10套打包厦门市双十中学中考一模化学试题及答案.docx
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10套打包厦门市双十中学中考一模化学试题及答案
【10套打包】厦门市双十中学中考一模化学试题及答案
中考化学第一次模拟试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性B．熄灭酒精灯C．稀释浓硫酸D．测量溶液pH
2．下列过程中发生了化学变化的是
A.氢氧化钠固体放于水中产生大量热B．打开浓盐酸瓶盖，涌出白雾
C.利用稀有气体做电光源D．淀粉在人体内水解为葡萄糖
3．下列关于水的相关说法，正确的是
A．北冥湖的水可通过加入明矾来除去水中的可溶性杂质
B．电解水的实验证明水中含有氢分子和氧分子
C．从物质的分类来讲，水属于非金属氧化物
D．生活中通过蒸馏的方法来降低水的硬度
4．关于下列粒子结构示意图的说法中，错误的是
A．它们都有相对稳定的结构B．它们分别属于三种元素的离子
C．它们的核外都有2个电子层D．由前两种粒子直接构成的物质是MgF2
5．钚是第94号元素，钚-238原子的中子数为144，下列说法错误的是
A．钚属于金属元素B．钚原子质子数为94
C．钚原子核外电子数为144D．常用的钚相对原子质量为238
6．材料科学日益成为一门重要的学科，分类研究法是研究化学材料的常用方法。
现有制作食品级容器的304不锈钢材料，它与下列哪组属于同一类材料
A．天然材料：
地衣提取液、叶绿素B．合成材料：
有机玻璃、合成纤维
C．金属材料：
青铜、18K黄金D．非金属材料：
熟石灰、大理石
7．催产素（oxytocin）的化学式为C43H66N12O12S2，下列有关说法不正确的是
A．催产素分子中碳、氢、氮、氧、硫的原子个数比为43:
66:
12:
12:
2
B．催产素由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成
C．催产素中硫元素质量分数为
D．催产素的相对分子质量是1006
8．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．生成单质与化合物的质量比为7︰11B．图中所示有三种氧化物的分子
C．图中所示单质的化学式为N2D．此反应发生后，分子总数减少
9．下列关于碳和碳的化合物说法，错误的是
A．张校的墨宝在办公室摆放数年不褪色，是由于碳常温下化学性质不活泼
B．一个C60分子是由60个碳原子构成的，形似足球
C．一氧化碳和二氧化碳都属于非金属氧化物，所以都能与氢氧化钠溶液反应
D．人们把石墨放在高温、高压和有催化剂的反应釜中制得人造金刚石，虽然它们都是只由碳原子构成的物质，但这个变化属于化学变化
10．以下肥料中，属于复合肥料的是
A．尿素CO（NH2）2B．磷矿粉Ca3（PO4）2C．氯化钾KClD．硝酸钾KNO3
11．右图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。
则X、Y、Z分别是
A．NaCl、NaOH、盐酸
B．NaOH、NaCl、盐酸
C．NaOH、盐酸、NaCl
D．盐酸、NaOH、NaCl
12．下列突发事故的处理措施正确的是
A．发现学校图书馆的书籍着火了，迅速在化学实验室配制简易泡沫灭火器去灭火
B．怀疑家里煤气发生了泄漏时，赶紧打开排风扇开关排走危险气体
C．北方冬天过年时，下地窖取储藏的蔬菜前先进行灯火实验
D．手不慎接触到氢氧化钠浓溶液，大量水冲洗后涂抹稀硫酸中和碱性
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．甲一定是化合物B．丙可能是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙的分解D．乙和丁一定是该反应的生成物
14．已知木星高层大气中含有大量氢气，在《流浪地球》中，主人公通过把地球大气和木星大气混合，点燃了木星来达到推动地球的效果。
下列关于地球空气的说法，不正确的是
A．空气中的氧气具有助燃性B．氮气是空气中含量最高的气体
C．空气中二氧化碳含量上升会造成温室效应加剧D．空气中也含有大量的氢气
15．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点D．测定空气中O2的含量
16．下列对于实验现象的描述，正确的是
A．往碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液中有二氧化碳气体产生
B．向稀硝酸中滴加少量紫色石蕊试剂，溶液呈现淡蓝色
C．将铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
D．硫磺粉在空气中点燃，生成无色无味的气体
17．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．唾液中的淀粉酶是一种蛋白质
B．糖类都是有甜味的有机物
C．乙醇（C2H5OH）不是高分子化合物
D．做炒锅手柄的酚醛塑料是热固性高分子材料
18．除去下列物质中少量杂质，选用试剂和除杂方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
除杂实验操作方法
A
Fe粉（CuO粉）
稀盐酸
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤
B
CuO粉（CuSO4粉）
水
加入过量水，过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液（CaCl2溶液）
二氧化碳
通入过量二氧化碳，过滤
D
CO2（CO）
氧气
通入过量氧气，点燃
19．向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列情况可能的是
A．滤纸上有Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Cu、Ag，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Cu、Ag、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Cu、Ag、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是
A．M点表示t3℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20%
B．N点表示t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
D．t3℃时，溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液析出的固体更多
第二部分非选择题（共60分）
21．（3分）四川凉山发生森林火灾，30名消防员突遇山火燃爆不幸牺牲，除了悲痛致敬，我们更应该学习灭火原理，了解救火常识：
图21-1图21-2
（1）消防员携带鼓风式森林灭火器（图21-1）进山灭火，该灭火器通过内置柴油发动机使鼓风机扇片高速转动，喷出十二级强风，请问这种灭火器的灭火原理是破坏了燃烧三要素中____________。
（2）为保护附近村庄，消防员伐木除草，挖出一条裸露着黄土、60米宽的防火带（图21-2），该举措的灭火原理是________________。
（3）家庭用火不慎也易导致火灾，若油锅起火，用锅盖盖住灭火原理是___________。
22．（5分）下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）在t2℃时，P点对应的是A物质的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_____________________
____________________________。
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。
一段时间后，B溶液的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是________（计算结果保留到小数点后一位）。
23．（6分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于__________（填序号）。
A．混合物B．纯净物C．化合物D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为______________________________。
