中考复习酸碱盐专题.docx
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中考复习酸碱盐专题
九年级化学复习——酸碱盐专题
基础知识
一、溶液的酸碱性
1.溶液的酸碱性测定：
物质
指示剂
酸性
碱性
中性
紫色试液
无色试液
蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。
红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。
2.溶液的酸碱度测定：
溶液的酸碱度可以用来测定，用表示，当pH=0时溶液呈性。
测定溶液pH需要用到的仪器主要有，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。
注意点
使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是溶液，使无色酚酞变红的溶液一定是溶液，碳酸钾和碳酸钠从物质类别上说属于，但它们的溶液呈性，能使无色酚酞试液变。
二、常见酸的性质
（一）浓盐酸、浓硫酸的特殊性
1、浓盐酸是的水溶液，为色，有气味的液体，易，所以如果敞口放置在空气中会形成，同时溶液的减小。
工业盐酸因含有杂质而呈色。
2、浓硫酸是、状液体，具有性、性，溶于水时，（与之类似的物质还有、。
）所以稀释浓硫酸时应将倒入中，同时不断，如果顺序反了可能。
（二）酸的化学性质
1、酸的化学性质（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）
①．
②．
③．
④．
⑤．
2、稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因：
。
三、常见碱的性质
1、氢氧化钠俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氢氧化钠不能干燥的气体有＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
（联想：
浓硫酸不能干燥的气体有＿＿＿＿＿。
你认为我们了解的物质中还能做干燥剂的有＿＿＿＿＿＿。
）
2、氢氧化钙俗称＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；物理性质有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、氨水物理性质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）碱的化学性质：
（有注意点的做标注，能写出方程式的写一个方程式）
1＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②
③
④
碱具有相似化学性质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、酸、碱、盐的应用
★★熟悉酸碱盐的溶解性表（熟练背诵溶解性口诀）
有关物质的颜色：
Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色
无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色
一、知识要点：
1、常见酸碱盐的用途：
常用于金属表面除锈的物质＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；可用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；
2、化学肥料可分为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
它们对植物的作用是：
氮肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿磷肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿钾肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、怎样检验NH4＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
联想：
CO32－的检验：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
SO42－的检验：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Cl－的检验：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
4、铵态氮肥施用时就注意＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、盐的化学性质：
（有注意点的可标识在一边，能用方程式表达的的再写出一个方程式）
①
②
③
④
历年中考真题
（2009年中考）
18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是
A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出
B.蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性
D.把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出
（2010年中考）2．.2007年，我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是
A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾
（2011年）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应D.能和硫酸反应
31．（8分）雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO。
及氮氧化物等物质，形成了PH小于5．6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A蓝色石蕊试纸B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂D．PH试纸
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的
实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
ASO2＋CaCl2＋H2O==CaSO3↓十2HCI
B．SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C．Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaCI
D．H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
（2013年）31.（8分）亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：
Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。
工业上常用NaOH来吸收SO2气体。
现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：
盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液［已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入___________，到_________________________时，停止加入；
（4）后续实验的操作是：
_________________________________________，若观察到__________________________________________，则NaOH已完全反应。
（2014年）18．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
习题演练
1、下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.饱和氯化钠溶液 C.氢氧化钙固体 D.浓盐酸
2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）
3、使用pH试纸测试醋酸溶液的pH时，若先用蒸馏水将试纸润湿，再将待测溶液滴在试纸上，则测得的pH与实际值的关系为（）
A、变大 B、不变 C、变小 D、不能确定
4、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需要用m克NaOH，若改用KOH m克时，反应后溶液的加紫色石蕊应当（ ）
Ａ、显红色 Ｂ、显紫色 Ｃ、显蓝色 Ｄ、无法确定
5、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A、用烧碱溶液除去CO2中混有的HCI B、用稀盐除去生石灰中含有的石灰石
B、用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜 D、用稀盐酸除去铜粉中含有的锌粉
6、蒸馏水和澄清石灰水分别长期露置在空气中，它们的PH变化是（ ）
A、两者都不变 B、前者变小，后者变大
C、两者都变小 D、前者变大，后者变小
7、能用浓硫酸干燥而不能用苛性钠干燥的气体是（ ）
A H2 B O2 C CO2 D NH3
8、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）A、CO B、CO2 C、H2 D、O2
9、一枚带铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放在稀H2SO4中，微热，可观察到__________，该反应可用化学方程式____________________表示
10、如何用实验方法证明此氢氧化钠溶液已经变质？
（简要写出实验的方法，实验的现象及有关反应的化学方程式？
答：
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
11.
