江西省抚州市南城县第一中学学年高一上学期期中考试理科综合试题 Word版答案不全Word格式文档下载.docx
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A.氨基酸B.核苷酸C.脱氧核糖D.磷脂
8.某蛋白质由m条肽链、n个氨基酸组成。
该蛋白质至少有氧原子的个数是（）
A.n-mB.n-2mC.n+mD.n+2m
9．免疫球蛋白IgG的结构示意图如右．其中-s-s表示连接两条相邻肽链的二硫链。
若该lgG由m个氨基酸构成，则该lgG有肽键数（）
A．m个B．（m+1）个C．（m-2）个D．（m-4）个
10．下列有关HIV（艾滋病毒）的叙述正确的是（）
A．HIV是寄生的，病毒离开细胞不能进行新陈代谢
B．HIV主要感染人体的淋巴细胞，既有DNA也有RNA.
C．HIV的遗传物质由脱氧核糖核苷酸为单体聚合而成
D．HIV在生命系统的结构层次中属于细胞层次
11.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）
A．蛋白质是细胞中含量最多的化合物
B．有些蛋白质具有免疫功能，如胰岛素
C．肽链以一定方式形成具有空间结构的蛋白质
D．每种蛋白质都含有C、H、O、N、S、P、Fe等元素
12.无机盐在细胞中含量很少但起着重要作用。
下列关于无机盐的叙述，错误的是（）
A.无机盐离子对维持细胞酸碱平衡有重要作用
B．患急性肠炎病人最常见的治疗方法是输入葡萄糖盐水
C.铁是叶绿素分子必要的合成元素
D．大量出汗的时候应该多喝淡盐水
13．某个培养基用来培养大肠杆菌，被污染后,除大肠杆菌外,又滋生了别的细菌和真菌。
下列各项中，与这个培养基的“生命系统层次”水平相当的是（）
A．一块稻田里的全部害虫
B．一间充满生机的温室大棚
C．一片松林中的全部生物
D．一片草原上的藏羚羊
14.核酸包括DNA和RNA，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。
下列有关核酸的叙述错误的是（）
A.DNA和RNA都能携带遗传信息，它们的基本组成单位都是核苷酸
B.DNA和RNA中,由A、T、U、G四种碱基参与合成的核苷酸总共有6种
C.RNA主要分布在细胞质中，DNA只分布在细胞核中
D.细胞中DNA、RNA的元素组成相同，且都含有腺嘌呤成分
15.天然的白细胞介素-2是一种淋巴因子，属于糖蛋白，该糖蛋白共有133个氨基酸，第58位和105位半胱氨酸的巯基（—SH）脱下两个氢所形成的二硫键使肽键折叠，再经螺旋呈球状，直链则无活性。
关于该蛋白质的叙述中不正确的是（）
A．二硫键对该蛋白质空间结构的形成及功能不是必需的
B．该蛋白质有132个肽键
C．该蛋白质形成过程中失去了132个水
D．该蛋白质至少有1个游离的氨基
16.下面是用显微镜观察时的几个操作步骤，要把显微镜视野下清晰的标本从右图中的a转为b，其中错误的操作步骤是（）
A．应先向左下方移动载玻片，之后再转动转换器换高倍镜
B．换至高倍镜后应先调节粗准焦螺旋，再调节细准焦螺旋
C．换至高倍镜后，通过调节光源将视野调亮，图像才清晰
D．换至高倍镜后，放大了倍数，但是缩小了观察的视野
17．下列关于糖的叙述，不正确的是（）
A．葡萄糖和果糖分子均有还原性B．葡萄糖和半乳糖不可被水解
C．构成纤维素的单体是葡萄糖D．乳糖可以被小肠上皮细胞直接吸收
18．SARS病毒、烟草、蓝藻的核酸中各具有碱基和核苷酸的种类依次为（）
A．4、8、4和4、8、4B．4、5、5和4、8、4
C．4、5、5和4、8、8D．4、8、4和4、5、4
19．若用同一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜或物镜和细准焦螺旋，结果得到下
面各图。
试问其中视野最亮的是（）
ABCD
20．由1分子磷酸、1分子碱基和1分子化合物a可构成化合物b（如右图所示），下列相关叙述正确的是（）
A．若m为腺嘌呤，则b肯定为腺嘌呤脱氧核苷酸
B．若a为核糖，b则为DNA的基本组成单位
C．若m为尿嘧啶，则DNA中肯定不含b这种化合物
D．若由b构成的核酸能被吡罗红染成红色，则a必为脱氧核糖
21．下列事实与胶体性质无关的是（）
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
22．下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
CH3COOH
CaF2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
23．下列说法不正确的是（）
A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
B．6.02×
1023个氮分子和6.02×
1023个氢分子的质量比等于14:
l
C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×
1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
24．下列实验操作能达到目的的是（）
A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积
25．下列推断正确的是（）
A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物
C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物
D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物
26．下列说法中正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（）
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.53g碳酸钠中含NA个CO32-
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
27．下列说法中正确的是（）
A．将322gNa2SO4·
10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．将1L2mol/LH2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
C．将1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
28．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A.K+、Cl-、HCO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C.Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
29．某气体的摩尔质量为Mg·
，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则
表示的是（）
A.以g为单位VL该气体的质量B.以g为单位1L该气体的质量
C.1L该气体中所含的分子数D.以L为单位1mol该气体的体积
30．已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A.Cl2>
ClO3->
Fe3+>
I2B.Cl2>
I2>
Fe3+
C.ClO3->
Cl2>
I2D.ClO3->
I2
31．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：
Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
B．CO2通入石灰乳中：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C．铁屑溶于稀盐酸：
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
32．从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+H2O
CO+H2
33．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
34．如果规定：
