第十二章电化学胶体综合测试Word下载.docx
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D.产生的气泡是HCl气体
由于氯化铁水解显酸性,加入石灰石发生反应,促进了氯化铁水解,同时产生了CO2气体｡
3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液､悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子､离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
本题考查胶体的性质,较易｡不只是胶体微粒具有布朗运动,花粉颗粒也可以做布朗运动,所以不能根据是否具有布朗运动而区别胶体､溶液和浊液等,即本题答案是A｡光线通过胶体时发生光的散射,而产生丁达尔效应,胶体粒子不能通过半透膜,而小分子或离子可以通过半透膜,故可以用渗析法净化胶体;
胶粒吸附离子而带电,在电场作用下会发生定向移动,即产生电泳｡
A
4.根据反应:
2Ag++Cu＝Cu2++2Ag,设计如下图所示原电池,下列说法错误的是（）
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为:
Ag++e-＝Ag
当其中一极为铜时且铜失电子作负极,则另一极的活泼性必须比铜弱,故A项正确,C项也正确;
X极为正极,故Ag++e-＝Ag,D项也正确;
根据题意,Y应是银盐溶液,B项错误｡
B
5.下列叙述不正确的是（）
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-＝4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极的反应:
2Cl--2e-＝Cl2↑
A项铁表面镀锌是应用电解原理,镀件铁与电源的负极相连作阴极,镀层金属锌与电源的正极相连作阳极,A项错误;
B项,船底镶嵌锌块是应用原电池原理,活泼金属作负极被氧化,铁作正极得到保护｡
6.（2010·
江西质检）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH｡则电解过程中转移的电子为（）
A.0.1molB.0.2mol
C.0.3molD.0.4mol
根据2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,电解硫酸铜溶液减少的质量相当于CuO;
加入0.1molCu（OH）2可以使所得溶液恰好恢复到电解前的状态,说明电解过程中有0.1molCuSO4和0.1molH2O发生电解,因此转移的电子为0.1×
2+0.1×
2=0.4（mol）｡
7.（2010·
石家庄质检二）如下图所示,X､Y､Q､W都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深｡下列说法中不正确的是（）
A.电源的M极为正极
B.甲装置中溶液的pH减小
C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:
1
D.欲用乙装置给铜镀银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液
C
8.（2010·
河北唐山联考）下列叙述正确的是（）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
B.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有2mol电子转移,则生成1molNaOH
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:
2
电解池阴极发生还原反应,A错;
铝制品表面易形成致密的氧化膜,隔绝了铝与空气的接触,故铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,B正确;
电解饱和NaCl溶液的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,所以若转移2mol电子,则生成2molNaOH,C错;
用惰性电极电解Na2SO4溶液,相当于电解水,阴极产物为氢气,阳极产物为氧气,二者物质的量之比为2:
1,D错｡
9.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中应用广泛｡电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:
Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2,下列有关镍镉电池的说法正确的是（）
A.放电时电池内部OH-向正极移动
B.放电时正极附近溶液的pH减小
C.充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-＝Cd+2OH-
D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应
放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-＝Cd（OH）2,正极反应为2NiO（OH）+2H2O+2e-＝2OH-+2Ni（OH）2,故正极产生OH-,负极消耗OH-,所以电池内部OH-向负极移动,正极附近溶液的pH增大;
阳极发生氧化反应,失电子｡
10.按如图所示装置进行实验（其中C1､C2均是石墨电极）,下列说法错误的是（）
A.甲池中,Cu极上有气泡放出
B.发现a点附近显红色
C.在C1､C2电极上所产生气体的体积比为2:
D.乙池溶液的pH减小
依题意,甲池为原电池,乙池是电解池,甲中锌极为负极,铜极为正极,锌失电子,H+在铜极得电子析出氢气,A正确;
浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸相当于电解池,a极为阴极,b极为阳极,电解氯化钠溶液,在阴极区生成氢氧化钠,滤纸变红色,B项正确;
乙装置中,C1为阳极,C2为阴极,电解稀硫酸相当于电解水,在C1极产生氧气,在C2极产生氢气,体积比为1:
2,C错;
电解过程中,乙中硫酸浓度增大,pH减小,D正确｡
11.右图中,两电极上发生的电极反应为:
a极:
Cu2++2e-＝Cu,b极:
Fe-2e-＝Fe2+｡下列说法中不正确的是（）
A.该装置可能是电解池
B.a极上一定发生还原反应
C.a､b可能是同种电极材料
D.该过程中能量的转移一定是化学能转化为电能
自发进行的反应可以形成原电池,也可以形成电解池,不能自发进行的反应只能形成电解池,电解池要注意阳极是否为活泼金属｡作电解池b电极一定是铁棒,a电极可为任意导电材料做成的电极,包括铁｡
12.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,是一种典型的可充电电池,如右图所示｡电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O｡则下列说法正确的是（）
A.放电时:
电流方向由B到A
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO2-4＝PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.充电时:
阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O＝PbO2+SO2-4+4H+
放电为原电池,负极（Pb）失电子,电流的方向与电子的流向相反,应为A→B;
充电为电解池,阳极发生氧化反应｡
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二､填空题（本题包括4小题,共52分）
13.（14分）下图所示装置中,甲､乙､丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液､足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极｡
