物质的量浓度及其溶液配制及计算.docx

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物质的量浓度及其溶液配制及计算

物质的量浓度、物质的量浓度溶液的配制、

物质的量浓度和质量分数之间及溶液中的的计算

1、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L,从中取出10mL这10mL溶

液的物质的量浓度是（）

A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.

10mol/L

2、下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的NaPO溶液

C.1L0.3mol/L的NaCI溶液D.4L0.5mol/L的NaCI溶液

3、下列溶液中Cl-离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是（）

A.150mL1mol/L的NaCI溶液.B.75mL2mol/L的NHCI溶液.

C.150mL3mol/L的KCI溶液.D.75mL1mol/L的FeCb溶液.

4、在5LNaSO溶液中含有NeO■离子4.6g，则溶液中SO®离子的物质的量浓度为

-1-1-1-1

A.0.2mol•LB.0.04mol•LC.0.08mol•LD.0.02mol•L

5、由NaSO和NaN卸成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2moI/L，则原混合物中NaNO勺质量为

A.17gB.34gC.25.5gD.51g

&30mL1moI/LNaCI溶液和40mL0.5moI/LCaCI2溶液混合后，混合液中

Cl-浓度为（）

A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L

7、关于浓度2mol•L-1的MgC2溶液，下列叙述正确的是（）

A.1L水中溶解了2moIMgC2固体

B.1L溶液中含有2X6.02X1023CI-

C.取0.5L该溶液，则Mg+的物质的量浓度为1mol•L-1

D.0.5L溶液中，Mg和CI-的离子总数为3X6.02X1023个

8、NK为阿伏加德罗常数，下列对0.3moI/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是

A.1L溶液中含0.3Na个K+B.1L溶液中含0.9Na个离子

C.2L溶液中K浓度是1.2moI/LD.2L溶液中含0.6Na个离子

9、8g无水硫酸铜配成0.1moI/L的水溶液，下列说法正确的是（

A.溶于500mL水中

C.溶解后溶液的总体积为

10、1moI/L的K.SQ溶液是

A.溶液中含有1moIKSO

溶液中含有78gK+

C.可与1mol/LBaCl2溶液完全反应D.1L

11、Nx为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的KSO溶液的说法中，正确的

溶液中含0.92个离子（K+、

A.1L溶液中含0.3M个钾离子B.1L

SO2-）

C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6Na个离子（K+、SQ2-）

12、有五瓶溶液分别是：

①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCHCOO水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A.①迤>@>®>©

C.少③>®>®>©

13、使相同物质的量浓度的NaCI、MgC2、

时，若所用浓度相同的AgNO溶液体积比为

体积比是A.9:

3：

1B.3:

2：

1C.6:

3:

14、若20g密度为dgcm，的硝酸钙溶液里含

A.（d/400）mol丄」B.（20/d）mol

C.2.5dmolL^D.1.25molL

15、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4CI、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO的培养液，若用KCI、NHCI和（NH）2SO三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是

A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24mol

C.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mo

16、已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩

尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。

下列有关以上条件的组合，其中不

能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是

A.①②③④B.①③④⑤C.④⑤⑥D.①④⑥

17、有KSO和的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol-L-1，而sO-4的浓度是0.7mol•L-1，则溶液中K■的浓度是（）

A.0.215mol•L

C.0.15mol•L-1

18、配制一定物质的量浓度的

A.定容时观察液面仰视

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

19、实验室配制1mol•L-1盐酸250mL下列不需用的仪器是

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

20、容量瓶上需标a.温度b.浓度C.容量d.压强e.刻度线中的

A.a、C、eB.c、d、e

21、某学生用量筒量取液体、为19mL倾出部分液体后，是（）

A.8ml

22、用准确称量的仪器是（）A.胶头滴管

C.a、b、dD.b、c、d

量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数

俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积

23、用已准确测量过的氢氧化钠固体配制必须用到的仪器有（）

①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶A.②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④

24、.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水

B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中

D.定容时仰视观察刻度线和液面

25、配制一定物质的量浓度的KOHS液时，造成实验结果偏低的原因是

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观察液面俯视D.定容时观察液面仰视

26、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度（标线），这时采用的措施是（）

B.

