福州市2014年中考化学试题及答案(解析版)文档格式.doc
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根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2中Sn的化合价为x，则：
x+（-2）×
2=0，解得x=+4．
故选：
D
4．（2014·
福州）实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（ ）
A．装药品
B．制备
C．收集
D．验满
考点：
化学实验基本操作
A、取用高锰酸钾这种小颗粒状药品时应用药匙或纸槽，步骤：
将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管缓缓直立起来；
此项不正确。
B、给试管里的固体加热，药品平铺于试管底部，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂；
C、氧气不和空气中的成分反应，且其密度比空气大，可用向上排空气法收集，此项正确。
D、氧气的验满方法：
用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶内已收集满氧气；
此项将带火星的木条伸入瓶中是不正确的。
A、应先将横放，再将药匙伸入，最后竖起，以避免药品砸碎试管或者沾染在试管内壁；
B、加热固体需将试管略向下倾斜，以免冷凝水倒流是试管破裂；
C、氧气密度比空气大，这样有利于氧气的收集和空气的排出；
D、若满了瓶口处就会有溢出的气体，验满需放于瓶口。
5．（2014·
福州）下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2
常见化肥的种类和作用．
含有氮元素的肥料称为氮肥；
含有磷元素的肥料称为磷肥；
含有钾元素的肥料称为钾肥；
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此分析．
A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
C、CO（NH2）2中有氮元素，属于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中有磷元素，属于磷肥．
A．
6．（2014·
福州）下列保护自然资源的措施错误的是（ ）
A.为防治空气污染，应加强工业废气处理B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田
C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层
A、工业废气中含有大量的可造成空气污染的污染物，此项正确。
B、工业废水中往往含有酸、碱、盐、有毒物质、重金属离子等污染物，可使农作物被污染，不能用于浇灌农田。
C、开发和使用新能源可减少化石燃料的使用。
D、在铁制品表面覆盖保护层，可将铁制品与空气中的氧气和水隔离，从而达到防止铁制品生锈的目的。
所以应选B项。
7．（2014·
福州）用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生改变
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子是在不停地运动的，故选项解释正确．
B、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确．
C、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，而不是体积急剧增大，故选项解释错误．
D、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华，只是二氧化碳分子间的间隔变大，分子本身不发改变，故选项解释正确．
C．
8．（2014·
福州）下列事实和解释相符的是（ ）
A．铜丝作导线——铜有良好的导电性
B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用
D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应
金属的物理性质及用途；
乳化现象与乳化作用；
酸的化学性质；
碳单质的物理性质及用途．
A．根据铜的导电性来分析；
B．根据稀盐酸的化学性质来分析；
C．根据汽油的作用来分析；
D．根据活性炭的性质来分析．
A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，正确；
B．铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可以除铁锈，不是铁与盐酸反应，错误；
C．油污能溶解在汽油中，是溶解过程而不是乳化作用，错误；
D．活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，并不是与水中的杂质发生反应，错误．
故选A．
9．（2014·
福州）某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为CH4
C．该物质的1个分子中含有5个原子
D．该物质中碳、氢元素质量比为1：
4
化学式的书写及意义；
有机物与无机物的区别；
元素质量比的计算．
根据分子模型分析出物质的化学式，然后根据化学式对各选项进行相关的分析判断．
由分子结构模型可知，其化学式为：
CH4．
A．由化学式可知，该物质是含碳元素的一种化合物，属于有机物，正确；
B．由分子结构模型可知，其化学式为：
CH4，正确；
C．由化学式CH4可知，1个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子，共5个原子，正确；
D．由化学式CH4可知，该物质中碳、氢元素质量比为：
12：
（1×
4）=3：
1，错误．
故选D．
10.（2014·
福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10mL的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
配制一定溶质质量分数的溶液
A、配制50.0g质量分数为10％蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为50.0g×
10％=5.0g。
B、配制50.0g质量分数为10％蔗糖溶液，需要水的体积为45.0ml；
应用50ml的量筒。
C、可在烧杯中溶解蔗糖，用玻璃棒搅拌以加快固体溶解，此项正确。
D、配制后的溶液状态为液态，可装入细口瓶中待用，需要盖好瓶塞并写好标签保存。
11.（2014·
福州）鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）
A．硬水和软水——观察颜色
B．纯铝和硬铝——比较硬度
C．碳酸钠和氯化钠——稀盐酸
D．羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味
物质的鉴别、推断；
硬水与软水；
合金与合金的性质；
酸、碱、盐的鉴别；
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
A、根据硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的不同进行分析；
B、根据合金的硬度和纯金属的硬度不同进行分析；
C、根据碳酸钠、氯化钠与盐酸反应的不同现象进行分析；
D、根据羊毛纤维燃烧会产生烧焦羽毛的气味进行分析．
A、硬水和软水的不同是所含可溶性钙镁化合物的含量不同，都是无色透明的液体，观察颜色的方法不能鉴别，应该使用肥皂水，故A错误；
B、硬铝的硬度比纯铝的硬度大，比较硬度的方法可以鉴别，故B正确；
C、取样品加入盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品分别点燃，有烧焦羽毛气味产生的是羊毛纤维，没有此气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故D正确．
12.（2014·
福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
金属活动性顺序及其应用．
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；
B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；
C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中，均无明显变化，说明活动性钠＞铁，钠＞铜，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；
D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误．
B．
二、非选择题（共64分）
13．（2014·
福州）（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由（填“元素”、“原子”或“分子”，下同）组成。
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由构成。
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为。
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1）。
说明二氧化碳具有的性质有，由此可推知的灭火原理是。
若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是。
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2）。
若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为。
若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为（写名称）。
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）辩证地认识物质
①量变引起质变。
例如：
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成（写化学式）。
②功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：
使全球气候变暖导致海平面上升等；
“功”：
（举一例）。
二氧化碳的化学性质；
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；