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如下：
该反应生成物甲和乙的分子个数比为____________；
该反应的化学方程式为______________________________。
24．（7分）近年来，为更好告知公众生产生活中的危险源，各单位都贴出了职业危害告知牌。
某燃气公司的煤气告知牌如图所示。
（1）煤气的主要成分为CO，其中碳元素的化合价为______。
（2）从告知牌中可知CO的物理性质为_________________________（请举出两项）。
（3）煤气是通过固体燃料——煤的干馏获得的，煤的干馏属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）除了煤以外，另外两种化石燃料为____________________。
（4）虽然煤气使用不慎会导致事故，但其主要成分CO却在高炉炼铁中发挥重要作用，请写出高炉炼铁原理______________________________（用化学方程式表示）。
某炼铁厂用97吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可冶炼得到含杂质3%的生铁质量是_______吨。
25．（6分）含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的（填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为
。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。
然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在右图中
写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号。
②原氧化铜的质量为g。
反应前反应后
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能
反应的物质还有（填字母）。
A．NaOHB．FeC．Ba（NO3）2D．MgCl2
26．（8分）某白色固体混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一种或几种。
为了确定该混合物的成份，宇琛同学进行了如下实验：
（1）在固体样品中加入足量水搅拌后的操作Ⅰ是________，该操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是__________；
（2）往白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且无气泡产生，则反应的化学方程式为_____________________________；
（3）取无色溶液A少量于试管中，通入CO2，得到无色溶液C和白色沉淀D，该步骤发生的化学反应方程式为________________________________________________；
（4）原白色固体中含有的物质是____________________________________________。
27．（9分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）实验室制备二氧化碳的原料为__________和__________（填物质名称），该反应化学方程式为__________________________________。
A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中。
选用F装置收集CO2时，检验该气体已收集满的方法和现象是：
______________________________。
（2）小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中，请据此操作写出该反应的化学方程式：
。
（3）选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是__________（填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水后，倒立在盛水的水槽中备用
②当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体
③排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡逸出时，证明气体已收集满
④收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽
（4）实验室常用D装置来制备氯气（Cl2），推测其反应物可能是_______（填编号）。
a．水和木炭b．氯化钠固体和二氧化锰c．浓盐酸和二氧化锰
28．（6分）Mg（OH）2是一种重要的化工原料，小林同学用氨水在实验室模拟制取该物质：
一定温度下，向一定量氯化镁溶液中加入适量氨水（氨水易挥发），经过滤、洗涤得到Mg（OH）2晶体。
为探究获得较高Mg（OH）2晶体转化率条件，小林进行如下对比实验：
实验编号
氯化镁溶液溶质质量分数
反应温度/℃
Mg（OH）2转化率/%
a
10%
30
27.06
b
15%
30
56.77
c
15%
40
69.64
d
15%
60
54.30
e
20%
60
50.60
（1）实验a和b的目的是。
（2）由实验可知，c组转化率最高，小林同学想探究与目前最佳转化率水平接近，但又能进一步节约药品和能源的反应条件，以下氯化镁溶质质量分数和反应温度组合中合理的为__________。
A．13%40℃B．15%35℃C．15%50℃D．17%50℃
（3）在氯化镁溶液溶质质量分数都是15%的情况下，60℃时Mg（OH）2的转化率比40℃时低最可能的原因是。
29．（10分）居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra（OH）2]的水溶液。
氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。
现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：
稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。
请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
注：
氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
____________________
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_______________，
则预测成立。
②能够与__________
（填物质类别）反应
____________________
___________________________________，
如果观察到，则预测成立。
③能够与
（填物质类别）反应
____________________
___________________________________，
如果观察到，则预测成立。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
B
C
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
D
B
C
B
B
C
B
21.（3分）
（1）温度达到着火点
（2）清除可燃物（3）隔绝空气
22.（5分）
（1）饱和（1分）
（2）增加t2℃的溶剂（2分）（3）不变（1分）16.7%（1分）
23.（6分）
（1）BC（1分）
（2）
（2分）
（3）2：
1（1分）
（2分）
24.（7分）
（1）+2（1分）
（2）无色、无味（或微溶于水，溶于乙醇，苯等多数有机溶剂）（1分）（3）化学变化石油、天然气（各1分）（4）
（1分）（5）56（1分）
25.（6分）
（1）SO42-（1分）
（2）FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2（1分）
（3）①
（1分）②4（1分）
（4）AC（2分）
26.（8分）
（1）过滤，漏斗，引流（各1分）
