上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳解析.docx
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上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳解析
课题
酸碱盐反应中的过量问题
教学目标
培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识
例题
1.A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_________________，写出有关的反应方程式___________________________。
答案：
NaNO3，NaCl或AgNO3，NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
例2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100.
（1）用化学式表示：
A；B。
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：
。
（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
【考查利用碳酸钙高温分解；可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱；酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。
】
答案：
（1）A、CaCO3，B、CaO
（2）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaOH；NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca（OH）2（本格共3分）
例3．在研究酸和碱化学性质时，某小组同学想证明：
稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，若观察到（14）（实验现象），则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为（15）。
[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
学生探究
实验过程
实验现象
结论
方案①
加入氢氧化钠溶液后，温度明显上升。
测量温度变化可以证明稀硫
与氢氧化钠溶液能发生反应
方案②
出现白色沉淀
用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由。
方案①：
（16）。
方案②：
（17）。
[拓展实验]取一定量的稀硫酸，逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：
从0→t1时，溶液的酸碱性变化情况是（18）。
由图示分析，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是（19）。
当加入氢氧化钠溶液到t2时，所得溶液中的溶质为（写化学式）（20）。
答案：
（14）红色褪去（15）H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（16）正确，酸碱中和反应是放热反应
（17）不正确，稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都产生白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应（合理即可）
（18）溶液酸性减弱（1分），t1时变为中性（1分）（溶液有酸性逐渐变成中性）
（19）溶液pH变大，t1时pH=7（依据是可测量的值pH变化）
（20）NaOH、Na2SO4。
例4．兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是（51），其目的是除去溶液中（52）。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为（53）。
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为谁的意见是正确的，理由是（54）。
加入过量的金属X的目的是（55）。
（3）滤液1与滤液2的组成是否完全相同，（56）。
混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响，理由是（57）。
答案：
27
51
过滤
1分
52
难溶物质
1分
53
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
1分
54
加锌会引入新杂质，得不到硫酸亚铁晶体
1分
55
使硫酸铜中的铜全部置换出来
1分
56
不同
1分
57
硫酸不会结晶出来
2分
“没有影响”给1分，理由给1分
练习
1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体（含有杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为：
（6）。
在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是（7）。
沉淀C的化学式是（8）。
若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是（9），其作用是（10）。
答案：
（6）HCl+2NaOH→NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
（7）除去溶液A中的Ca（OH）2
（8）CaCO3
（9）玻璃棒加速溶解
2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂，它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，配制方法如下：
生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳，边倒边用木棒剧烈搅拌，即成天蓝色的波尔多液。
（1）配制波尔多液的相关化学方程式①、②
（2）若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果
（3）请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好
操作步骤
现象与结论
（与步骤关联得分）
方法一
1
方法二
2
答案：
3．某化学研究小组在化学实验室进行了Cu（OH）2的制各实验。
他们具体操作是：
1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。
（1）请写出操作1、3相应的化学方程式________________、________________。
（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。
请你帮他们一起找出原因。
实验现象
原因分析
现象一：
试管中未出现蓝色絮状沉淀
____________________________________________
现象二：
1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀
资料显示：
Cu（OH）2
CuO+H2O
分析1：
________________________________
分析2：
________________________________
（3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物_________和化学反应___________。
（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。
你的操作是：
________________。
（5）向有NaOH2mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液，再与含CuSO42mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈____色。
（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。
该溶液含有的溶质一定有________________。
答案：
4、如图所示，进行中和反应实验
（1）B中发生中和反应的化学方程式_______________________。
（2）写出C的溶液（除酚酞外）溶质可能存在的几组情况__________________（用化学式表示）。
（3）反应过程中，不断滴入稀硫酸的话，温度会如何变化？
__________。
（4）使10ml氢氧化钠恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g？
（列式计算）
答案：
（1）自己写
（2）H2SO4、Na2SO4；Na2SO4（2分）
（3）先升高后降低
（4）8g
5．氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为___________________。
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作。
根据下图实验，甲同学认为：
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学认为：
甲同学得出这个结论不科学，理由是____________________。
（2）第三个烧杯中溶质可能的组成是_______________。
（3）为了探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：
在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是__________（填烧杯编号）。
答案：
6．甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
（1）甲组的实验方案是：
将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀盐酸，根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。
甲组要完成测定实验，还缺少的数据是（32），判断是否恰好反应必须用到的试剂是___（33）_____。
（2）
乙组同学的方案是：
根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是（34），溶液M中的溶质是（35）。
（3）丙组的实验方案是：
将样品与足量的稀盐酸反应，用右上图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。
请分析装置中油层的作用是（36）_________，现收集到0.1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量。
（要求列式计算）
答案：
7．为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质，进行如下实验：
①操作①的名称：
，写出滤液A溶质（化学式）；
②混合溶液中一定有，一定没有；
3实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是。
答案：
51．⒂过滤，⒃NaCl、Ba（NO3）2、NaNO3（2分）错一个扣1分扣完为止。
