定远重点中学学年第一学期考试题word版 含答案Word格式文档下载.docx
《定远重点中学学年第一学期考试题word版 含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《定远重点中学学年第一学期考试题word版 含答案Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2；
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1—2△H2D．△H3=△H1—△H2
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.FeCl3溶液中：
K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B.使酚酞试液变红的溶液中：
NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
C.漂白粉溶液中：
K＋、Na＋、I－、CO32－
D.与铝反应产生氢气的溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、OH－
7.下列说法正确的是（）
A.实验室从海带提取单质碘的方法是：
取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
8.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是
A.AB.BC.CD.D
9.以下装置能形成原电池的是（）
A.
B.
C.
D.
10.在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（s）达到平衡状态的标志是
A.X、Y的浓度不再变化
B.单位时间生成amolX，同时生成3amolY
C.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
D.X占混合气体的体积分数不变
11.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如下图。
下列说法不正确的是（ ）
A.3O2（g）
2O3（g） ΔH=+242.4kJ·
mol-1
B.氧气比臭氧稳定,大气中臭氧层易被破坏
C.断裂1molO2（g）中的共价键吸收的能量比形成1molCO2（g）中的共价键放出的能量少
D.相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高
12.已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·
mol－1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
放出热量：
32.8kJ
②
热量变化：
QkJ
下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
13.对于反应O3+H++I-=I2+O2+H2O（未配平），下列说法错误的是
A.由反应知氧化性O3>
I2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
C.生成lmolH2O转移的电子数为2
D.该反应中还原产物只有H2O
14.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeC13溶液中滴加HI溶液：
2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2
B.1mol·
L-1NaA102溶液和4mol·
L-1HCl溶液等体积混合：
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:
3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O
15.下列各溶液中可能大量共存的离子组是
A.水电离的c（H＋）＝1.0×
10－14mol·
L－1的溶液中：
Na＋、AlO2－、S2－、SO42－
B.水电离出的c（H＋）与c（OH－）乘积为10－28的溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋
C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
D.使pH＝1的溶液中：
Fe2＋、I－、NO3－、Cl－
第II卷（非选择题55分）
16.一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：
（1）二甲醚的合成反应：
3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（ΔH）分别为akJ·
mol-1、bkJ·
mol-1、ckJ·
mol-1、（a、b、c均小于0），则ΔH1=________kJ·
mol-1。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率
C.降低反应的活化能D.改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ.CH4（g）+Fe3O4（s）
CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ.CH4（g）+4Fe3O4（s）
CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如下图。
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）
Fe3O4（s）+CO（g）ΔH2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：
温度I/℃
100
170
200
300
400
500
CO2体积分数
0.67
0.75
0.82
0.9
0.92
CO体积分数
0.33
0.25
0.18
0.1
0.08
①ΔH2_______0（填“>
”或“<
”）。
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=___________。
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A.体系的压强不变B.CO2的物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。
17.
（1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_______。
①物质的量之比为2：
5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式________。
②ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式：
__________。
③Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________。
④NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。
请回答下列问题。
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_________。
反应的化学方程式中x＝_________。
（2）每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。
18.锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向___极（填字母）
（2）电池正极反应式___________。
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为___________。
19.如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡Ⅰ时VB=0.9a升，试回答：
（1）A中W和B中Z的物质的量：
n（W）A_______n（Z）B（填＜、＞、或＝）
（2）B中X的转化率α（X）是_____________
（3）打开K，过一段时间重新达平衡Ⅱ时，B的体积为_____________-升？
（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）[写出
（2）、（3）的计算过程]
20.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.158
158
硝酸银
0.04
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。
A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银
（2）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。
A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、__________、__________。
（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（蔗糖、阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__________mol·
L-1。
21.氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·
mol－1（Ⅰ）
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·
mol－1（Ⅱ）
H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44．0kJ·
mol－1（Ⅲ）
①写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
________
②为研究不同条件下对上述反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下,向2L的恒容密闭容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v（NO）=5×
10-3mol/（L·
min）,则平衡后n（CH4）=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1（填“大于”小于”或“等于”）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
时间
浓度（mol/L）
物质
NO
N2
0.100
10
0.058
0.021
20
0.040
0.030
30
40
0.032
0.034
0.017
50
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_________
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）=v正（NO）
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为_______（保留两位小数）；
③在30min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。
（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH____0（填“>
②若催化剂的表面积S1>
S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
参考答案
1.A2.C3.D4.C
5.A6.D7.C8.D9.B10.A
11.D12.C13.B14.B15.A
16.（3a+3b-c）BC不变Fe3O4+H2
3FeO+H2O<
100%C温度过高，CO2的转化率低；
温度过低，反应速率比较慢
17.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑Fe2+2S2O32-44mol0.5mol
18.baMnO2+e-+Li+=LiMnO23MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
19.＜90%0.35a
20.ABD1000mL容量瓶胶头滴管0.011
21.CH4（g）+2NO2=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-955kJ/mol0.17525%大于BE0.56减小CO,的浓度①<
如图所示
升级会员 