苏教版《实验化学》自编资料文档格式.docx
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246
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NaNO3
73.0
80.0
88.0
96.0
104.0
124.0
148.0
180.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
I．实验室通过如下步骤制备硝酸钾晶体：
1、制备硝酸钾晶体的反应：
_________________________________________________________
该反应能发生的原因是：
____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
2、步骤②需要进行热过滤的原因：
___________________________________________________
3、下列为步骤③减压过滤装置示意图。
（1）写出图中A、B、C三种仪器的名称，A___________；
B____________；
C____________。
（2）该装置图有三处错误，请指出错误并加以改正。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________。
4、根据四种物质的溶解度表回答：
（1）在步骤②加热过程中将析出_________________；
（物质及其质量）
（2）假设步骤②滤液温度过滤时几乎保持在100℃，滤液冷却到20℃，将析出___________________________________。
（3）根据步骤②的计算结果，试计算步骤④最终将蒸发掉_____g水才得到纯净的产品_____g（末温为20℃）。
II．利用溶解性差异制备、分离有非常主要的应用。
我国化学家侯德榜就利用该原理改革国外的纯碱生产工艺，发明了著名的侯氏制碱法。
生产流程可简要表示如图：
（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________________
（2）写出上述流程中X物质的分子式_____________。
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环。
（4）从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________；
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质____________________________（以化学式表示）。
（5）过滤所得的母液中含有_________________________________以化学式表示），母液中提取副产品为_____________。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____________
A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（7）向沉淀池里饱和食盐水中通入反应气体进时，以下措施效果较好的是（）
A．先通NH3达饱和后再通CO2B．先通CO2达饱和后再通NH3
C．CO2和NH3同时通入D．以一效果一样
牙膏和火柴头中某些成分的检验——王飞老师提供
I．牙膏中某些主要成分的检验：
（1）步骤①需要用的仪器名称：
_________________________________________________
（2）步骤④是为了检验__________________（填结构简式），其反应的化学方程式为____
_________________________________________，实验现象是________________________。
（3）碳酸钙是牙膏的主要成分之一，它在牙膏中作_____________剂，所起的作用是____
_____________________。
检验碳酸钙的化学原理为_________________________________
_______________________（用方程式表示）。
用文字描述步骤⑦的操作、现象和结论____
______________________________________________________________________________
II．检验火柴头中硫元素：
①取两只洁净的小烧杯，乙中加入10mL浅红色0.01mol·
L－1KMnO4酸性溶液；
②当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
③___________________________________________________________。
（1）将上述实验步骤补充完整。
（2）乙烧杯中现象：
____________________________，说明火柴头中含有______元素。
（3）该实验还可以用下列哪个装置进行______________
（4）可用于替代乙烧杯中KMnO4酸性溶液的试剂有____________（填标号）
A．品红溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液
III．检验火柴头中氯元素：
方案1：
①将燃尽的火柴头浸泡在少量水中；
②过一段时间后取少量上层清液于试管中；
③向溶液中滴加试剂A。
方案2：
①将3～4根火柴摘下火柴头，再将火柴头浸泡于水中；
③向溶液中滴加试剂B。
（1）试剂A为____________________，反应为_____________________________________
（2）试剂B为____________________，反应为_____________________________________
（3）某化学兴趣小组将方案2修改为定量实验，测定火柴头中氯元素的含量。
主要实验步骤如下：
①刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
②用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
③往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入试剂B，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
