汕头金山中学届高三期中考试理科综合Word文档下载推荐.docx
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橙色：
黄色=1:
6:
1
实验乙：
橙色×
红色→红色：
黄色=3:
12:
据此分析不正确的是
A.果皮的色泽受3对等位基因的控制B.实验甲亲、子代中红色植株基因型相同
C.实验乙橙色亲本有3种可能的基因型D.实验乙橙色子代有10种基因型
7.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．焙烧
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类
C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类
D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4LCl2
B．2L0.05mol·
L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．0.1molCaO2中含阴离子数是0.2NA
D．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.5NA
10．用如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓盐酸
MnO2
产生黄绿色气体
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
酸化的FeCl2溶液
H2O2溶液
溶液变成棕黄色，有气泡产生
D
Fe2（SO4）3溶液
铜粉
溶液变蓝色、有黑色固体产生
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的
二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K
是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转
化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．K、L、M中沸点最高的是M
B．丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得
C．元素的非金属性：
Z>
Y>
X
D．原子半径：
W<
X<
Y
12．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：
2K2S2+KI3=K2S4+3KI。
装置（Ⅱ）为电解含有0.5molNaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法正确的是
A．K＋从右到左通过离子交换膜
B．电极A上发生的反应为：
3I－﹣2e-=I3－
C．电极X上发生的反应为：
2Cl－﹣2e-=Cl2↑
D．当有0.1molK＋通过离子交换膜，X电极上
产生1.12L（标准状况）气体
13．25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，
pH随溶液体积变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．Kw的数值：
a点大于c点
B．溶液中酸的总物质的量：
a点大于b点
C．HB的电离程度：
b点大于c点
D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小
二．选择题：
本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项是符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分．
14．一架飞机水平匀速飞行，从飞机上每隔一秒释放一个铁球，先后共释放四个，最后都落到水平地面上，若不计空气阻力，则这四个球
A．从离开飞机开始就逐渐运动到飞机的后方B．它们的落地点间距是相等的
C．它们的落地时间间隔是不相等的D．它们在空中的飞行时间是不相等的
15．如图，在倾角为α的固定光滑斜面上，有一用绳子栓着的长木板，木板上站着一只猫．已知木板的质量是猫的质量的2倍．当绳子突然断开时，猫立即沿着
板向上
跑，以保持其相对斜面的位置不变．则此时木板沿斜面
下滑的加速度为
A.1.5gsinαB.0.5gsinα
C.gsinαD.2gsinα
16．如图所示，斜面体置于粗糙水平面上，斜面光滑．小球被轻质细线系住放在斜面上。
细线另
一端跨过定滑轮，用力拉细线使小球沿斜面缓慢向
上移动一段距离，斜面体始终静止．移动过程中
A.细线对小球的拉力变小
B.斜面对小球的支持力变大
C.斜面对地面的压力变大
D.地面对斜面的摩擦力变小
17．图为—水平传送带装置示意图，绷紧的水平传送带AB始终保持某一恒定的速率v运行，一行李无初速地放在A处，传送带对行李的摩擦
力使行李开始运动，并在传送带右端B处脱
离传送带．下列说法正确的是
A．传送带运行速率v越大，行李在传送带上的运动时间一定越短
B．传送带运行速率v越大，行李脱离传送带后在空中的水平位移一定越大
C．不管传送带运行速率v多大，行李一定在右端B处脱离传送带
D．若行李释放点改在A处右侧，则行李运动到右端B处的速度可能不变
18.如图所示，在倾角为30°
的光滑斜面上放置质量分别为m和2m的四个木块，其中两个质量为m的木块间用一不可伸长的轻绳相连，木块间的最大静摩擦力是fm。
现用平行于斜面的拉力F拉其中一个质量为2m的木块，使四个木块以同一
加速度沿斜面向下运动，则拉力F的最大值是
A.
fmB.
fm
C.
