独家人教版中考化学专题复习全套题型突破专练汇总.docx
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独家人教版中考化学专题复习全套题型突破专练汇总
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总
题型训练
（一）
1．用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2＋2NH3===CO（NH2）2＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
2CuO＋X＋CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
Ⅰ.2Mg＋CO2
2MgO＋C
Ⅱ.H2＋Cl2
2HCl
由此形成以下几点认识：
①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。
其中正确的是（ ）
A．只有①②B．只有①③
C．只有②③D．①②③
4．化学就在我们身边。
下表是生活中常见的两种清洁剂。
已知：
NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
清洁剂名称
洁厕灵
“84”消毒液
有效成分
HCl
NaClO
A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为－1
D．“洁厕灵”与“84”消毒液混合后发生置换反应
5．氨基钠（NaNH2）是生产维生素A的原料。
工业上将金属钠于97～100℃时熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。
下列说法不正确的是（ ）
A．NaNH2中氮元素的化合价为－3
B．NaNH2中氮元素的质量分数为35.9%
C．钠的熔点比铁的熔点低
D．该反应的化学方程式为4Na＋4NH3
4NaNH2＋H2↑
6．模拟含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图KZ1－1所示，下列叙述不正确的是（ ）
图KZ1－1
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
7．高铁酸钾（K2FeO4）能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
图KZ1－2
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为________。
（2）将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图KZ1－2所示的现象。
写出K2FeO4与H2O反应的化学方程式（其中K2FeO4与H2O的化学计量数之比为2∶5）：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
8．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）。
（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2
①X的化学式为________。
②NH3中氮元素的化合价为________。
9．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢铵）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是________。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。
其灭火原理是__________________________________。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可作化肥，但不能作为________（填序号）使用。
A．氮肥B．磷肥
C．钾肥D．复合肥
（4）铁制的灭火器罐体容易生锈。
请你写出一种防止铁生锈的方法________。
工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________________。
10．B我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
（1）食盐主要成分的化学式为________。
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋X↑＋
2H2O，则X的化学式为________，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________（填序号）。
A．＋3B．－3
C．0D．＋5
11．化石燃料属于不可再生资源，开发利用新能源就显得格外重要。
（1）近几十年来由于化石燃料的燃烧导致________含量不断上升，全球变暖。
（2）核能是为减少温室气体排放而开发的新型能源，但日本的核辐射使人们对碘 131的关注度极高，空气中含有极少量对人体是无害的，碘131是人工合成的碘元素，其质子数为53，则其中子数是________。
（3）在催化剂作用下，乙醇（CH3CH2OH）与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式：
CH3CH2OH＋3O2＋_______
______＋5H2O。
12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图KZ1－3所示。
图KZ1－3
（1）反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________。
（2）上述生产过程中可循环使用的物质是________。
参考答案
1.D
2．C [解析]由化学方程式可知固体质量减少，铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大；化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2∶5；反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物；加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置。
3．D
4．A [解析]“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应，不能用于清洁大理石地面；次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素呈＋1价，氧元素呈－2价，所以氯元素呈＋1价；通过NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，结合质量守恒定律可知X是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应。
5．D 6.C
7．
（1）＋6
（2）4K2FeO4＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋8KOH＋3O2↑
8．
（1）NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
（2）①C ②－3
[解析]
（2）①由质量守恒定律和化学方程式2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2可知，物质X的化学式为C。
②氢元素显＋1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，可得x＝－3。
9．
（1）氮气
（2）NH4H2PO4
H3PO4＋NH3↑
（3）C
（4）喷漆（合理即可）
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
10．
（1）NaCl
（2）Na＋ （3）N2 D
11．
（1）CO2
（2）78 （3）4NaOH 2Na2CO3
12．
（1）2H2O＋SO2＋I2===H2SO4＋2HI
（2）I2、SO2
题型训练
（二）
[曲线图像题]
1．将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图KZ2－1所示，下列说法正确的是（ ）
图KZ2－1
A．铁和镁的质量相同
B．甲是铁、乙是镁
C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
2．图KZ2－2反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是（ ）
图KZ2－2
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
3．2016·南充图KZ2－3所示的图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
图KZ2－3
A．等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应
B．在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．敞口放置的浓盐酸
D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液
4．实验室常用高锰酸钾制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是（ ）
图KZ2－4
5．图KZ2－5所示的有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（ ）
图KZ2－5
6．KZ2－6所示图像能正确反映其对应关系的是（ ）
图KZ2－6
A．①某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．②在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂
C．③通电使水分解
D．④向盛有等质量、等溶质质量分数的过量稀硫酸的两支试管中，分别加入镁和铝
7．下列四个图像中，能正确反映变化关系的是（ ）
图KZ2－7
8．下列图像中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
图KZ2－8
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
9．KZ2－9所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
图KZ2－9
A．镁在氧气中燃烧
B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
10．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
下列选项符合如图KZ2－10所示关系的是（ ）
图KZ2－10
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
11.图KZ2－11为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是（ ）
图KZ2－11
A．反应前后原子种类改变
B．反应前后分子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．分子在化学变化中不可分
12．已知“
”“
”“
