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A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O
8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是
A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%
B
9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。
以下说法不正确的是
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
11、下列观点中正确的是
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变
D．在任何变化中原子的核都不会发生改变
12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2＋4Na
xR＋C（金刚石）．则x、R为
A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O
二、填空题（共29分）
1、（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：
①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；
②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；
③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。
以上各步反应的化学方程式分别为：
①、②、③。
2、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例：
00+1-1
2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
点燃
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_______________。
A．2Mg+O2=====2MgOB．CaO+H2O====Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2OF．HCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。
该反应的化学方程式可表示为__________________________________________________________。
3、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×
1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×
1023个H2分子，含有2×
6.02×
1023个H原子。
据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸（HNO3）中含有个H原子，含有个O原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有个电子。
4、（4分）在化合物R（OH）X中，元素R与OH-的质量比为9：
17，该化合物的相对分子质量为78，则OH-的个数为________，元素R的相对原子质量为_________.
5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式__-___________________。
（2）请描述整个实验过程的实验现象___________________________。
（3）通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。
三、实验与探究（共26分）
1、（6分）经过学习我们可以初步认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同:
2、（6分）由实验测知：
取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色,不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：
（308-248）m1，＝60mL。
试回答：
⑴怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2？
__________________________________________⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）__________________________________
__________________________________________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
_____________________________________________
3、（8分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。
某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。
请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一
小试气体，发现浓度大的先收集满。
该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
。
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）。
A B C Ｄ
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发
现a中比b中产生气泡多且快。
随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火
星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。
由此得出影响双氧水分解的因素是
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；
然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。
这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。
试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本
原因是。
注射器
4、（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为：
____________________________________________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为__________________________________________；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如：
_______________________________________________。
四、计算题（共9分）
1、（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：
请计算（不要求写计算过程）：
（1）每天需补充的钙为；
（2）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）（3分）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？
（用小数表示，保留2位小数）
（2）（3分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：
高温
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？
2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十八届天原杯）复赛试题
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）
1．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。
下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）
2．第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。
下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ）
A．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术
B．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术
D．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
3．1991年碳纳米管被发现。
碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。
碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。
下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）
A．碳纳米管是一种新型的高分子化合物
B．碳纳米管的化学性质常温时很稳定
C．碳纳米管导电属于化学变化
D．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同
4．闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法中正确的是（）
A．O3和O2混合得到的是纯净物
B．O2比O3稳定
C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2︰3
D．O3与O2的相互转化是物理变化
5．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）
A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
6．常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×
10
个分子，而在这些分子里又含有8.04×
个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质B．化合物C．混合物D．以上都有可能
7．对于反应：
X+2NaOH==2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A．Y中一定含有钠元素B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y可能是Na2SO4
8．法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的（ ）
A．置换反应B．分解反应C．复分解反应D．化合反应
9．产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学式为Cu2（OH）2CO3]
10．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）
A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出
C．沿墙角伏低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出
11．右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。
下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）
A．X是O2B．C6H12O6是有机物
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应
12．某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：
物质
CaCO3
Ca（OH）2
NH3
NaOH
市场参考价（元/kg）
1.8
2.0
6.5
11.5
如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）
A．CaCO3B．Ca（OH）2C．NH3D．NaOH
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5mL溶液，用每次20mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
15．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；
继续蒸发溶剂，M、N点都不动
二、填空题（本题包括9个小题，共40分）
16．（2分）用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
①具有特有的表面抗粘着的性能；
②使用寿命至少为25~35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%；
⑤韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；
⑥能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________（填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有_________________。
17．（3分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：
、。
这五种物质中除（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为个。
18．（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·
埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；
在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。
表面现象主要研究的是、界面上发生的各种物理化学现象。
（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴（填字母编号）。
a．钢铁的生锈
b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨
c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质
19．（4分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。
若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。
（2）英国Nature,2005,437：
681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃S（CaCO3）=0.0013g/100gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2。
海水中CaCO3浓度降低会造成。
20．（5分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D＋L→F＋G
④C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：
D，F。
（2）转化④在金属冶炼中常用来炼。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、。
21．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系。
22．（5分）
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由。
23．（7分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？
说明原因。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
。
（3）加入Na2CO3的目的是。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。
（4）滤液的主要成分有。
此实验方案尚需完善，具体步骤是
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：
24．（8分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。
V（H2）:
V（空气）
2:
8
4:
6
6:
4
8:
2
点火处理
炸
不炸
（1）如何收集混合气［以V（H2）:
V（空气）=2:
8为例］？
（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在%（体积，下同）到%之间。
（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。
写出具体的方案、结论：
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
25．（4分）A、B是实验室二种常见的玻璃仪器。
（1）下表内已绘制其中2种仪器上部约
的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。
仪器
主要用途
用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。
用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。
（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。
请填写所用仪器的序号：
（夹持、固定的仪器不考虑）。
能用该套装置制取的气体有（任填两种）。
26．（3分）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a.可能是二
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