②根据非金属活动性顺序判断
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
对单质而言，非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属单质的氧化性越弱，对于阴离子的还原性越强；金属单质的还原性越强，对于阳离子的氧化性越弱，金属单质的还原性越弱，对于阳离子的氧化性越强。
③根据化学方程式进行判断
氧化性：
氧化剂>还原剂氧化剂>氧化产物；
还原性：
还原剂>氧化剂还原剂>还原产物。
④根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越简单），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
例如：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
前者比后者容易发生，可判断还原性：
Na>Mg。
⑤根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断例如：
Cu+Cl2
CuCl2，2Cu+S
Cu2S，根据Cl2、S分别与Cu反应，使Cu氧化的程度不同（Cu2+,Cu+）可判断出单质的氧化性：
Cl2>S
⑥物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。
一般，对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强（正价的卤素相反）。
例如氧化性：
Fe3+>Fe2+，H2SO4（浓）>H2SO3，HClO>HClO3>HClO4
⑧其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
如：
①温度：
如热的浓H2SO4的氧化性比冷的浓H2SO4的氧化性强。
②浓度：
氧化性 浓HNO3>稀HNO3；还原性 浓盐酸>稀盐酸。
③酸碱性：
如KMnO4溶液的氧化性随溶液的酸性的增强而增强。
一般来讲，在酸性条件下KMnO4被还原为Mn2+，在中性条件下被还原为MnO2，碱性条件下被还原为MnO42-。
注意：
①氧化还原性的强弱与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
6.氧化还原反应的基本规律及应用
①氧化还原反应中的守恒
（1）原子守恒：
从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。
（2）电荷守恒：
方程式左边的净电荷数等于方程式右边的净电荷数。
（3）电子守恒：
氧化还原反应中得失电子总数相等。
②强弱规律 较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：
在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
③归中规律：
同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应时：
高价态
中间价态
低价态，也可归纳为：
两相靠，不相交。
若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：
同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：
还原产物≥氧化产物，也可说成：
高对高，低对低。
例如：
此反应中H2S不可能变为SO2，同样，H2SO4也不可能变为生成物中S。
④歧化反应：
反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。
高价态
中间价态
低价态 例如：
+2NaOH＝Na
+Na
O+H2O
⑤先后规律：
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂）应用：
判断物质的稳定性及反应顺序。
例如：
把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+、Br-氧化。
由于还原性Fe2+>Br-，所以，当通入少量的Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化。
当Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-（Cl2不足量），2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（Cl2足量）
7.性质规律
①某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。
（在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高）例：
K
nO4、H2
O4、H
O3、
Cl3、
2等。
②某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。
（在化学反应中，该元素的化合价只能升高，不能降低）例：
H
、
、Na2
等。
③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。
（该元素的化合价可能升高或者降低）例：
、
、
、
等。
④金属单质只有还原性，非金属单质多数既具有氧化性，又具有还原性，少数只具有氧化性（如O2、F2）。
⑤含同种元素相邻价态的两种物质之间不发生氧化还原反应。
例：
C与CO，CO与CO2，Cl2和HCl，浓H2SO4与SO2等各组的两种物质均不能发生氧化还原反应。
例一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶1 D.1∶5
[基础练习]
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 B.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.CaO+H2O＝Ca（OH）2 D.H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素
A.被氧化B.被还原C.有可能被氧化也有可能被还原D.由高价变为0价
3.在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H2O2=2H2O+O2↑，其中H2O2的作用是
A.仅作氧化剂B.仅为还原剂
C.既作氧化剂，又作还原剂D.既不作氧化剂，也不作还原剂
4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.KMnO4→MnO2
5.下列微粒既有氧化性，又有还原性的是
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
6.根据以下4个反应：
①H2S+I2==S↓+2I-+2H+，②SO2+2H2S==3S+2H2O，③2I-+Br2==I2+2Br-，④SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。
确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A.H2S>SO2>I->Br- B.I->Br->SO2>H2S
C.H2S>I->Br->SO2 D.I->Br->H2S>SO2
7.下列说法正确的是
A.H＋的氧化性比Cu２＋强 B.H2O既可作氧化剂，又可作还原剂
C.CO2既有氧化性又有还原性 D.Fe只能作还原剂
8.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
9.盐酸能发生下列反应：
①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O因此盐酸应具有的性质是
A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性
10.下列粒子中只有氧化性的是①S2-,②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥
11.黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：
2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素为
A.碳和氮B.氮和硫C.只有氮D.只有硫
12.今有三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
③KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
13.在反应2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中，若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为
A.0.5×6.02×1023 B.6.02×1023 C.2×6.02×1023 D.4×6.02×1023