反应类型的判定；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
（1）①根据图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，结合反应基本类型的定义分析属于的反应类型；
②根据图1为氢元素的“旅行”路线，结合水和氢气可以相互转化进行分析；
（2）通过图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，然后对猜想的各种物质进行验证即可．
（1）①图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应满足复分解反应的条件，所以该反应是复分解反应，化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②图1为氢元素的“旅行”路线，水和氢气在一定条件下可以相互转化，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：
2H2+O22H2O；
（2）从图2可以看出甲、乙、丙三种物质两两之间可以相互转化，结合学过的物质猜想，甲是铜，乙是硝酸铜，丙是氢氧化铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜和硝酸会生成硝酸铜和水，硝酸铜和铁反应会生成铜和硝酸亚铁，猜想的物质均满足题中的转化关系，所以甲是Cu，乙是Cu（NO3）2，丙是Cu（OH）2．
故答案为：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；
②2H2+O22H2O；
（2）Cu，Cu（NO3）2，Cu（OH）2．
14、（2014·
福州）（9分）化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。
（注：
“——→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）回答下列问题：
（1）按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图5所示的“旅行”。
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，
写出路线Ⅱ反应的化学方程式：
（写一个），该反应属于（填基本反应类型）。
②若图2为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：
。
（2）从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图6所示的“旅行”。
写出一组甲、乙、丙物质的化学式。
甲，乙，丙。
15、（2014·
福州）（16分）
（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图1方框内①-⑤项内容补充完整：
（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
①t1℃时，两物质中溶解度较大的是。
②t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液。
③t2℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）。
④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。
（3）某同学进行图9所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：
试管中溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为
。
实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有（写名称）。
元素周期表、原子的构成、溶解度曲线、化学方程式的书写、中和反应
（1）在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数（质子数或核电荷数）；
右上角的符号为其元素符号；
中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。
所以①钠的相对原子质量为22.99；
②在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11；
③Y表示钠原子的最外层电子数。
因为在原子中质子数=核外电子数；
即11=2+8+Y；
所以Y为1；
④因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。
⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。
根据离子符号的书写特点（先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性），所以钠离子的符号为Na+。
（2）①根据二者的溶解度曲线图可知：
在t1℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。
②根据图示可知：
当温度由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。
所以当温度由t2℃降温到t1℃时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。
③根据图示可知，在t2℃时氯化钾的溶解度为40g。
即在t2℃温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。
因此题目中向100g水里50g氯化钾时，最多溶解40g加入溶剂。
所以溶液为饱和溶液。
向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。
其溶质质量分数不变。
④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。
根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：
温度不低于t1℃。
（3）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。
所以溶液原来为红色。
随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱；
当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色；
再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：
HCl+NaOH==NaCl+H2O实验后测得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。
所以所含的溶质为氯化钠（为反应的生成物）、氯化氢（加入的过量的盐酸中的溶质）和原有的酚酞。
答案：
（1）①22.99②11③1④失⑤Na+
（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和不变④温度不低于t1℃
（3）红HCl+NaOH==NaCl+H2O氯化钠、氯化氢和酚酞
16、（2014·
福州）（14分）某兴趣小组用如图所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？
（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。
A.提高实验效率B.保证固体1全部溶解C.节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
A，b。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为（用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。
根据化学反应方程式的计算；
混合物的分离方法；
过滤的原理、方法及其应用；
蒸发与蒸馏操作；
证明盐酸和可溶性盐酸盐．
（1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；
（3）①根据仪器名称解答；
②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；
（4）根据实验误差原因解答．
（1）设，可制得氧气的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑，
24596
15.0gx
，x=5.9g
答：
可制得氧气的质量是5.9g．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；
故答案：
AC；
（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；
铁架台，酒精灯；
②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；
甲，引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；
蒸发过程中氯化钾飞溅．
17、（2014·
福州）（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。
无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·
L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。
当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。
【实验装置】
【相关数据】
数据编号
测量项目
Ⅰ
Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g
52.40
51.92
B装置（含药品）的质量/g
102.00
102.54
氮气的体积/mL
/
243.5
【回答问题】
⑴B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。
⑵实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。
⑶分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g。
由此推知，气体X中一定
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