教师招考高中化学试题及答案.docx

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教师招考高中化学试题及答案

教师招聘考试高中化学试题

本试卷满分100分考试时间100分钟

注意事项：

1.答题前，请将密封线内的项目填写清楚

2.请将各项答案写在答题卷规定的位置上去

3.考试结束，请将全部试卷交回。

可能用到的相对原子量：

H1B11C12N14O16S32

Fe56Cu64

一、选择题（本题7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）

1.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A、3种B、4种C、5种D、6种

2.下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.②④C.①③D.③④

3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A.c（H+）B.Ka（HF）C.

D.

4.下列叙述正确的是（）

A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将

B．Li在氧气中燃烧主要生成

C．将SO2通入

溶液可生成

沉淀

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

5.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）B．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）=c（H＋）

C．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）

6.将15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是（）

A．4B．3C．2D．1

7.能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2

+H2O

二、必考题（3题，共43分）

8.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

9.（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B          、E          、G          ；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是            ，阴极物质是          ，电解质溶液是          ；

（3）反应②的氧化剂是                        。

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=           。

若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度           （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率           （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数           （填“增大”、“不变”或“减小”）。

10.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：

W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

三、选考题（2小题，15分。

任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分）

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、

__________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

12.[化学——选修有机化学基础[（15分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是    ；

（2）B的结构简式为——；   

（3）C与D反应生成E的化学方程式为    ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是     （写出结构简式）；   

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有    种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：

1的是        （写出结构简式）。

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答题卷

一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

得分

答案

二、必考题（3题共43分）

得分

评卷人

8.（14分）

（1）化学式______________（要求写出推断过程）；

过程__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

（2）方程式为__________________________________。

化学式为____________________，其存在的最高温度是_____________；

（3）化学方程式为_________________________________________________；

（4）c（Cu2+）=________________mol·L-1，H+浓度是_______________mol·L-1。

得分

评卷人

9.（14分）

（1）写出下列物质的化学式：

B、E、G；

（2）阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；

（3）氧化剂是。

（4）平衡常数K=。

B的平衡浓度

氧气的转化率，D的体积分数。

得分

评卷人

10.（15分）

（1）类型是；

（2）氧化物是；

（3）化学式是；（4）①排列次序是（填化学式），其原因是

②化学式和立体结构分别是；

（5）化学方程式（各物质用化学式表示）是

三、选考题（2小题，15分。

任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分）

得分

评卷人

11.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）_________、__________；

（2）电子排布式为____________；____________，_______________；

（3）建角是__________，类型为__________，立体构型为__________；

（4）化学键为___________，层间作用力为______________；

（5）_________、__________，密度是_____________g·cm-3

12.[化学——选修有机化学基础[（15分）

得分

评卷人

（1）A的名称；

（2）结构简式为

（3）方程式为

（4）是

（5）有种，是（写出结构简式）

教师招聘考试高中化学试题

答案及评分标准

一、选择题（每小题6分，共42分。

在每小题只有一个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

6

7

得分

答案

B

D

C

A

B

C

D

二、必考题（3题共43分）

8.（14分）

（1）CuSO4·H2O   CuSO4·5H2O

CuSO4·（5－n）H2O＋nH2O

25018n

0.80g0.80g－0.57g＝0.23gn＝4

（2）CuSO4

CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102°C

（3）2H2SO4（浓）＋Cu

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

（4）2.2×10－80.2

9.（14分）

（1）B.SO2E.H2SO4G.Cu2O

（2）粗铜精铜CuSO4溶液

（3）Cu+2H2SO4（浓）∆CuSO4+SO2+2H2O（4）K=23.8L/mol减小降低减小

10.（15分）

（1）原子晶体。

（2）NO2和N2O4（3）As2S5。

（4）①NH3>AsH3>PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；

②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。

（5）SiCl4+4NH3=Si（NH2）4+4HCl，3Si（NH2）4=8NH3+Si3N4

三、选考题（2题任选一题作答，如果多做，按所做第一题记分15分）

11.

12.[化学——选修有机化学基础]（15分）

（1）丙烯

（2）

（3）

（4）

（5）7