14.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
得失电荷守恒规律的应用
（一）：
用于氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
1.得失电子守恒:
氧化剂降价总数=还原剂升价总数
2.质量守恒：
反应前后各元素原子个数相等
3.电荷守恒：
离子反应前后离子所带电荷总数相等
配平步骤：
1.标价态2.列变化3.等升降4.平两边
（1）全变左边配：
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。
例1：
H2S+SO2===S+H2O
例2：
KMnO4+KCl+H2SO4====K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O
练习1：
N2H4+H2O2=====N2+H2O
练习2：
Pt+HNO3+HCl=====H2PtCl6+NO↑+H2O
（2）自变右边配：
自身氧化还原反应，一般从生成物着手配平。
例3：
NO2+H2O===HNO3+NO
例4：
S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O
（3）部分变两边配：
某反应物中所含元素部分变价，一般从反应物和生成物同时着手。
例5：
MnO2+HCl===MnCl2+Cl2↑+H2O
例6：
Zn+HNO3====Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
练习3：
Cu+HNO3====Cu（NO3）2+NO+H2O
练习4：
K2Cr2O7+HCl===KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
练习5：
（NH4）2PtCl6==Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑
（4）缺项配平：
1.先找出“两剂、两产物”，并依据得失电子守恒
配平“两剂、两产物”
2.依据质量守恒、电荷守恒确定所缺化学式
3.观察法配平其它物质系数
例7：
KMnO4+KNO2+===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
例8：
Pt+HNO3+HCl=====H2PtCl6+NO+
练习6：
H2O2+ MnO4－+ H+ ===== +Mn2++H2O
Fe2＋+H2O2+ =====Fe3＋+
练习7：
在酸性条件下，发生如下反应：
（1）C2O42－+MnO4－+ =====CO2↑+Mn2++
（2）P4+HClO3+ ====HCl+H3PO4
（3）Fe3＋+SO2+====++
（4）.某一反应体系中有反应物和生成物共6种：
HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。
该反应的化学方程式是
（5）.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是
（二）、用于氧化还原反应的计算：
1.常见题型
（1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量之比。
（2）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。
（3）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。
2.方法技巧——得失电子守恒法
氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
n（化合价降低的原子）×每摩尔原子降价数=n（化合价升高的原子）×每摩尔原子升价数
例1.MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+Cl2↑+2H2On（氧化剂）：
n（还原剂）=__________
例2：
2H2S+SO2＝3S↓＋2H2On（氧化产物）：
n（还原产物）=__________
例3：
在反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A.6∶1 B.1∶6
C.5∶1D.1∶5
例4：
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3
例5：
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A.3.0molB.1.5mol
C.1.0molD.0.75mol
例6：
已知KOCN中碳为+4价,在反应KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O（未配平）中,如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是
A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol
例7：
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值为A.1B.2C.3D.4
例8：
在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液通入0.01molCl2，有一半Br-变成Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.008mol/L
C.0.075mol/LD.0.08mol/L
例9、在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2+12Cl－+2HNO2+6H+＝N2+3SnClxy－+4H2O
①氧化剂是HNO2②还原性：
Cl－>N2③每生成2.8gN2,还原剂失去的电子为0.6mol④x为4，y为2⑤SnClxy－是氧化产物关于该反应的说法正确的是
A.①③⑤B.①②④⑤
C.①②③④D.只有①③
一、选择题
1．已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为5∶2，则还原产物一定是（）
A.N2OB.NOC.NH4NO3D.N2
2.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）
A.1B.2C.3D.4
3．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）
A.升高B.降低C.不变D.不能确定
4．溴化碘的分子式为IBr。
它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为H2O+IBr===HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（）
A.固态IBr是分子晶体
B.把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度为0.2mol/L
C.IBr跟水的反应是一个氧化还原反应
D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-
6．20mL0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）
A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价
7.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。
X由K、Cr、Cl三种元素组成。
将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O）。
如果取溶有1.892gX的溶液加入过量AgNO3溶液，可得到4.52gAgCl沉淀。
则X的化学式为（）
A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K3CrCl4
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
9．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=====2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl2====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
10、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A4：
1B1：
4C9：
1D1：
9
11．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量
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