高考试题分析及学生得分策略培养.pptx

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高考试题分析及学生得分策略培养,2011年：

以学生的学习过程为线索进行教学设计发表在中学化学教学参考；2013年：

谈化学学习过程中的问题情景创设发表在化学教与学；2013年：

为学习而设计教学发表在教育教学论坛；2013年：

合作学习模式在试卷评讲课中的尝试发表在中学教学参考；2014年：

以问题为载体的“自主合作学习”模式的实践发表在化学教与学2016年：

高中化学教材“问题化”策略获省级二等奖；2017年：

高中化学教材“问题化”策略发表在新校园,近几年教学研究成果,近几年外出讲座内容,2012年：

南充市专题讲座：

高考试题的研究与感悟成都师院讲座：

我们究竟靠什么教学非金属教学实践与思考绵阳市专题讲座：

新课程理念及实践2013年：

绵阳市专题讲座：

从得分点分析复习策略阿坝州汶川中学：

高三化学复习策略2014年：

绵阳市专题讲座：

课堂教学改革的思考与实践绵阳市芦溪中学：

新课改与高三化学复习反思南充市专题讲座：

新课改中的高三化学复习策略遂宁市柳树中学：

新课改与高三化学复习反思绵阳师范学院：

新课程改革对大学生能力与素质的要求2015年：

成都市专题讲座：

新形势新高考新策略绵阳师范学院：

就业面试与课堂设计西华师大讲座：

新课程学习教学模式的实践与研究高三化学复习策略专题2016年：

合江县教师培训：

高中化学教材“问题化”策略2017年：

绵阳市实验高中：

高中化学教材“问题化”策略,表一：

以理科为例录取线占总分比例,根据以上分析我们可以将高考试题各个考查点分为以下三种情况：

基础题：

只要记住，就可得分。

如现象表述、简单实验操作、仪器、名称等、结构示意图书写等；中等题：

在解答过程中至少包含一次思维转换。

如依据化学方程式进行简单计算。

难题：

在解答过程中至少包含两次思维转换。

如书写未知反应、书写同分异构体的等。

考查点的三个层面,第一部分：

全国新课标卷试卷分析,1.选择题分析,一、近四年高考试题分析,2.结构与性质题分析,3.理论填空题分析,4.实验题分析,5.综合题分析,传统化工流程题基本模式,传统化工流程题基本分析思路：

1.A、C、E、F的成分分析；2.A与B的反应；3.B的作用；或B调节pH值范围；或B的化学式4.C的分离方法；5.D的操作名称,D,6.有机题分析,二、近四年全国新课标2第II卷的简答题、图形、表格、计算题、方程式考查统计（选结构）,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,三、近四年全国卷考查热点统计,四、近四年简答与计算考查点,四、近四年简答与计算考查点,一高考试题得分点分析,表一：

以理科为例录取线占总分比例,根据以上分析我们可以将高考试题各个考查点分为以下三种情况：

基础题：

只要记住，就可得分。

如现象表述、简单实验操作、仪器、名称等、结构示意图书写等；中等题：

在解答过程中至少包含一次思维转换。

如依据化学方程式进行简单计算。

难题：

在解答过程中至少包含两次思维转换。

如书写未知反应、书写同分异构体的等。

1.试题难度的区分,第二部分：

学生得分策略的培养,

（1）画出砷的原子结构示意图_。

（1分，基础）

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式_。

（2分，中等）该反应需要在加压下进行，原因是_。

（2分，难，平衡移动）（3）已知：

As（s）+3/2H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H22As（s）+5/2O2（g）=As2O5（s）H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=_。

（2分，中等，盖斯定律）（4）298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

AsO33（aq）+I2（aq）+2OH=AsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）。

溶液中c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示,下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。

（2分，中等，平衡状态的标志）a.溶液的pH不再变化b.v（I）=2v（AsO33）c.c（AsO43）/c（AsO33）不再变化d.c（I）=ymolL1tm时，v正_v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

（1分，基础）tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），（1分，基础）理由是_。

（1分，中等）若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。

（2分，难）,例：

高考试题得分点分析2017年第三套28.（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：

2.2017全国第三套试题得分点分析,1、根据考查热点，结合考试说明，明确该考点的深难度,二由得分点分析得分策略的培养,例1：

2017年全国考试说明5化学反应与能量

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平（中等）和相关计算。

（难）

（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（3）了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

（4）了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

（中等）（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（6）了解焓变与反应热的含义。

了解H=H（反应产物）H（反应物）表达式的含义。

（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

（中等）（8）理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用（难），能书写电极反应和总反应方程式（中等）。

了解常见化学电源的种类及其工作原理（难）。

（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

（中等）,例22017年全国考试说明6化学反应速率和化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

（基础）能正确计算化学反应的转化率。

（基础）

（2）了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

（3）了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

（4）掌握化学平衡的特征（中等）。

了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

（难）（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

（难）（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

（难）,1、根据考查热点，结合考试说明，明确该考点的深难度,2、引导学生对典型题深难度分析,例12017年全国III卷27.（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤的主要反应为：

FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。

（2分，中等）该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。

（1分，基础）

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，（1分，基础）滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。

（2分，中等）（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”）（1分，中等），原因是_（用离子方程式表示）。

（2分，难）,（4）有关物质的溶解度如图所示。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。

冷却到_（2分，中等）（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。

（2分，中等）（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_。

（2分，难）,例12017年全国III卷27.（15分）,2、引导学生对典型题深难度分析,2、引导学生对典型题深难度分析,例22017全国III卷35化学选修3：

物质结构与性质（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答下列问题

（1）Co基态原子核外电子排布式为_。

（1分，基）元素Mn与O中，第一电离能较大的是_（1分，中），基态原子核外未成对电子数较多的是_。

（1分，基）

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_（1分，基）和_。

（1分，基）（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，（2分，中）原因是_。

（2分，难）（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在_。

（2分，中）（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2-）为_nm。

（2分，难）MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r（Mn2+）为为_nm。

（2分，难）,3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,案例1：

有关硫酸铵的考查：

08全国II12（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N210全国II10.若在强热时分解的产物是SO2、N2和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:

4B.1:

2C.2:

1D.4:

115四川实验题（6）（NH4）2SO4在400分解的化学方程式是,案例210四川9下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al3+2SO42-+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2-+2H2O11上海21在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Fe（OH）3D3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O12重庆11.向10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL，下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且C（NH4+）C（Al3+）12年四川9、下列离子方程式正确的是B、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O13全国卷11、能正确表示下列反应的离子方程式是D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：

2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al（OH）3,3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,案例3：

燃料电池的考查。

3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,07四川12.（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是:

09江苏12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:

C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体,12四川11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：

O2+4e-+2H2O=4OH-15江苏10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4+H2O=3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e=2CO32,案例3：

燃料电池的考查。

3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,（2015浙江高考）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是（）,AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2C总反应可表示为H2OCO2电解H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11,3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,燃料电池:

以CH3OH、O2燃料电池为例分析电极反应式的书写：

（1）酸性介质负极：

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+正极：

O2+4e-+4H+=2H2O

（2）碱性介质负极：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O正极：

O2+4e+2H2O=4OH（3）熔融盐价质，如K2CO3负极：

CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O正极：

O2+4e-+2CO2=2CO32-（4）固体电解质如掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2-负极：

CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O正极：

O2+4e-=2O2-,巩固练习,案例42016年四川5某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x1）。

下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi+C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+2017年全国3卷11全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：

16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。

下列说法错误的是A电池工作时，正极可发生反应：

2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多,3.培养学生对同一考点题型变化的感悟能力,4.养成反思习惯，强化学生得分意识,

（1）题后反思，达到做一题明一理、迁移一片、解决一类题的目的，从而真正跳出题海；找出该题的考点，更重要的是发现自己知识的漏洞，并进一步落实到教材对该部分知识的表述分析解题思路：

命题者的意图是什么？

题目有什么巧妙之处？

解答此题的关键是什么？

此题还有其它解法吗？

这样的解题反思是提高效益的关键环节。

（2）考试后反思，对错题做深入分析，找出原因，然后进行有针对性的加强和改进；考点有哪些还没有掌握做零散知识整理本；分析应得分、实得分找出失误及失误类型；反思考试时间的把握。

（3）阶段性反思总结不同阶段的复习方法,4.养成反思习惯，强化学生得分意识,四、关于考试、阅卷、评卷、辅导,学生完成练习,定时做、对答案、反思（知识、时间、得分策略三方面反思）,老师收阅试卷,1、查漏：

知识点的遗漏,2、发现典型题：

全班统一评讲,3、登记分数：

全班分数分布分析发现问题

（1）与其它班的差距（全班）

（2）与过去考试的差距（全班）（3）学生个体成绩与过去成绩对比4、反思：

复习策略、复习方向、后阶段时间安排,辅导与交流,1、评卷前通报情况：

进步学生、试卷分析得好的学生2、典型试题分析与评讲，知识点的回顾与总结3、试卷及试题结构分析（深难度、得分点）,老师评卷,1、课后对考得差的同学进行分层次交流2、对心理压力大的同学进行个别交流,