的是（　）

　　①复分解反应的产物都是化合物；

②化合反应的反应物都是单质；

③有单质生成的反应一定是置换反应；

④化合物加热时才能发生分解反应；

⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；

⑥置换反应不一定在溶液中进行；

⑦通过化合反应无法得到单质；

⑧通过分解反应无法得到化合物。

　　A．①⑥⑦B．①③⑦

　　C．①③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧

18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了

　　A．碳铵B．尿素

　　C．硝铵D．氯化铵

19．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中，正确的是（　）

　　A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应

　　B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应

　　C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应

　　D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀

20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。

当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（　）

　　A．1个B．2个C．3个D．4个

　三、填空题

21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；

食醋的主要成分是_____________；

锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。

22．拟用实验方法除去下列

（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。

　　A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶

　　B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀

　　C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀

　　D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀

（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；

（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；

　　（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；

　　（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________；

23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。

（1）BaCl2、KCl（　　　　）

（2）Ca（OH）2、NaOH（　　　　）

　　（3）NaOH、Na2CO3（　　　　）

　　（4）NaCl、Na2SO4（　　　　）

　　（5）HCl、NaCl、NaOH（　　　　）

　　（6）HCl、BaCl2、NaCl（　　　　）

24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：

　　_______________________、________________________、__________________________

28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。

（1）称取粗盐样品Mg。

先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。

称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。

（2）溶解。

将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在__________________________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。

　　（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。

过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。

　　（4）蒸发。

加热蒸发滤液操作应在_____________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。

　　（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。

用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为______________________。

27．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。

（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。

（填标号）

（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置___________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。

　　（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。

（假设已除去另两种产物）

　　（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈______________。

（填“酸性”“碱性”“中性”）

　　（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：

___________________________________。

　　29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

　　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

课后练习

11．下列方法：

①金属溶于酸；

②碳酸盐溶于酸；

③氧化物溶于酸；

④氢氧化物溶于水；

⑤氧化物溶于水。

肯定得不到盐的是（　）

　　A．①②B．④⑤C．③④⑤D．只有④

12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（　）

　　A．2Zn＋O2===2ZnO　ZnO＋H2O===Zn（OH）2↓

　　B．Zn＋稀H2SO4===ZnSO4＋H2↑　ZnSO4＋Ba（OH）2===Zn（OH）2↓＋BaSO4↓

　　C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　ZnCl2＋2KOH===Zn（OH）2↓＋2KCl

　　D．Zn＋Cl2===ZnCl2　ZnCl2＋Mg（OH）2===Zn（OH）2↓＋MgCl2

　　13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：

A＋B===C＋D不可能是（　）

　　A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应

　　C．碱和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应

　　14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（　）

　　A．H2SO4和Ba（OH）2B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2

　　C．Ba（OH）2和CuSO4D．NH4HCO3和H2SO4

　　15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　）

　　A．CO2B．H2O

C．NaClD．BaSO4

　25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

　　①___________________________________

　　②___________________________________

　　③___________________________________

　　④___________________________________

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

（2）___________________________________（3）___________________________________

26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：

在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：

（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？

写出它们的化学式。

（2）最终产物是哪些？

　　（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？

　　（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（　）（用序号回答）

　　A．生产过程中部分产品作为起始原料使用

　　B．副产品是一种可利用的氮肥

　　C．反应不需加热

　　D．副产品不会造成环境污染

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应） 

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2

2MgO 

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2

Fe3O4 

3.铜在空气中受热：

2Cu+

2CuO 

4.铝在空（氧）气中燃烧：

4Al+3O2

2Al2O3 

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2

2H2O 

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2

2P2O5 

7.硫粉在空（氧）气中燃烧：

S+O2

SO2 

8.碳在空（氧）气中充分燃烧：

C+O2

CO2 

9.碳在空（氧）气中不充分燃烧：

2C+O2

2CO 

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在空气中燃烧：

2CO+O2

2CO2 

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2

CO2+2H2O 

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O 

（3）氧气的来源：

13．拉瓦锡研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+O2↑ 

14．加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 

15.加热氯酸钾（二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑

16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：

2H2O2

2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 

二、自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O

2H2↑+O2↑ 

18．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2 

19．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3 

三、质量守恒定律：

同6．红磷密闭容器中燃烧：

20.镁在空气中燃烧：

21．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 

22．氢气还原氧化铜：

H2+CuO

Cu+H2O 

23.同65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质 

24.碳在氧气中充分燃烧：

25．木炭还原氧化铜：

C+2CuO

2Cu+CO2↑ 

26．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑ 

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应） 

27．煤炉的底层：

28．煤炉的中层：

CO2+C

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 

31．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑ 

同19、二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3 

32．120页第八题：

高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO+CO2↑ 

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O 

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO

Cu+CO2 

35．一氧化碳的可燃性：

其它反应：

36.同65.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：

38．酒精在空气中燃烧：

39．氢气中空气中燃烧：

2H2O

六、金属 

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：

41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4 

42.铜在空气中受热：

2Cu+O2

43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3 

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 

52.铝和硫酸铜溶液反应：

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu 

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 

54.铜和硝酸银溶液反应：

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐 

1、酸的化学性质 

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上） 

（2）酸+金属氧化物--------盐+水 

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 

60．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H2O 

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O 

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O 

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 

64．大理石与稀盐酸反应：

65．碳酸钠与稀盐酸反应:

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

2、碱的化学性质 

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水 

68．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 

71．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O 

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） 

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 

3、盐的化学性质 

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐 

75．碳酸钠与稀盐酸反应:

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 

76.氢氧化钙与碳酸钠：

（4）盐+盐-----两种新盐 

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 

78．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl