“金钥匙”科技竞赛初三学生CESL活动初赛试题Word文档格式.doc
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答案
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1．2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号交会对接圆满成功，中国成为世界第三个独立掌握空间对接技术的国家。
神舟八号返回舱在返回时，会与大气剧烈摩擦表面产生超过1600℃的高温，要通过烧蚀材料的燃烧把这些热量带走。
此时烧蚀材料发生的变化是
A．融化 B．分解 C．物理变化 D．化学变化
2．制作生活用品往往要用到多种材料，制作下列用品所列出的材料中都是有机合成材料的是
A．雨伞：
尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 B．牙刷：
尼龙刷毛、塑料刷柄
C．夹钳：
钢钳嘴、橡胶钳柄 D．导线：
铜丝芯、照料皮
3．下列关于实验安全的说法错误的是
A．化学实验室必须备有灭火器等防火器材B．易燃易爆物不能跟其他物质混存
C．一切能产生有毒气体的实验均不能进行D．不得口尝任何化学药品
4．三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误的是
A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
C．扑灭三甲基一氯硅引|发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
5．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。
该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。
发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。
转变成的黑色物质能防火的原因是
A．隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物
6．据报道，化学家已创造出对CO2有较强吸收能力的、颗粒外层为SiO2的粉状物质——“干水”，其含水量约为95％。
下列说法正确的是
A．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化 B．干水和干冰是同一种物质
C．干水是一种混合物 D．干水中的分子不再运动
7．2011年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆将被依法追究刑事责任。
每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒，关于醉酒血液的说法正确的是
A．该血液中酒精的质量分数为80％B．该血液中酒精的溶解度是80g
C．该血液是酒精的饱和溶液 D．该血液中酒精的浓度是80mg/100mL
8．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯（如右图，化学式为Cn）。
石墨烯和铜有着一样出色的导电性；
而且，它比目前任何其他材料的导热效果都好。
下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯与金刚石是同一种物质 B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯完全燃烧后的产物是CO2 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
9．某化学反应的微观示意图如下，图中“●”和“○”分别表示不同的原子
——物质Ⅰ分子
——物质Ⅱ分子
——物质Ⅲ分子
石墨烯
下列说法不正确的是
A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ如果完全反应可生成2g物质Ⅲ
B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子如果完全反应可生成2个物质Ⅲ分子
C．每3万个物质Ⅰ分子与l万个物质Ⅱ分子如果完全反应可生成2万个物质Ⅲ分子
D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子如果完全反应可生成2n个物质Ⅲ分子
10．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
11．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：
C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为
A．45 B．42 C．43 D．44
12．下列说法中正确的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
13．长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：
充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，水的pH在8左右。
现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：
双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：
（1）2H2O2＝2H2O+O2↑
（2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
（5）2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2
你认为最合适的物质是
A．双氧水B．过氧化钙C．过氧化钠D．双氧水与过氧化钠组合
14．下列物质鉴别方法可行的是
A．用肥皂水鉴别硬水与软水 B．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷 D．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠
15．实验室用右图所示装置测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是
A．实验开始时加热是使红磷的温度达到着火点
B．应在集气瓶冷却至室温后再打开止水夹
C．实验测得氧气的体积约占空气体积的五分之一
D．将红磷换成木炭进行实验也能达到相同的效果
16．下列说法错误的是
A．同质量冰的体积大于水，因为冰的分子比水分子大
B．花香能四溢，说明分子是运动的
C．50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL，说明分子之间有间隔
D．N2的化学性质不活泼，O2的化学性质活泼，说明不同分子性质不同
17．下列实验装置或操作错误的是
A．闻气体气味 B．检查装置气密性 C．滴管用后不洗涤 D．塞紧橡皮塞
直接插回原瓶
18．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由图判断下列说法中不正确的是
A．c的溶解度随温度的升高而减小
B．在t2℃时，a、b两溶液中溶质的质量分数相等
C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液
D．t1℃时，a的60g溶液中含有溶剂50g
19．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：
mH2+nCO＝ωX（反应条件已略去，m、n、ω为化学计量数）。
如果m：
n=1：
1，ω=1，则有机物X可能是
①HCHO②C2H5OH③CH3COOH ④CH3CHO
A．①和③B．②和③C．①和④ D．②和④
20．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
取样溶于水，有白色沉淀产生；
过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。
由此推断白色固体中
A．肯定只存在BaCl2 B．可能存在NaOH
C．可能存在Na2SO4 D．肯定不存在Na2CO3
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）下列做法有利于保护水资源的是_________（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放。
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）。
下列对上述过程的描述不合理的是___________（填序号）。
A．氧元素化合价发生了改变 B．微粒的构成发生改变
C．微粒的化学性质发生了改变
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。
石膏有生石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和熟石膏（CaSO4·
2H2O，一种坚硬的固体）两种，使用时，用生石膏与水反应生成熟石膏以达到固定的目的，该反应的化学方程式为_______________________________________。
22．（7分）建立粒子观有助于认识物质及化学反应的本质。
（1）以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是_________（填序号，下同），属于阴离子的是___________。
①N2 ②NH4＋ ③CO32－ ④Hg
（2）已知硫原子最外层上有6个电子，化学反应中，每个硫原子得到______个电子形成硫离子。
（3）从分子的角度看，糖水与纯水的本质区别是____________________________________________。
（4）从离子的角度看，下列复分解反应的实质是____________________________________________。
①BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl ②BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl
③Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH
23．（10分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：
CaCl2+_________+CO2＝CaCO3+__________+H2O
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是___________，使用到的玻璃仪器有_________、________、_________。
（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有___________（写一种化学式即可）。
操作2为：
_________、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为____________（选择序号）。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液
（4）上述流程中的副产品可用作__________________________________。
（写一种用途）
24．（7分）A、B、C、D、E、F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如右图所示（部分生成物已省略）：
（1）写出反应①的化学方程式____________________________________________。
（2）写出反应②的化学方程式____________________________________，该反应属于_________（填写基本反应类型）反应。
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_________、________发生化学反应的过程。
三、实验题（本题共2小题，共l9分）
25．（9分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____________，白色物质可能是Na2O或__________；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________________________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O+H2O＝2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案l
取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色。
白色物质为Na2O
方案2
①取样品少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
白色物质
是__________
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是________________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________________。
26．（10分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
______________________________________________；
（2）实验操作步骤有：
检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B滴加足量试剂；
⑤检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是______________________（填序号）；
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是____________；
A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（4）B中发生反应的化学方程式为_____________________________________；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将____________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
四、计算题（本题共1小题，共6分）
27．（6分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。
发生如下反应：
NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如右图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数为___________；
（2）所得溶液呈________性，所得溶液中NaNO3的质量为＿＿＿＿。
2012年“金钥匙"
科技竞赛（初三学生CESL活动）初赛答案
（60分钟 满分l00分）
一、选择题（题包括20个小题，共45分。
16～20每小题3分，共15分，每小题有l个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣l分。
1
D
B
C
A
11
AD
BD
21．（6分）
（1）②④（2分）
（2）A（2分）
（3）2CaSO4·
H2O+3H2O＝2CaSO4·
2H2O（2分）
22．（7分）
（1）④⑦③⑥
（2）2（每空l分）
（3）糖水中有两种分子，纯水中只有一种分子（2分）
（4）Ba2+和SO42－结合生成BaSO4沉淀（2分）
23．（10分）
（1）2NH3·
H2O2NH4Cl
（2）过滤漏斗玻璃棒烧杯
（3）NH4Cl或CaCl2洗涤②（4）氮肥（化学肥料、化肥等均可）（每空l分）
高温
24．（7分）
（1）3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（2分）
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2分） 置换（1分）
（3）氧气 水（写化学式也可）（每空l分）
三、实验题（本题共2小题，共19分）
25．（9分）
【进行猜想】炭（或C）Na2CO3或Na2O、Na2CO3（每空l分）反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）（2分）
【实验探究】Na2CO3（1分）
【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（2分）
点燃
【得出结论】4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）
26．（10分）
（1）除去合金表面的氧化膜
（2）⑤①④③②
（3）D（4）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（5）偏小 （每空2分）
四、计算题（本题共l小题，共6分）
27．（6分）
（1）80％
（2）碱 2.1g（每空2分）
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