A.倾出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理

27、用固体NaOHE制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B.样品中含有少量NaO杂质

C.容量瓶使用前未干燥

D.定容时仰视容量瓶刻度线

28、配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

吸出标线以上的溶液D.重新配制溶液

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液

转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2〜3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

29、某学生配制O.lmol/LNaOH溶液100mL下列操作会造成实际浓度偏高的是

A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱

30、某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。

该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是：

没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。

把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

D

31、某学生用纯碱晶体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是

A.所用纯碱晶体已部分风化

B.用带游码的托盘天平称取14.3克纯碱晶体时，误用了“左码右物”的操作方法

C.用胶头滴管加蒸镏水至刻度线时，

D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线时，

32、将标准状况下的aLHCI气体溶于则该盐酸的物质的量浓度是

A.-^―molL^

22.4

ab

俯视刻度线

仰视刻度线

1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm-，

B.

C.————mol「22400+36.5a

—a^molr22400

n1000ab..」

D.molL

22400+36.5a

33、在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为MgmoL）溶于0.1L水中,所得溶液密度为dgcm^，则此溶液的物质的量浓度为（）

A.（Vd）/（MV+2.240）mol/L

B.1000Vd/（MV+2240）mol/L

C.1000VdM/（MV+2.240）mol/L

D.MV[22.4（V+0.1）d]mol/L

34、50mLHS（O的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，HSO的物

质的量浓度为

A.0.044mol/LB.0.44mol/L

C44mol/LD.44mol/L

35、体积为V（毫升），密度p（克/厘米3）的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其摩尔浓度为C摩/升,确的是

氐WX100XP

A.c=

M

质量百分比浓度为W%。

下列表示式中正

B.

w

ms卩〜。

。

）

C.w%=£^%

1000Xp

D.

10005

c=

V^M

36、某物质的溶液物质的量浓度为

Cmol•11,质量分数为

W%，该物质的

摩尔质量为Mg•mOl,贝U此溶液的密度数值为

AWMBcMC10WM

c1000Wc

37、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为

Sg,

液的密度为dgcm」，则该饱和溶液的物质的量浓度为（

DcM

10W

此时测得饱和溶

A.M/（10Sd）molI」B.1000Sd[M（100+S）]molI，

C.[（10Sd）/M]molI」D.[M（100+S）/1000Sdmol丄」

38、20r时，NaCI的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3,在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为：

A.0.15mol/LB.1.36mol/L

C.5.07mol/LD.6.15mol/L

39、.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol-L-1，质量分数为B%,此硫酸溶液的密度是（）

9.8-3

A.——g-cmA

98A-3

C.g-cm

B

C9.8A

Be

C98B

D.g•cm

A

-3cm

-3

40、有一瓶14%勺KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%勺KOH溶液80mL这80mL溶液的物质的量浓度为（）

A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L

41、将5mol/L的Mg（NO）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO「的物质的量浓度为

amol/Lb

D.125amol/

54V

5a10ab

A.amol/LB.amol/LC.mol/LD.

bb5a

溶液稀释到4VmL,

42、VmLAl2（SQ）3溶液中含有Al3+ag，取丄Vmol

4

则稀释后溶液中sa2—的物质的量浓度是（）

.125a.“C125a125a，“,

A.mol/LB.mol/LC.mol/LI

9/18V36V

43、物质的量浓度为4amol/L的硫酸和物质的量浓度为2amol/为的硫酸

等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为

A.大于3a

44、质量分数为

的质量分数为

A.大于3a

45、物质的量浓度为4amol/L的氨水和物质的量浓度为2amol/为的氨水

等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度为

A.大于3a

46、质量分数为

的质量分数为

A.大于3a