”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图KZ2－12所示，由图示得到的下列信息中错误的是（ ）
图KZ2－12
A．在化学变化中，分子一定发生改变
B．分子之间有间隔
C．该反应可表示为4X＋Y===2Z
D．一个Z分子由4个原子构成
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图KZ2－13所示。
图KZ2－13
（1）A物质相对分子质量为________。
（2）上述物质中属于单质的是_____（填序号），属于有机物的是________（填化学式）。
（3）C物质的一个分子是由________________________构成的。
（4）写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
14．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图KZ2－14所示：
图KZ2－14
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是________（填“分子”或“原子”）。
（2）写出该反应的化学方程式：
______________________________。
（3）该反应中含氢元素的化合物有________种；反应前后化合价发生变化的元素是________（填元素符号）。
15．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，
图KZ2－15
并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图KZ2－15所示。
请回答下列问题。
（1）A点处溶液中的两种溶质是__________________（写化学式）。
（2）AB段可观察到的实验现象是____________。
（3）BC段发生反应的化学方程式是______________________________________。
（4）CD段pH上升的原因是______________________________。
16．2015·遵义请按要求完成下列金属性质的实验。
研究一：
金属与酸反应过程中的能量变化。
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应________（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为______________________________。
（2）实验测得反应中产生气体的速度（v）与时间（t）的关系如图KZ2－16所示，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
图KZ2－16
研究二：
金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________
______________________。
（2）在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图KZ2－17描述的相关变化曲线，一定不正确的是________。
图KZ2－17
参考答案
1.C [解析]根据试题提供的信息可知，生成的氢气质量相同，可以得到反应的稀盐酸的质量是相同的；消耗的金属镁的质量小于金属铁的质量；根据图像可知甲生成氢气的速率快，甲为较活泼金属，甲是镁，乙是铁。
2．C
3．B
4．D [解析]加热高锰酸钾放出氧气，固体的质量减少，当反应完，固体质量不再变化；加热高锰酸钾，刚开始没有氧气放出，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气；加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为0。
5．D 6.A
7．A [解析]向一定质量的稀硫酸中加入锌片，锌和硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，溶液质量增加，完全反应后，溶液的质量不变；加热高锰酸钾固体，会生成氧气，导致固体质量减少，而反应前后锰元素的质量不变，故锰元素的质量分数会增大；二氧化锰在过氧化氢分解的过程中作催化剂，其质量在反应前后不会改变。
8．C 9.B 10.A 11.C
12．C [解析]根据参加反应的分子数和生成的分子数可知，该反应的表达式应该为3X＋Y===2Z。
13．
（1）16
（2）B CH4
（3）两个氧原子和一个碳原子
（4）CH4＋2O2
CO2＋2H2O
14．
（1）原子
（2）CH4＋H2O
CO＋3H2 （3）2 C、H
15．
（1）HCl和CaCl2
（2）产生气泡
（3）Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
（4）Na2CO3溶液显碱性（合理即可）
16．研究一：
（1）放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
（2）温度
研究二：
（1）CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
（2）B
[解析]研究一：
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
（2）通过图中的反应速率可以看出，在t1～t2时间段反应速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响。
研究二：
（2）由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
刚开始铜的质量为0，置换完银才会置换出铜；硝酸铜的质量分数最后会减小到0；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大；铁刚开始与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，最后只剩下亚铁离子。
题型训练（三）
[物质推断题]
1．某钠盐溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子。
仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③
C．③②①②④D．④②③②①
2．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种。
为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）
图KZ3－1
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2＋
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2
3．某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
分析以上实验现象，下列对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
4．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（ ）
（如：
a与b能反应 b与c能反应 c与d能反应）
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
CO2
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
稀盐酸
NH4NO3
溶液
Ca（OH）2
溶液
A.①②③B．①③④
C．①③D．①②③④
5．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。
①甲＋乙
B
②甲＋丙
A
③A＋D―→C＋B
④C＋E―→Cu（OH）2↓＋NaCl
回答下列问题。
（1）用化学式表示：
乙________；B________。
（2）反应②的化学方程式为____________________________。
（3）反应④的化学方程式为____________________________________________。
6．现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。
试回答：
（1）丁物质中的溶质是__________（填化学式）。
（2）写出乙和丙反应的化学方程式：
____________________________________________。
（3）写出甲和丁反应的化学方程式：
____________________________________________。
7．2016·菏泽A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如图KZ3－2所示。
请回答下列问题。
图KZ3－2
（1）B的化学式为________，反应④属于化学基本反应类型中的__________________。
（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是______________；反应③的化学方程式为________________________________。
8．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。
它们的转化关系如图KZ3－3所示，回答下列问题。
图KZ3－3
（1）B的化学式为________，H中溶质的化学式为________。
（2）反应③的化学反应方程式为________________________。
（3）反应①～③中为置换反应的是__________（填序号）。
（4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．A～K为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，他们之间的转换关系如图KZ3－4所示。
图KZ3－4
回答下列问题。
（1）写出D、F的化学式：
D________；F________。
（2）①的基本反应类型为________________________________________________________________________。
（3）反应②的化学反应方程为____________________________________。
（4）气体E的用途是______________（写一条）。
10．如图KZ3－5所示，A是氧化物，可作干燥剂；D是一种盐，用于制造玻璃、洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断。
图KZ3－5
（1）写出化学式：
A________；D________。
（2）贝壳的主要成分是____________（写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式为____________________________。
（3）B
F的化学方程式为__________________；E＋H→蓝色沉淀的化学方程式是________________________。
（4）G
H的基本反应类型是________反应。
（5）C的用途是__________________。
11．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。
它们之间的部分转化关系如图KZ3－6所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
图KZ3－
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