④干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____________；
如果第②步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；
如果第③步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将________。
Ⅳ．注射器在化学实验中也有重要用途，某研究性学习小组就用如下装置检验甲同学家刚装修房间里空气中甲醛的含量。
【原理】MnO4－＋HCHO＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）
【步骤】
①检查装置气密性；
②取25.00mL0.001mol·
L－1高锰酸钾溶液和少量硫酸于广口瓶中，组装好仪器；
③打开a，关闭b，抽取100mL室内空气。
关闭a，打开b，缓缓将注射器中的空气全部推入酸性高锰酸钾溶液中；
④重复③的操作，直到酸性高锰酸钾溶液刚好褪色。
记录抽取次数及最后一次时注射器中剩余空气的体积。
【实验记录】该小组重复上述实验3次。
实验
抽取空气次数
最后一次注射器中剩余空气/mL
1
6
15.86
2
16.02
3
15.92
【问题解答】
（1）配平离子反应：
____MnO4－＋____HCHO＋____H＋→____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
（2）该装置气密性如何检查：
____________________________________________________________________________
（3）根据上表，该室内空气中甲醛含量平均为_____________________mg·
L－3
亚硝酸钠和食盐的鉴别——徐玉蓉老师提供
一、亚硝酸钠和氯化钠物理性质的比较
亚硝酸钠
氯化钠
化学式
俗称
毒性
颜色
熔点
水溶性及溶于水的特点
二、亚硝酸钠的化学性质：
（1）亚硝酸的生成及不稳定性
已知：
亚硝酸的Ka＝4×
10－8，则NaNO3的水溶液呈_____性，滴入酚酞呈_____色，用离子方程式表示原因：
_____________________________________
判断硝酸钠固体与稀硫酸能否反应_____，若能，则写出反应的化学方程式：
____________
已知亚硝酸极不稳定，只存在冷的稀溶液中，微热或常温下，会分解产生两种污染大气的氧化，写出反应方程式：
____________________________________________
（2）氧化性：
完成下列反应方程式：
亚硝酸钠与碘化钾淀粉溶液反应：
_______________________________现象____________
亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：
_______________________________现象____________
将光亮的铜丝插入亚硝酸钠溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应很快发生：
铜丝溶解生成蓝色溶液，并有大量无色气体和红棕色气体逸出，用化学方程式表示：
______________________________________________________________________
（3）还原性：
亚硝酸钠与KMnO4酸性溶液反应，紫色褪色，写出离子方程式：
________________________________________________________________________
亚硝酸钠能使溴水褪色，写出离子方程式：
__________________________________
（4）亚硝酸钠的鉴别：
在亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别滴加硝酸银溶液现象：
_________________________
继续滴加稀硝酸，现象：
写出上述过程的离子方程式：
________________________________________
3、亚硝酸钠的存与用途：
（1）食品添加剂，做_______________和______________
（2）做混凝土掺加剂，作用：
_____________________________________________________
I．亚硝酸钠与氯化钠的鉴别
根据提供的试剂：
工业盐（NaNO2）、NaCl、酚酞溶液、2mol/L稀硫酸、稀硝酸银溶液、稀硝酸、0.01mol/LKMnO4、0.1KI、蒸馏水、淀粉溶液、硫酸亚铁溶液、广泛PH试纸
设计方案：
试剂
现象和结论
化学（或离子）方程式
方案１
方案２
方案３
在上述方案中哪些方案较简便又效果好：
__________哪些方法简便又安全：
__________
II．实验室利用加热亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液反应制取少量氮气：
（1）写出化学方程式：
______________________________________________________________
（2）从下列仪器中选择适当仪器组合装置制取氮气：
____________________________________
III．测定亚硝酸钠和氯化钠混合物中亚硝酸钠的纯度：
已知
。
测定方法之一，取ag样品溶于水，向溶液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸（恰好反应完全），充分反应后，加入cmol/L
溶液滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液VmL。
①应选择的指示剂为________________________；
②样品中亚硝酸钠纯度为_____________________________
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素——徐玉蓉老师提供
基础知识
1、化学反应速率：
_________________________________________________________；
2、化学反应速率的测定：
