届高考化学一轮复习考点分类6《从实验学化学》.docx
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届高考化学一轮复习考点分类6《从实验学化学》
从实验学化学
（90分钟，100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．（2013·经典习题选萃）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
浓硫酸
汽油
酒精
氯酸钾
标签
【答案】 C
【点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性；汽油易燃；氯酸钾会因受热分解放出氧气属爆炸品；酒精易燃但无毒。
2．（2013·试题调研）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇4.27mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L
葡萄糖4.95mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数D．摩尔质量
【答案】 B
3．（2012·深圳高一检测）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
【答案】 B
【点拨】 将碘水中的碘萃取出来，该萃取剂符合：
①不溶于水；②不与I2、水发生反应；③比水更容易使碘溶解。
B正确。
4．（2012·临汾高一检测）下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
【答案】 A
【点拨】 制取蒸馏水可用蒸馏的方法，A正确；NaCl、Na2SO4均溶于水，B错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，C错误；除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2＋、Mg2＋等除去才行，D错误。
5．（2012·厦门高一检测）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（ ）
A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为
g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol
【答案】 C
【点拨】 质量的单位是g，A错误；以g·mol－1为单位时，CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1molCH3COOK的质量为98g，则1个CH3COOK的质量约为
g，C正确；因1molCH3COOK中碳原子为2mol，即6.02×1023×2个，D错误。
6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
【答案】 B
【点拨】 A项读数时，眼睛应平视；B项浓硫酸的稀释应在烧杯中进行且应将浓硫酸慢慢加到水中；C项应将NaOH放在小烧杯中称量；D项溶解时应用玻璃棒搅拌。
7．（2013·试题调研）实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【答案】 D
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
【答案】 D
【点拨】 用胶头滴管向试管滴液体时，应该悬滴，不能使滴管尖端与试管内壁接触。
9．（2013·试题调研）某学生只有下列仪器和用具：
烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
（ ）
①制取氢气
②粗盐提纯
③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1的氯化钠溶液
A．①②B．②③
C．①③D．②④
【答案】 D
【点拨】 粗盐提纯需漏斗，蒸发皿等，配制NaOH溶液需托盘天平等仪器。
10．（2013·试题调研）下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4L
【答案】 C
【点拨】 A中1molH2O的质量为18g；B中CH4的摩尔质量为16g·mol－1，D中1mol任何物质错，应为1mol气体。
故选C。
11．（2012·荆州高一检测）绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）
A．164kgB．2.5mol
C．2500molD．2500g·mol－1
【答案】 C
【点拨】 160kgSO2的物质的量为160000g÷64g·mol－1＝2500mol。
12．（2013·经典习题选萃）在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（ ）
A．16B．32
C．64D．128
【答案】 C
【点拨】 设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则依据n＝m/M得，（36g－x）/32g·mol－1＝（42g－x）/44g·mol－1，解之得：
x＝20g，故（36g－20g）/32g·mol－1＝（52g－20g）/y，解之得：
y＝64g·mol－1，所以气体A的相对分子质量是64。
13．（2013·经典习题选萃）某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。
用X射线研究该固体的结果表明：
在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A．32B．65
C．120D．150
【答案】 D
【点拨】 由n＝
和n＝
可得
＝
，则解此类问题的思路为M＝V·ρ·
。
据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。
20个原子的质量m＝V·ρ＝（1×10－7cm）3×5g/cm3＝5×10－21g，则该元素的摩尔质量
M＝5×10－21g×
＝150g/mol。
所以，该元素的相对原子质量接近于150。
14．（2013·试题调研）体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。
下列式子正确的是（ ）
A．m＝aV/100dB．c＝
C．c＝
D．a%＝
%
【答案】 C
【点拨】 已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝
＝
，故C正确，其它三项均不正确。
15．（2013·经典习题选萃）欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A．①②B．②③
C．①③D．①②③
【答案】 B
16．下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol·L－1NaCl溶液
B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L－1KCl溶液
D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液
【答案】 C
【点拨】 已知1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－浓度为2mol·L－1，分析A中Cl－浓度为1mol·L－1，B中Cl－浓度为4mol·L－1，C中Cl－浓度为2mol·L－1，D中Cl－浓度为3mol·L－1，故选C。
请注意Cl－浓度与体积数无关，这是干扰信息。
17．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③B．②③④
C．①③④D．①②③④
【答案】 A
【点拨】 除杂的原则是去除杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入盐酸，引进了Cl－，不符合题意，所以选A项。