1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg12C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有（）
摩尔质量
摩尔体积
物质的量浓度
溶解度
质量百分数
密度
阿伏加德罗常数
相对原子质量
相对分子质量
相对密度
A．3B．4C．5D．6
35．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是（）
A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液
B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液
36．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在
标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞
先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中
央，则原来H2、O2的体积比可能为（）
A．7∶2B．5∶4
C．3∶1D．2∶7
二、非选择题（37-38题为生物试题；
39-43题为化学试题。
.共72分）
37.（10分）根据下列图示，回答问题：
蓝藻
⑴图中属于原核细胞的是，它在结构上不同于真核细胞最显著的特点是。
⑵图中能进行光合作用的细胞是。
⑶在显微镜下观察B，换高倍镜后应调节准焦螺旋。
由于B通体近乎透明，应调节反光镜和通光孔使光线略（明/暗），物象更清晰，便于观察。
38．（10分）生物体内某些有机物的元素组成可表示如下：
其中A、B、C为高分子化合物
⑴A的功能的多样性是由分子a的种类、数量、排列顺序和A的的多样性决定的。
其中A2为（填写名称）
⑵b是细胞生命活动所需的主要能源物质，在人体细胞内B为______________。
⑶小分子c的名称为______，在酵母菌中共有种。
39．（12分）（Ⅰ）实验室中硫酸酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
⑴某小组同学欲配制230mL2.0mol/L硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g·
cm-3）的浓硫酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管。
⑵下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是。
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．量取溶液时，仰视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。
他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是_；
然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋。
做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析。
为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须_______________________________________________。
（Ⅲ）有下列操作供选择：
A．加NaOH溶液B．加盐酸C．加硝酸D．加热E．加AgNO3溶液
F．加水过滤G．加MnO2H．置于空气中（填序号，可以重复选择）
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是
40.（8分）⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________
。
⑵实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①该反应中浓盐酸体现出来的性质为
②氧化剂与还原剂之比是
③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
41．（10分）⑴将9.5gMgCl2溶于90g水中，溶液中Mg2+、Cl-、H2O粒子个数之比为
⑵将质量比为14：
15的N2和NO混和，则混和气体中氮原子和氧原子的个数之比为；
该混合气体的平均摩尔质量为。
⑶在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。
把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
⑷物质A在一定条件下加热完全分解：
4A=4B+C+2D，生成物均为气体。
现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是。
42．（10分）某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：
K+、Ca2+、Fe2+、
Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00ml溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g.。
请回答下列问题：
⑴根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是。
⑵原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度至少为mol/l。
⑶原溶液中一定存在的阴离子是，
⑷第二步操作中沉淀部分溶解的离子反应方程式
43．（12分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打（NaHCO3）样品中纯碱的质量分数。
⑴方案一：
称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
实验中加热至恒重的目的是__________________________________________。
⑵方案二：
按如图所示装置进行实验。
并回答以下问题：
①D装置的作用是______________________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
⑶方案三：
称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________________________；
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为（保留一位小数）。
高一期中化学参考答案
H=1C=12N=14O=16S=32Na=23
Cl=35.5Mg=24Ba=137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题（共计52分）
17．（12分）（Ⅰ）
（1）27.2250mL容量瓶玻璃棒
（2）BC
（Ⅱ）CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl－
（Ⅲ）GDFEC
18．（8分）
（1）作还原剂
（2）①还原性和酸性②1:
5③6.72L
19．（10分）
（1）、1∶2∶50
（2）3：
1、29g/mol
（3） 0.045
（4）63
20．（10分）
（1）Cl-
（2）K+，0.6.（3）CO32-、SO42-，
（4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
21.（12分）方案一：
（1）保证NaHCO3全部分解
方案二：
防止空气中的水蒸气、CO2进入C管被吸收
②C③A、B装置中存在较多的CO2,未被C吸收
方案三：
（3）①取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全
②55.8%。
高一期中生物参考答案
17
18
19
20
21
（1）A无核膜包被的细胞核
（2）A、C
（3）细暗
22．（11分，每空1分）
（1）空间结构抗体
（2）糖原
（3）核苷酸8
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