测量体系中的某一物质的相关物理量的数值，可以测______________、_________________________等，再换算成反应物在不同反应时的浓度值。
例碳酸钙与盐酸反应，可以测____________________________________
3、硫代硫酸钠的性质：
（1）分子式：
______________________，通常带5个结晶水，俗称：
___________，呈无色，易溶于水，水溶液呈__________________性。
（2）化学性质：
●在酸性介质中容易分解：
●有还原性：
写出用于除去织物漂白后残留的氯气：
_______________________________
●有很强的络合能力：
与溴化银反应：
AgBr＋2Na2S2O3＝NaBr＋Na3[Ag（S2O3）2]
I．硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
类别
4
Na2S2O3
0.05mol/L10mL
0.1mol/L10mL
0.15mol/L10mL
0.2mol/L____mL
H2SO4
0.1mol/L10mL
出现丁达尔现象
t1
t2
t3
t4
“＋”字被遮盖
T1
4分56秒
3分10秒
3分钟
（1）实验名称：
（2）从上述数字表明结论：
_________________________________________
（3）纸上“＋”作用是什么：
__________________________________________，还可用哪些方法替代？
（4）推测出现丁达尔现象的时间大小：
II．温度对化学反应速率的影响：
编号
0.1mol/L
Na2S2O3溶液/mL
H2SO4溶液/mL
反应
温度
浑浊出
现时间
“＋”字被
遮盖时间
沉淀
12℃
1分20秒
5分钟
乳白色
25℃
45秒
4分06秒
（1）该实验的结论__________________________________________________________________
（2）这个实验中注意控制_______________一定要一样，第2组两种物质的浓度分别为多少？
（在表格中补充完成）。
（3）除了上述两种方法以外，还有哪些测定化学反应速率的方法？
列举一些方法？
III．相关题：
1、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·
L－
0.040
0.080
0.160
0.120
c（S2O82－）/mol·
0.020
t/s
44.0
22.0
（1）该实验的目的是____________________________________________________。
（2）显色时间t2＝___________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________（填字母）
A、<
22.0s
B、22.0～44.0s
C、＞44.0s
D、数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________________
2、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO3浓度为1.00mol·
L－1、2.00mol·
L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
T/K
大理石规格
HNO3浓度/mol·
L－1
实验目的
298
粗颗粒
2.00
（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和__________探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和__________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：
依据反应方程式
CaCO3＋HNO3＝
Ca（NO3）2＋
CO2↑＋
H2O，计算实验①在70－90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响——吴文中老师提供
知识准备：
1、催化剂的定义：
________________________________________________________。
2、催化剂和反应活化能的关系：
_______________________________（见课本P48的图象）
3、高中阶段常见的催化剂：
____________，__________，___________等，请举例说明。
当催化剂的催化效率减弱或者失去作用时，这样的情况称为______________________。
4、氯酸钾和少量高锰酸钾混合加热，能________氯酸钾的分解速率，能否说明高锰酸钾是催化剂？
为什么？
高锰酸钾不需要催化剂就能很快分解，是因为高锰酸钾能分解产生二氧化锰这个原因吗？
_______________________________________________________。
5、写出在金属铜或银作催化剂时，乙醇和氧气反应生成乙醛的反应过程：
_______________________，__________________________，以上事实说明催化剂有时是参加化学反应的。
想一想，为什么催化剂能降低化学反应的活化能。
6、某一化学反应假如需要催化剂，请问：
这种催化剂是否是唯一的？
___________
7、影响双氧水的分解速率的主要因素是：
____________，__________和___________。
实验过程
1、实验的目的：
研究催化剂对双氧水分解速率的影响。
2、根据实验单一变量原理，我们在研究某一问题时候，需要控制反应的条件，因此。
我们在设计实验的时，应该做到实验样品的__________相同，实验的_______相同。
3、描述化学反应速率大小的方法有很多，请你设一些具体的，描述双氧水分解速率大小的实验手段：
___________________，_____________________，___________________等。
4、依据课本知识，作为双氧水分解反应的催化剂有_________，___________，________等。
练习
1、下表是研究性学习小组研究影响过氧
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