⒄NaCl、Na2CO3答全1分，⒅Na2SO4。
⒆防止对氯化钠的检验产生干扰。
8.为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是；滤液C中的溶质是；
操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是。
答案：
（1）氢氧化镁；C为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；中和过量的氢氧化钠和碳酸钠
（2）增加；氯化钾
9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。
粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。
①为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是（7）。
②操作X是（8）。
③加入试剂N可以除去的杂质是（9）
④后续操作是（10）
答案：
（7）过量（8）过滤（9）CaCl2、BaCl2（10加入过量稀盐酸，然后蒸发，结晶
10．为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
请回答：
（1）食盐晶体中加入A溶液是；操作1是利用方法进行混合物分离。
（2）溶液乙中含有的溶质是。
沉淀2是物质。
（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。
（填“多”或“少”）
（4）.为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
步骤
（一）：
除去混合液中的碳酸钠
实验步骤
实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液
产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是：
a（填化学式）
步骤
（二）：
测定氢氧化钠的含量
为了使酸碱中和反应恰好完全反应，在上述滤液中应加入作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？
（请写出具体计算过程）
答案：
（1）
（1）稀HCl；过滤
（2）NaCl、BaCl2、HCl;BaCO3．
（3）多
（4）
（一）NaOH、NaCl和CaCl2三种
（二）无色酚酞红色刚好变成无色
设反应的氢氧化钠的物质的量为X
HCl+NaOH=NaCl+H2O
11
0.2molX
1:
1=0.2mol:
X
X=0.2mol
则50g原溶液中氢氧化钠的质量为：
0.2mol*40g/mol=8
11．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：
NaOH溶液部分变质
你的新猜想：
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象：
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2
溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）。
【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。
现取20g
待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关
系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有 。
（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
（ 写出计算过程）
答案：
53．【提出猜想】氢氧化钠溶液全部（或完全）变质
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞变红色
只产生白色沉淀，酚酞不变色
【实验反思】①、②
【拓展应用】
（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全对给1分）
（2）设样品中含Na2CO3为Xmol
Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
1mol1mol
Xmol0.01mol
X=0.01mol
Na2CO3质量分数=
×100%=5.3%
12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：
（4）上图转化中产生无色气体E的原因是．
答案：
（1）化合反应
（2）Fe
（3）铜+氧=氧化铜方程式自己写
（4）铁与反应②中过量的稀硫酸反应产生氢气
13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成分
上层清液中有两种溶质
和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。
答案：
14．化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是；
（2）乙实验中反应的化学方程式为 ；
（3）丙实验观察到的现象是 ；
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？
说明理由 。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞外还一定含有 ，可能含有 中的一种或几种。
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入
稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ；
没有 ，理由是
答案：
（1）证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
（4）不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
肯定有：
不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
NaCl、CaCO3
可能有：
NaCl、CaCO3
Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
含有：
Ca（OH）2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
没有：
NaOH、Na2CO3
Ca（OH）2、CaCl2
Ca（OH）2、CaCl2
理由是：
如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在．
如图可知，在滤液中滴加盐酸开始没有气泡，一段时间后有气泡产生，则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3，由于Na2CO3的存在一定没有Ca（OH）2、CaCl2存在．
15．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生
产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe→3FeCl2和（12）,
涉及化学反应类型为置换和（13）。
②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是（14）。
③滤渣的成份有（15），步骤③中发生反应的化学方程式是
（16）。
④该流程中可以循环、回收利用的物质是：
（17）。
答案：
（12）Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
（13）化合
（14）固体和液体
（15）Fe、Cu（或铁、铜）
（16）2HCI+Fe→FeCl2+H2↑
（17）FeCI3、Cu或FeCl2、Cu（2分）
16、某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，未回收金属Ag，设计了下列方案：
B中含有，气体C是。
【考查金属与酸、金属与盐溶液的置换反应，以及复分解反应发生的条件和原理，还有混合物的分离方法。
】
答案：
48、Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2
17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A的化学式。
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）。
。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：
。
答案：
（1）CaCO3
（2）过滤
（3）NaCl、CaCl2（共2分；答1～2个，每答对一个得1分；超过2个的，每答错一个扣1分）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
18．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
（1）A溶液中溶质可能为____________（只写一种）；
（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
19．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，进行了如下实验。
实验一：
为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验。
①操作M是（7），操作N是（8）。
②加入饱和石灰水后生成沉淀的发应的化学方程式是（9）。
实验二：
为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
I．测定滤液的pH；
II．取样，滴加稀盐酸，
III．取样，滴加碳酸钠溶液；
Ⅳ．取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。
③上述步骤对分析滤液成分没有必要的是（10）。
④若III中观察到有自色沉淀产生，则滤液的成分是（11）；若无明显现象，实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会（12）（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案:
53.（7）过滤；（8）称量；（9）Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH；
（10）Ⅰ、Ⅳ（2分）；（11）氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠；（12）偏小或无影响（2分）。
20选择“低碳生活”，减少二氧化碳的排放，是每位公民应尽的责任和义务;
③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。
手机机芯中含有铜、金、银等。
写出银的化学式（10）。
下图是实验室制取金属铜的流程图：
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是（11）；
Ⅱ．溶液A的溶质组成是（12）；
Ⅲ．在固体B中加入过量的（13）溶液，再通过（14）的分离方法得到金属铜。
参考答案:
40.A46.B
48.Ⅰ.CuO+2HCl→CuCl2+H2OⅡ.CuCl2HClⅢ．HCl或CuCl2;过滤
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