fmD．fm
19.宇航员抵达一半径为R的星球后，做了如下的实验：
取一根细绳穿过光滑的细直管，细绳的一端拴一质量为m的砝码，另一端连接在一固定的拉力传感器上，手捏细直管抡动砝码，使它在竖直平面内做圆周运动．若该星球表面没有空气，不计阻力，停止抡动细直管，砝码可继续在同一竖直平面内做完整的圆周运动，如图所示，此时拉力传感器显示砝码运动到最低点与最高点两位置时读数差的绝对值为ΔF.已知万有引力常量为G，根据题中提供的条件和测量结果，可知
A．该星球表面的重力加速度为
B．该星球表面的重力加速度为
C．该星球的质量为
D．该星球的质量为
20．如图所示，在匀速转动的水平圆盘上，沿半径方向放着用细线相连的质量相等的两个物体A和B，它们分居圆心两侧，与圆心距离分别为RA＝r，RB＝2r，与盘间的动摩擦因数μ相同，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，当圆盘转速缓慢加快到两物体刚好即将发生滑动时，则
A．此时绳子张力为T＝3μmg
B．此时圆盘的角速度为ω＝
C．此时A所受摩擦力方向沿半径指向圆外
D．此时烧断绳子，A仍相对盘静止，B将做离心运动
21．一小球以大小为v0的水平速度从O点向右抛出，经过时间为t时恰好垂直落到斜面上的A点，已知斜面上的B点与O点在同一竖直线上，不计空气阻力，重力加速度为g，则
A．根据已知数据可以求出斜面的倾角
B．根据已知数据无法求出B、O两点间的距离
C．若小球抛出的水平速度改为v0/2，则它一定落在AB的中点
P的上方
D．若小球抛出的水平速度改为v0/2，则它落仍垂直落在斜面上
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学“探究弹力与弹簧伸长量的关系”．步骤如下：
（1）弹簧自然悬挂，待弹簧静止时，长度记为L0；
弹簧下端挂上砝码盘时，长度记为Lx；
在砝码盘中每次增加10g砝码，弹簧长度依次记为L1至L6．数据如下表.
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值（cm）
25.35
27.35
29.35
31.30
33.40
35.35
37.40
39.30
（2）如图所示是该同学根据表中数据作的图，纵轴是
砝码的质量，横轴是弹簧长度与________的差
值（填“L0”或“Lx”）．
（3）由图可知弹簧的劲度系数为________N/m；
通过
图和表可知砝码盘的质量为________g．（结果
保留两位有效数字，重力加速度g取9.8m/s2）
23.（9分）某实验小组应用如图甲所示装置“探究加速度与物体受力的关系”，已知小车的质量为
M，砝码及砝码盘的总质量为m，所使用的打点计时器所接的交流电的频率为50Hz。
实验步骤如下：
a）按图甲所示安装好实验装置，其中与定滑
轮及弹簧测力计相连的细线竖直；
b）调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车
能沿长木板向下匀速运动；
c）挂上砝码盘，接通电源后，再放开小车，打出一条纸带，
由纸带求出小车的加速度；
d）改变砝码盘中砝码的质量，重复步骤c），求得小车在不同合力作用下的加速度。
根据以上实验过程，回答以下问题：
（1）对于上述实验，下列说法正确的是。
A．小车的加速度与砝码盘的加速度大小相等B．与小车相连的轻绳与长木板一定要平行
C．弹簧测力计的读数应为砝码和砝码盘总重力的一半
D．砝码和砝码盘的总质量应远小于小车的质量
（2）实验中按规范操作打出的一条纸带的一部分如下图。
已知打点计时器接在频率为50Hz的交流电源上，则此次实验中小车的加速度为m/s2（结果保留2位有效数字）。
（3）保持小车质量一定，改变盘中砝码的质量，
测出相应的加速度，采用图象法处理数据．
请根据测量数据作出a—F图象。
图象的斜
率表达的物理意义是。
24．（14分）如图甲所示，水平面上固定一个倾角为θ的光滑足够长斜面，斜面顶端有一光滑的轻质定滑轮，跨过定滑轮的轻细绳两端分别连接物块A和B（可看作质点），开始A、B离水平地面的高度Ｈ＝0.5m，A的质量m0=0.8kg。
当B的质量m连续变化时，可以得到A的加速度变化图线如乙图所示，图中虚线为渐近线，设加速度沿斜面向上的方向为正方向，不计空气阻力，重力加速度为g取10m/s2。
求：
（1）斜面的倾角θ；
（2）图乙中a0值；
（3）若m=1.2kg，由静止同时释放A、B后，A
上升离水平地面的
最大高度（设B着地后
不反弹）。
25．（18分）如图所示，一固定斜面的倾角θ＝37°
，p点距斜面底端A点的距离x＝5m。
BC为一段光滑圆弧轨道，DE为半圆形光滑轨道，两圆弧轨道均固定于竖直平面内，两轨道的半径均为R＝2m。
滑板长L＝7.1m，质量为M＝1kg，静止在光滑水平地面上，滑板上表面与斜面水平底边的高度差H＝4m，滑板右端紧靠C点，上表面恰能与两圆弧相切于C点和D点，滑板左端到半圆形轨道下端D点的距离
＝3.3m。
一物块（可视为质点）质量m＝1kg从斜面上的p点由静止下滑，物块离开斜面后恰在B点沿切线进入BC段圆弧轨道，经C点滑上滑板，滑板左端到达D点时立即被牢固粘连。
物块与斜面、物块与滑板间的动摩擦因数均为μ＝0.5，g＝10m/s2，sin37°
＝0.6，cos37°
＝0.8，求：
（1）物块滑到C点的速率vC；
