上海市中考理科综合试卷化学部分word版有答案Word文档下载推荐.doc
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A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1
5．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。
可用于治疗胃酸过多的物质是
A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaO D．NaOH
6．镁带能在CO2气体中燃烧：
2Mg＋CO22MgO＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
7．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。
表示氧化物分子的是
8．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。
该反应属于
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
9．物质的化学式和相应名称均书写正确的是
A．Fe（OH）2：
氢氧化铁 B．Hg：
氦
C．K2CO3：
碳酸钾 D．NH4Cl：
氯化氨
10．关于原子和分子的说法，正确的是
A．原子不能直接构成物质 B．分子是由原子构成的
C．原子在化学变化中可以再分 D．分子之间没有间隙
11氧元素由化合态转化为游离态的变化是
A．4P＋5O22P2O5 B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O D．2KClO32KCl+3O2↑
12．最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。
有关N4说法正确的是
A．N4和N2互为同素异形体 B．N4是一种新型的有机物
C．1个N4分子由2个N2分子构成 D．1molN4约含6．02×
1023个氮原子
13．学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是
A．增加煤的用量 B．粉碎煤块
C．提高锅炉的耐热性 D．减少空气通入量
14．化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是
A．CuO＋H2OCu（OH）2
B．2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．Mg＋HClMgCl2＋H2↑
15．正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2．9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8．3mL蒸馏水
C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水
D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2．5
16．粗盐提纯实验中，搭建蒸发装置时，下述操作中应首先进行的是
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
17．常温常压下在实验室收集NH3（气体），与选择收集方法无关的信息是
A．NH3的密度 B．NH3在水中的溶解性
C．空气的密度 D．NH3的质量
18．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是
19．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是
A．FeCl3NaOHHClH2SO4 B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4
C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
20．能反映相关实验过程中量的变化的图象是
七、填空题（共19分）
21．中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
①在世博会开幕式上举行了上海有史以来最为盛大的一次焰火表演，光彩夺目的焰火离不开多种元素的焰色反应，其中钠元素的焰色呈______________色。
②世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
③世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。
其中活性炭起________作用；
用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
④世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）。
乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
22．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分
数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d
23．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：
稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。
测定某NaOH溶液的pH，pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：
观察_________________________________________________________。
（根据图示实验步骤，概括方案要点）
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
八、简答题（共21分）
24．①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。
把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，可以观察到a管中的
电极上______________________________________。
检验b管中产物的方法是________________________________。
Ⅰ．用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅱ．用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
Ⅲ．用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。
如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜
的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如下图所示的位置。
实验过程中可以观察到的现象是_________________________________________。
25．在电解水的实验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4，混匀后注入水电解装置。
①H2SO4的摩尔质量是_____________。
②若水电解装置中盛有4．82%的H2SO4溶液100g，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3．6g。
（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。
）
Ⅰ．计算生成O2的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
Ⅱ．此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为____________。
26．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___________。
乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：
_____________________________________；
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：
_____________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________________________。
④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
10
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：
A_____________________；
操作名称：
Ⅰ__________________Ⅱ____________________Ⅲ__________________。
参考答案
1．C2．C3．D4．A5．B6．A7．C8．B9．C10．B11．D12．A13．B14．B15．D16．A17．D18．C19．D20．A21．
（1）黄
（2）CO2SO2CO（3）吸附细菌消毒（4）三40%22．
（1）30
（2）15（3）加水（或升高温度）（4）Ⅲ23．
（1）大于稀H2SO4
（2）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化（4）放热三24．
（1）有气泡产生，稍过一段时间玻璃管中的水减少，玻璃管上方聚集了无色气体Ⅰ
（2）无水硫酸铜变蓝；
导管d处有淡蓝色火焰；
烧杯底部附着小水珠海25．98g/mol
（2）Ⅰ.0.1molⅡ.5.00%26．
（1）铁架台外
（2）方程式略方程式略（3）澄清石灰水变浑浊（4）甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全（5）Ca（OH）2过滤加热（蒸发）冷却（降温结晶
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