（1）接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加｡据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________________________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
________________________________________________________;
④电极c的质量变化是________g;
⑤电解前后各溶液的酸､碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液____________________;
乙溶液____________________;
丙溶液____________________｡
（2）如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
____________________________________________________________｡
（1）①乙中c电极质量增加,说明c处发生的反应为:
Cu2++2e-＝Cu,c电极应为阴极,则M为负极,N为正极｡
②甲中放的是NaOH溶液,电解时实质上是电解水,b电极上发生的电极反应为:
4OH--4e-＝2H2O+O2↑｡而要求算出b电极上产生的气体体积,就必须先根据丙中K2SO4浓度的变化计算出转移电子的数目｡
设丙中电解水的质量为xg,由电解前后溶质质量相等可得:
100×
10%=（100-x）×
10.47%,x=4.5g,所以整个反应转移了0.5mol电子,根据电极方程式可计算出b电极放出的O2为0.125mol,其体积为2.8L,c电极上析出的铜为0.25mol,其质量为16g｡
⑤甲中电解的是水,NaOH浓度增大;
乙中水电离出来的OH-放电,H+浓度增大;
丙中电解的也是水,虽然K2SO4浓度变大,但pH不变｡
（2）铜全部析出时溶液变为H2SO4溶液,电解仍可以进行｡
（1）①正
②4OH--4e-＝2H2O+O2↑
③水减少的质量:
100g×
=4.5g
生成O2体积:
×
22.4L·
mol-1=2.8L
④16
⑤碱性增大,因为电解后,水量减少,溶液中NaOH浓度增大
酸性增大,因为阳极上OH-生成O2,溶液中H+离子浓度增加
酸碱性大小没有变化,因为K2SO4是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性
（2）能继续进行,因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应
14.（12分）（2010·
石家庄质检一）某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:
（1）若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为____________________｡
（2）若开始实验时开关K与b连接,则下列说法正确的是________（填序号）｡
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
（3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如图所示装置电解K2SO4溶液｡
①该电解槽的阳极反应式为______________________,通过阴离子交换膜的离子数________（填“>
”、“<
”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为__________________;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为________｡
（1）开关K与a相连,则该装置为原电池,B极为负极,电极反应式为:
Fe-2e-＝Fe2+｡
（2）若K与b相连,则该装置为电解池,A极为阳极,B极为阴极;
①阳离子向阴极移动,即Na+向B极移动;
②A极逸出的气体为氯气,它可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,正确;
③因为电解过程中产生氢气和氯气,故需通入HCl气体,而不是加入盐酸,不正确｡（3）①因为阳极加入H2SO4,故阳极的电极反应式为2H2O-4e-＝O2↑+4H+（写4OH--4e-＝2H2O+O2↑也对）,由于在阴极放电的是H+,其中透过阳离子交换膜的H+数与透过阴离子交换膜的OH-数相等,根据溶液呈电中性知,透过阳离子交换膜的K+数大于透过阴离子交换膜的SO2-4数,故应填“<
”;
②因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大,故b<
a,c<
d,结合碱溶液的pH大于酸溶液的pH,则有b<
a<
c<
d;
③B口产生的气体是O2,C口产生的是氢气,根据得失电子守恒得两者物质的量之比为1:
2,质量比为8:
1｡
（1）Fe-2e-＝Fe2+
（2）②
（3）①4OH--4e-＝2H2O+O2↑<
②b<
d
③8:
15.（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,实验过程中,污水的pH始终保持在5.0到6.0之间｡下图是电解污水实验装置示意图｡接通直流电源一段时间后,在A电极附近有深色物质产生,在B电极附近有气泡产生｡气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层,即起到浮选净化的作用｡试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:
（1）电解池的电极A､B极分别为________极和________极｡
（2）B电极材料的物质X的名称可以是____________________｡
（3）因深色物质具有________性,因而可以将水中的污物沉积下来｡
（4）阳极的电极反应分别是______________________________________________､2H2O-4e-＝4H++O2↑;
阳极区生成深色物质的离子方程式是__________________________________｡
（5）若污水导电性不良时,可以加入适量________溶液（写某盐的化学式）｡
根据实验现象,A极附近产生了具有吸附作用的Fe（OH）3,所以A极与电源正极相连为阳极,Fe失去电子变为Fe2+,同时A极附近的水电离产生的OH-也失去电子产生O2:
2H2O-4e-＝4H++O2↑,产生的O2将Fe2+氧化为Fe3+而形成Fe（OH）3胶体:
4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+8H+｡溶液中的H+在B极获得电子产生H2:
2H++2e-＝H2↑,X电极选择能导电的Cu、Al､石墨等均可｡若污水导电性不良时,说明溶液中离子浓度较小,加入Na2SO4、KNO3等盐类即可增强其导电性｡
（1）阳阴
（2）铝或石墨
（3）吸附
（4）Fe-2e-＝Fe2+
4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+8H+
（5）Na2SO4、KNO3等
16.（12分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属,做下列实验:
称取该氧化物8.0g,溶于适量的稀硫酸中,再配制成250mL溶液｡取该溶液50mL,以铂电极进行电解,当刚好电解完全时,电极增重1.28g｡试计算:
（1）M是________｡
（2）电解过程中,导线上通过________mol电子｡
（3）最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是________｡
（4）若电解液在电解后体积缩小为原体积的0.8倍,此溶液的c（H+）是________｡
（1）Cu
（2）0.04（3）0.4mol/L（4）1mol/L
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