（2）物块滑到C点时对圆弧轨道的压力大小；
（3）物块最终静止时的位置到C点的距离S。
26．（14分）“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。
某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。
（已知饱和NaClO溶液pH为11）
实验步骤
实验现象
B瓶
C瓶
D瓶
实验1：
取样，滴加紫色石蕊溶液
变红，不褪色
变蓝，不褪色
立即褪色
实验2：
取样，测定溶液的pH
3
12
7
①装置A中反应的化学方程式为______________________________________________。
②B瓶溶液中H+的主要来源是________________________________________________。
③C瓶溶液的溶质有__________________________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因___________________________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：
g·
L－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mLNa2S2O3溶液。
（I2+2S2O32－
2I－+S4O62－）
①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为__________________________________________________，
盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是_______________________________________________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为_______________g·
L－1。
（保留1位小数。
NaClO式量为74.5）
27．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为______________，操作1为________________________。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）_______________________________，加入氨水的作用是____________________________________。
（3）充分焙烧的化学方程式为：
__________________________________________________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是_____________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为__________。
温度/℃
10
30
60
90
浓度/（mol·
L－1）
0.21
0.17
0.14
0.10
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为：
_____________________________。
28.（15分）实现反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H0对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ·
mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝－484kJ·
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）
△H＝－802kJ·
则△H0＝_______________
（2）在密闭容器中，通入2.5mol的CH4
与2.5molCO2，一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g），
测得CH4的平衡转化率与温度、压强的
关系如图。
据图可知，p1、p2、p3、p4
由大到小的顺序________________________。
（3）CO和H2还可以通过反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）制取。
①在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是____________
A．体系压强不断增大B．CO与H2O的物质的量之比保持不变
C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2
②恒温下，在2L的恒容容器中同时投入四种物质，8min时达到平衡，此时容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2molH2（g）和2molC（s），则此温度下该反应平衡常数K的值为________。