18．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO
的物质的量浓度是（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－1
【答案】 C
【点拨】 由Ca（NO3）2的组成知，NO
的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度：
c（Ca2＋）＝
＝
＝
ρmol·L－1
c（NO
）＝
ρmol·L－1×2＝
ρmol·L－1。
二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）
19．（2013·经典习题选萃）（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_________________________________________________________。
【答案】
（1）D A
（2）B 萃取
（3）冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开
【点拨】
（1）从溶液得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。
（2）加入萃取剂可从碘水中分离出I2。
（3）装置A中①是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。
20．（2012·四川泸州天立学校高一期中考试）（4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（要求：
填序号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。
可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用________方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用________的方法。
（4）淡化食盐水，可采用________的方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法。
【答案】
（1）①
（2）④ （3）② （4）③ （5）⑤
21．（2012·厦门高一检测）（4分）
（1）0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。
（2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
【解析】
（1）0.5molCH4的质量是0.5mol×16g·mol－1＝8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，氢原子数是0.5mol×4×6.02×1023mol－1＝1.204×1024。
（2）标准状况下22.4L的HCl是22.4L÷22.4L·mol－1＝1mol，物质的量浓度为1mol÷0.2L＝5mol·L－1；由稀释规律知，所需氯化钠溶液的体积是（300mL×0.5mol·L－1）÷1.5mol·L－1＝100mL。
【答案】
（1）8 11.2 1.204×1024
（2）5mol·L－1 100
22．（2013·经典习题选萃）（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①________，②________，④________。
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________________________
_________________________________________________________。
【答案】
（1）①蒸馏烧瓶 ②锥形瓶 ④容量瓶
（2）温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶
23．（2013·经典习题选萃）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：
________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________（填序号，下同），偏低的有________________，无影响的有__________________
_______________________________________________。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有________。
A．1处B．2处
C．3处D．4处
【解析】
（1）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，实际上应该配制500mL溶液，故需要Na2CO3·10H2O0.1mol，质量为28.6g。
（2）Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值大，会引起所配溶液的浓度偏高；称量时正确的操作是“左物右码”，用“左码右物”的称量方法称量晶体，根据m（砝码）＝m（游码）＋m（晶体）可知会引起所配溶液的浓度偏低；碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使得称量的固体中Na2CO3的物质的量比理论值小，会引起所配溶液的浓度偏低；称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大，使溶液的浓度偏高；容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。
（3）容量瓶不能贮存液体，只能配制规定体积的液体，不能用来加热。
（4）称量的固体的质量错误，应该是10.6g；定容时不应该仰视。
【答案】
（1）28.6g
（2）①④ ②③ ⑤
（3）B、C、E （4）B
24．（8分）如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。
×××
（饮用矿泉水）
净含量：
350mL
配料表：
纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：
12个月
主要成分：
钾离子（K＋）：
1.0～27.3mg/L
镁离子（Mg2＋）：
0.1～4.8mg/L
氯离子（Cl－）：
10～27.3mg/L
硫酸根离子（SO
）：
0.4～19.5mg/L
请认真阅读标签内容，计算：
（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________。
（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO
的物质的量不能超过______。
【答案】
（1）2×10－4mol/L
（2）7.1×10－5mol
【点拨】
（1）根据标签内容知每升水中最多含Mg2＋4.8mg，即4.8×10－3g，则
n（Mg2＋）＝
＝2×10－4mol，
c（Mg2＋）＝
＝2×10－4mol/L。
（2）1L矿泉水中SO
的最大量为19.5mg，即1.95×10－2g，n（SO
）＝
＝2.03×10－4mol。
矿泉水的体积为350mL，因此，SO
的物质的量不能超过：
2.03×10－4mol×0.35＝7.1×10－5mol。
25．（8分）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】
mol·L－1
【点拨】 根据元素守恒可知一份溶液中MgSO4的物质的量为
mol，由MgSO4产生的BaSO4沉淀为
mol，由K2SO4产生的BaSO4沉淀为（b－
）mol，由此推出在一份溶液中K2SO4含的K＋为2（b－
）mol＝（2b－a）mol，所以原混合物溶液中K＋的物质的量浓度为
＝
mol·L－1。
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