中考化学真题分类汇编考点碱和碱的化学性质含答案Word格式.doc
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A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：
CaCl2溶液显中性）
B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C．D物质可能是气体，也可能是沉淀
D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
【答案】B
广西桂林）11.氢氧化钠的俗名是（）
A.烧碱
B.苏打
C.小苏打
D.熟石灰
湖北江汉）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
12.（2018•黑龙江齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
7、（2018·
北京）下列物质能与NaOH反应的是（）
A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl
3．（2018·
湖北恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐独作用
3.A8．（2018·
湖北荆州）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
18.（2018·
广东广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
9.（2018·
广东广州）下列物质属于碱的是
A.H2OB.NaHCO3
C.Ca（OH）2D.H3BO3
重庆B）10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
11．（2018•四川乐山）
A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）
A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红
C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
l4．（2018•天津）下列各组物质反应，
所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
14.（2018·
四川成都）下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是
A.氧化物为SO2
B.X只能是硫酸
C.②可能有沉淀生成
D.①②属于复分解反应
山东潍坊）下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成紅色
不能说明CO2与水反应
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
碳与NO2发生化学反应
D
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
二、填空题
河南）22.（2分）将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
【答案】⑴Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag。
⑵固体中一定有铜和银，可能有锌。
22.
（2018•陕西）（7分）化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
探究环节
甲组的探究
乙组的探究
[提出问题]
A中使酚酞变为红色的物质是什么?
C中溶液为什么变成无色?
[做出猜想]
猜想一:
Na2CO3
猜想二:
Na2CO3和NaOH
实验过程中酚酞变质了
溶液中的NaOH反应完了
[实验验证]
小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到______，证明猜想二成立。
小丽认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_______。
（1）取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液.
溶液又变为红色，证明猜想一不成立。
（2）用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH___7,证明猜想二成立。
【反思交流】
（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应；
A中溶液里一定还存在NaCl。
写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_________。
（2）[实验步骤]中的现象_____（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。
【答案】
（甲组）生成白色沉淀,溶液仍为红色（溶液颜色无变化）；
向溶液中引入OH-,对NaOH的检验产生干扰。
（乙组）≤或<
或=
（1）2NaOH
+CO2=
Na2CO3+H2O（未配平扣1分，化学式错误扣2分）；
（2）不能；
【拓展迁移】某种反应物消失（减少）
贵州贵阳）12．（10分）某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
（2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
混合溶液温度T/℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（3）反应的化学方程式为 。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 。
（5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由 。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。
现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。
（7）A→C段发生反应的化学方程式为 。
（8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 。
【答案】试管内液面上升；
二氧化碳能溶于水；
HCl+NaOH═NaCl+H2O；
氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；
过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降；
不合理，氢氧化钠固体溶于水放热；
向混合溶液中加入适量的盐酸，调节溶液呈中性，然后对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
2.2；
21．（2018·
吉林长春）为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些（填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为；
（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。
取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是。
（1）溶液由无色变成红色
（2）盐（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（4）HCl、NaCl
19.（2018·
江苏泰州）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________________________，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
（2）实验二：
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_____________________________，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
（3）实验三：
小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈____色，证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是___________________________________。
（4）实验四：
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
图1中，BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中，DE段温度变化的原因是__________________________________________。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】
（1）.瓶子变瘪，且比装水的更瘪
（2）.证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（3）.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（4）.氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙（5）.红（6）.碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红（7）.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（8）.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热（9）.能量
17.（2018·
四川成都）（8分）根据实验回答:
（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。
观察到现象为:
浑浊变红红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有、（物理和化学性质，各填一条）
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是，可能有的溶质是。
（3）图2装置气密性良好。
取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，（填操作），并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。
乙中反应的化学方程式为。
（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是（填一种）
（1）微溶于水，能与稀盐酸反应（答案合理即可）
（2）CaCl2HCl
（3）塞紧橡皮塞Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）H2（或O2）
四川巴中）54.（5分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究
【查阅资料】：
①KOH与NaOH的化学性质相似，请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②
K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：
假设I:
只含KOH；
只含II：
含KOH和K2CO3；
假设III只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
【拓展应用】：
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。
【答案】【查阅资料】①2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
【进行实验】①I；
②产生沉淀；
③不变红；
【拓展应用】钾肥。
28.（2018·
浙江衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。
（注:
BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
（2）分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
（3）进一步探究：
另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
（1）不正确，无论氢氧化的是否全部变质，都能让无色酚酞变红色
（2）部分变质
（3）（如图所示）
贵州安顺）13、（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知：
氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：
NaOH猜想二：
NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
NaOH、Na2CO3 猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致主为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。
【实验验证】
实验
现象
⑴取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想不成立。
⑵另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立。
【反思与拓展】
（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式。
（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和。
（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 （写一条即可）。
【答案】【猜想与假设】Na2CO3+Ca（OH）2===2NaOH+CaCO3↓。
【实验验证】⑴二；
⑵有气泡产生；
【反思与拓展】⑴CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
⑵氨气；
⑶携带安全或携带方便。
31.（2018·
浙江绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验:
（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸铵同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
【答案】.
（1）酸
（2）2.2（3）53%
（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
三、实验题
9
升级会员 