若10min时突然将体积压缩并固定为1L且维持温度不变，平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，t1min时达到新的平衡。
请在答题卡上画出10min之后容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
（要求标清关键点的坐标值）
29．（10分）生物学家格里菲斯在实验小鼠身上进行的肺炎双球菌转化的实验如下：
①将无毒性的R型活细菌注射入小鼠体内，小鼠不死亡；
②将有毒性的S型活细菌注射入小鼠体内，小鼠死亡；
③将加热杀死的S型细菌注射入小鼠体内，小鼠不死亡；
④将无毒性的R型活细菌和热杀死的S型细菌混合注射入小鼠体内，小鼠死亡，并在小鼠体
内发现活的S细菌。
格里菲斯得出的结论是：
在加热杀死的S型细菌型中，很可能含有促成R型活细菌转化为活的S型细菌的转化因子。
但这种转化因子究竟是什么物质？
需要继续深入研究。
请在上述实验基础上，以实验小鼠和肺炎双球菌等为材料，设计实验以确定转化因子是什么物质。
简要写出（１）实验假设（２）实验思路 （３）预期最可能的实验结果及结论
实验假设：
实验思路：
最可能的实验结果及结论:
30．（10分）Ⅰ、Rubisco为植物叶肉细胞一重要的酶，Ｏ2和二氧化碳能共同争夺Rubisco酶的活性部位，所以该酶既可催化C5与CO2的反应，又可催化C5与O2的反应.Rubisco酶催化C5与O2反应，产物再经一系列变化后到线粒体中会生成CO2，这种在光下消耗O2产生CO2的现象被称为植物的光呼吸。
请分析回答下列问题：
（1）Rubisco酶朝向催化C5与CO2的反应发展的条件是,此时催化反应的产物主要是_______，该产物被还原生成糖类的过程还需要________（物质）。
（2）与光呼吸相区别，研究人员常把有氧呼吸称为“暗呼吸”。
从反应条件上看，光呼吸需要光，暗呼吸__________；
从反应场所上看，光呼吸发生在____和线粒体等结构中，暗呼吸则发生在__________中。
Ⅱ、下图表示测定某植物每100cm2叶片的重量（mg）变化情况（均考虑为有机物的重量变化）的操作流程及结果。
（3）该植物的呼吸速率可表示为____________（mg／cm2·
h），实际光合速率可表示为__________（mg／cm2·
h）。
（用图中字母表示）
31．（12分）在番茄中，具有完全显性的正常叶（纯种）但第六号染色体为三体的雌性植株与隐性的马铃薯叶（cc）的二倍体雄性植株杂交。
据此问题：
（1）染色体三体是相对于二倍体而言，其含义是
（2）假设Ｃ基因是在第六号染色体上，当一个F1三体与马铃薯叶父本回交时，后代的基因型及比例是 ，表现型及比例为
（3）假设Ｃ基因不在第六号染色体上，作同样的回交，子代的基因型及比例是 ，表现型及比例是
（4）如果F1三体自交，产生1758个正常叶植株与585个马铃薯叶植株，那么Ｃ基因在第六号染色体上吗？
32．（7分）生态浮床是指将植物种植于浮于水面的床体上，充分利用各种生物有效进行水体修复的技术。
如下图为某水域中生态浮床示意图，请据图回答问题：
（1）生态浮床既具有处理污水的功能，同时还可以美化环境，这体现了生物多样性的__________________价值。
（2）该水域在污水流入后仍能保持动态平衡，体现了生态系统的__________稳定性，从生态系统的结构分析，影响其稳定性的内部因素是物种的丰富度和_____________________。
（3）简述生态浮床修复水体的基本原理．
（二）选考题
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每按所做的第一题计分。
33、34略
35．（15分）我国通信卫星的研制始于70年代331卫星通信工程的实施，到1984年4月，我国第一颗同步通信卫星发射成功并投入使用，标志着我国通信卫星从研制转入实用阶段．现正在逐步建立同步卫星与中低轨道卫星等构成的“北斗卫星导航系统”．
（1）若已知地球的半径为R0，自转周期为T0，地球表面的重力加速度为g，试求同步卫星的轨
道半径R．
（2）有一颗与上述同步卫星在同一轨道平面内沿同方向运行的低轨道卫星，其运行半径为同步
轨道半径R的四分之一．每隔一段时间该卫星与同步卫星的距离就有一次达到最小值，求
这段时间Δt．
36略
37．（15分）
【化学－物质结构与性质】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置为__。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃易溶于非极性溶剂，据此可判
断Fe（CO）x晶体属于__（填晶体类型）。
Fe（CO）x的中心原子价电子数与Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝。
Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）==Fe（s）＋xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，
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