（1）写出用氢氧化钠溶液吸收SO2气体的反应方程式。
（2）生成蓝色沉淀的反应。
（3）生成红褐色沉淀的反应。
12．在Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中，加入适量的铁粉，恰好完全反应；过滤，滤渣中含有____________，所得滤液的质量比原混合溶液____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
13．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有，不含有。
14．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数最大的是（）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3
15．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10 g这种
浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的
氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的
实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的
存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根
据右图部分物质的溶解性表（20℃）所提
供的信息，将下表填写完整。
实验目的
实验操作
现象
结论或化学方程式
除去碳酸钠
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，
充分反应后过滤
有白色沉淀生成
有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠
在滤液中滴加酚酞溶液
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
九年级化学复习——金属专题
基础知识
一、知识要点
（一）、金属的性质
1、物理性质：
2、化学性质：
（二）、金属活动顺序表:
KCaNaMgZnFeSnPb（H）CuAgPtAu
金属与酸、盐反应条件：
金属与酸反应条件：
以金属活动顺序表为准，；
金属与盐反应条件：
①以金属活动顺序表为准，。
②K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来。
③。
（三）、常见的金属矿物
1、金属元素的分布
2、常见的金属矿物
（四）、金属的冶炼
1、原理：
2、举例：
（五）、金属的腐蚀与防腐
l、金属的腐蚀：
2、金属的防腐
历年中考真题
15.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A.Mn+2HCl==MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4＋Mn
C.Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn
21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
21．有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是
A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
25.（4分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于______________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是___________反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
26.（4分）犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。
小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；
（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
如果金制品中混有铜，应观察到的现象是___________________________；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是________________________________．。
31．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。
在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。
于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。
测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度
反应开始时酸
溶液的温度
反应开始到2分钟产生的气体体积
反应结束共产生气体体积
5%
20℃
10mL
60mL
10%
20℃
19mL
118mL
15%
20℃
28mL
175mL
5%
35℃
28mL
60mL
10%
35℃
72mL
118mL
15%
35℃
103mL
175mL
（1）分析实验数据得出：
一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有▲、▲。
（2）可以通过比较▲实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。
请分析原因。
▲
习题演练
1、下列关于铁的说法中，正确是（）
A．铁能和高温水蒸气、硝酸锌溶液、盐酸发生置换反应
B．在铁制品表面涂油漆电镀上一层其他金属，这两种防护措施的原因相同
C．炼铁的过程是铁矿石（主要成分为Fe3O4或Fe2O3等）被氧化的过程
D．铁是地壳中含量最多的金属
2、向AgNO3、Cu（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Ag+
C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg滤液中有Zn2+、
3、下列有关金属的说法中，错误的是（）
A．纯铁质地铁，可用来制造机械
D．钢的含碳量小于生铁的含碳量
C．锌、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜
D．铜的导电性在金属中仅次于银
4、下列说法中不正确的是（）
A．纯铁具有银白色金属光泽，质软，有延展性
B．铁制品在潮湿空气中易生锈
C．铁矿石冶炼生铁、生铁冶炼成钢都是化学变化
D．生铁是纯铁，钢是含碳量在0.03%—2%之间的铁合金
5、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度慢慢的是（）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中
6、多数食品容易吸收空气的水分变潮湿，并与空气的氧气反应而腐败。
生产上多在食品中放入一小包铁粉（包在多孔泡沫中）铁粉吸收分水和氧气变为铁锈，从而保护下列说法不正确是（）
A．两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应
C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应
D．生成的铁锈是—种混合物
7、将过量的铁粉放入含Zn（NO3）2和CuSO4的混合溶液中搅拌，待其充分反应，滤纸留下金属是（）
A．Cu
B．Fe、Cu
C．Zn、Fe
D．Fe、Zn、Cu
8、相同质量的Zn、Fe、Mg分别与足量的稀硫酸反应，生成氢报导的质量（）
A．M（Zn）>M（Fe）>H（Mg）
B．M（Mg）>M（Fe）>M（Zn）
C．M（Fe）>M（Zn）>M（Mg）
D．M（Zn）=M（Fe）=M（Mg）
9、在Fe3O4中，若含铁元素的质量相同，则二者的质量比是（）
A．3:
2B．1:
1C．29:
30D．29:
42
10、将铁片放在下列液体中，溶液质量增加的是（）
A．H2OB．H2SO4
C．CuSO4D．FeSO4
11、1989年世界卫生组织确认，长期或大量摄入铝元素对人体的脑和神经系统造成损害。
建议限制能导致人体摄入铝元素的各种应用．根据你的生活经验，这些受限制的应用可能包括：
（1）；
（2）；
（3）。
12、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，井填写下列实验报告。
步骤
现象和结论
方案一
方案二
方案三
方案四
13、实验中学化学课外活动小组为了解锌、铜、银、氢的活性顺序，利用硝酸银溶液、稀硫酸、锌、铜四种物质，动手设计了许多实验方案其中用了三个实验步骤，便能确定他们的活动最佳方案，请你按实验步骤写出有关的化学方程式：
（1）
（2）由此确定他们的活性顺序为。
14．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合物液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是，一定有溶质是，所有的固体残渣中一定含有，放出的气体是。
15、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。
向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
（1）若锌、镁全部溶解，则天平的指针偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。
（2）若锌、镁均有剩余，则天平的指针偏转（填“不”、“向左”或“向右”）。
16、钛（了1）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中有种含钛矿石金红石，主要成分是Ti02，目前大量生产钛的方法是：
第一步：
将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，
（1）该步反应的化学方程式为，该反应的还原剂为。
第二步：
在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，
（2）此反应的化学方程式。
（3）如何由上述所得产物中获得纯净的钛?
简述主要实验步骤并写出有关反应的反学方程式。
17、某化工厂排出的废液中含有AgM03、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质。
为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上实验方案你认为：
固体x是，固体Y是，滤液B是。
18、用CO通入4克加热的赤铁矿粉（主要成分是Fe203）待反应完成后，测得残余固体的质量为3.04克，则有克铁被还原出来。
19、将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成CO2克；剩余的物质是，质量为克；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀克。
20、某学生分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的某酸反应以制取氢气，完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示。
物质
所需时间
价格
Fe
约13900S
10．00元／1000g
Zn
约50S
20．00元／500g
Mg片
约20S
10．80元/25g
你认为实验中一般不选取用Fe屑、Mg片与酸反应制取氢气的主要原因是什么?
答：
21、铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
回答下列问题：
（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）。
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。
（不必叙述操步骤，只用简单的原理描述即可）
22
李红想把一枚生锈的铜币“复原”。
她找来了废电池的锌皮和试剂A，设计了如下实验方案。
试回答：
1、操作a为，所加试剂A可能为（填化学式）
2、进行反应Ⅱ、Ⅲ需用到的装置是。
（填序号）
23、反应Ⅲ的化学方程式是。
在实验中，通入气体B之前应先，以防免危险发生。
24、李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体B。
则她的“复原”实验（填“能”或“不能”）达到最终的目的。
25、欲使铜币“复”还有许多方法，请你再设计一个方案。
（文字叙述或用化学方程式表示）
26、把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）。
若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3
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