九年级化学化学方程式的书写遵循原则Word文档格式.docx
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有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
∙化学式的意义：
（1）由分子构成的物质
化学式的含义
以H2O为例
质的含义
宏观
①表示一种物质
②表示物质的元素组成
①表示水
②表示水是由氢、氧两种元素组成的
微观
①表示物质的一个分子
②表示组成物质每个分子的原子种类和数目
③表示物质的一个分子中的原子总数
①表示一个水分子
②表示一个水分子是由两个氧原子和一个氧原子构成的
③表示一个水分子中含有三个原子
量的含义
①表示物质的相对分子质量
②表示组成物质的各元素的质量比
③表示物质中各元素的质量分数
①H2O的相对分子质R=18
②H2O中氢元素和氧元素质量比为1:
8
③H2O中氢元素的质量分数=
100%=11.1%
∙
（2）由原子构成的物质（以Cu为例）
宏观：
表示该物质：
铜
表示该物质由什么元素组成：
铜由铜元素组成
微观：
表示该物质的一个原子—一个铜原子。
∙化学式和化合价的关系：
（1）根据化学式求化合价
①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
列出式子求解：
（+1）×
2+x×
1+（-2）×
3=0x=+4
②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：
1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-（磷酸二氢根）中磷元素的化合价。
由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1.设氮元素的化合价为x
x+（+1）×
4=+1x=-3
所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3.同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1.
设磷元素的化合价为y
2+y+（-2）×
4=-1y=+5所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。
如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：
-2，0，+4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。
（2）根据化合价写化学式
根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：
①最小公倍数法
步骤
举例
写
一般把正价元素的符号（或原子团）写在左边，负价元素的符号（或原子团）写在右边，并把化合价写在元素符号（或原子团）的正上方
、
求
求出两种元素化合价绝对位的最小公倍数，然后求出每种元素的原子个数=
因为|-2|×
|+3|=6，所以Al原子个数为6/3=2，O原子个数=6/2=3
标
将原子个数写在相应元素符号的正下角
Al2O3
验
检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化学式的正确性
（+3）×
2+（-2）×
3=0，所以该化学式正确。
∙②交叉法
例1硫酸铜
例2氧化钙
排列
分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序
铝硫酸根
Al
SO4
钙氧
Ca
O
标价
标上化合价
、
约简
将化合价的绝对值约成最简整数比
交叉
将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角
检验
根据正负化合价代数和是否为0，检验正误
3=0
（+2）+（-2）=0
确定化学式的几种方法:
1.根据化合价规则确定化学式
例1：
若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。
解析：
由题意知正、负化合价的最小公倍数为m·
n，A的原子个数为（m·
n）/m=n，B的原子个数为（m·
n）/n=m
答案：
所求化学式为AnBm.
2.根据质量守恒定律确定化学式
例2：
根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z的化学式
根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。
z的化学式为XY2
3.利用原子结构特征确定化学式
例3：
X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。
X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2
4.利用元素质量比确定化学式:
例4：
有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7:
4，求此氧化物的化学式。
设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:
yO=7:
4得14x:
16y=7:
4，即x:
y=2:
1。
所求氧化物的化学式为N2O。
5.利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式
例5：
某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。
设此化合物的化学式为NxOy，则
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
所求化学式NO2。
利用化学式的变形比较元素的原子个数：
例：
质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?
SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2
为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为（5×
2）:
（4×
3）=10:
12=5:
6。
四、利用守恒法进行化学式计算：
由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？
在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:
1，因而混合物中钠、硫元素的质量比（或质量分数比）也是恒定的。
设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。
Na——S
46 32
x 32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。
利用平均值法判断混合物的组成
找出混合物中各组分的平均值（包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等），再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。
某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:
8，则该气体可能是？
由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。
CO2中C，O两种元素的质量比是3：
8，CO中C，O两种元素的质量比是3:
4，O2中C，O两种元素的质量比是0（因C的质量为0）。
题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:
8，故符合题意的气体组成为：
CO2或CO，O2或CO，O2，CO2。
利用关系式法解题技巧：
关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。
多少克（NH4）2SO4与42.4g尿素CO（NH2）2所含的氮元素质量相等?
设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的（NH4）2SO4的质量为x
（NH4）2SO4——2N——CO（NH2）2
132 60
x 42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28
∙化学式前和化学式中数字的含义：
①化学式前面的数字表示粒子（原子、分子）数目；
②离子符号前的数字表示离子的数目；
③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；
④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
化学反应方程式的书写
∙化学方程式的书写原则遵循两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
∙书写化学方程式的具体步骤:
（1）写：
根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如:
H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。
（2）配：
根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。
配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:
2H2+O2=2H2O，2H2O=2H2+O2。
（3）注：
注明反应条件【如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电等〕和生成物的状态（气体用“↑”。
沉淀用“↓”。
）。
如:
2H2+O2
2H2O，2H2O
2H2↑+O2↑。
化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。
在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。
书学化学方程式的常见错误:
常见错误
违背规律
写错物质的化学式
客观事实
臆造生成物或事实上不存在的化学反应
写错或漏泄反应条件
化学方程式没有配平
质量守恒
漏标多标“↑”、“↓”符号
——
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;
CaCO3
CaO+CO2↑
（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。
如Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:
H2SO4+BaCl2==FeCl2+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标“↑”。
C+O2
CO2
（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用“↓”，如:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:
2Cu+O2
2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.
化学方程式中“↑”和“↓”的应用：
①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；
若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
∙提取信息书写化学方程式的方法:
书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。
解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:
首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；
第二步就是化学方程式的配平。
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