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（1分）
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（2分）
或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）KOH、MgCl2、CaCl2（2分）
27.（9分）
（1）块状大理石（1分）稀盐酸（1分）
（1分）
能随时添加液体药品（1分）
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（1分）
（2）
（1分）（3）①③④（2分）（4）c（1分）
28.（6分）
（1）探究在其他条件相同时，氯化镁溶液溶质质量分数对Mg（OH）2转化率的影响。
（2）AB
（3）氨水易挥发，60℃时反应物减少，导致Mg（OH）2产率变小。
29.（10分）
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含CO32-的
盐反应
Ra（OH）2可解离出Ra2+
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，若观察到有沉淀产生，则预测成立。
②能够与非金属氧化物（填物质类别）反应
Ra（OH）2可解离出OH-
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，通入二氧化碳气体，如果观察到有沉淀产生，则预测成立。
③能够与酸碱指示剂
（填物质类别）反应
Ra（OH）2可解离出OH-
取少量Ra（OH）2溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，如果观察到溶液变红，则预测成立。
④能够与酸
（填物质类别）反应
Ra（OH）2中含有OH-
取少量Ra（OH）2溶液于试管中,并加入酚酞溶液，再滴加足量稀盐酸，如果观察到红色溶液变无色，则预测成立。
其他合理答案均可
中考化学第一次模拟试卷
第一部分选择题第1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共10分。
1．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发B．木柴燃烧C．工业炼铁D．有机肥腐熟
2．（1分）下列物质由分子构成的是（ ）
A．金B．氨气C．氯化镁D．硫酸铜
3．（1分）下列物质可用作氮肥的是（ ）
A．KClB．Na2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2
4．（1分）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（ ）
A．铜作导线B．食品包装袋中充入氮气
C．干冰用于人工降雨D．竹炭除冰箱中的异味
5．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．
验满氧气B．
点燃酒精灯
C．
检查装置气密性D．
滴加液体
6．（1分）下列化学用语书写错误的是（ ）
A．五氧化二磷：
P2O5B．镁离子：
Mg2+
C．2个钾原子：
2KD．3个氮分子：
N3
7．（1分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．蒸馏水B．氖气C．硝酸钾D．氢氧化钡
8．（1分）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。
如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．铷元素属于非金属元素
B．铷元素的相对原子质量为85.47g
C．铷原子的质子数等于中子数
D．铷元素的原子序数为37
9．（1分）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．霉变大米经淘洗后可食用
B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性
C．人体缺锌可引起佝偻病
D．补充维生素C可预防夜盲症
10．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物
B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒
C．用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：
计算、量取、溶解
D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得1分；错选得0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（ ）
A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同
D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
12．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：
甲＞乙
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等
C．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
13．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光
B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应
C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
14．（2分）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（ ）
A．检验食品中是否含有淀粉：
用碘化钾溶液
B．鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：
加熟石灰研磨
C．除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：
加入足量稀盐酸充分反应后过滤
D．分离Fe和CuSO4固体混合物：
加入足量的水溶解，过滤
15．（2分）某化学兴趣小组进行了两组实验。
实验一：
如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：
如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中。
下列说法正确的是（ ）
A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小
B．实验二观察到电流表指针发生了偏转
C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能
D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失
二、非选择题（共40分
16．（7分）化学与科技、生产、生活密切相关。
（1）某学校的营养早餐配料标签如图1所示，该配料中富含油
脂的物质是 。
当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是 。
（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的
玻璃钢属于 材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的 物质存在时会加速铁的锈蚀。
（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，推广使用沼气做燃料的优点是 （答1点即可）。
（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度 ，起到快速止血的作用。
17．（8分）请回答下列实验问题：
（1）现提供下列装置：
①如图E装置中，甲仪器的名称是 。
②实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用 （填装置序号），用装置C干燥O2，气体由导管 端（填“a”或“b”）进入，用E装置收集O2的依据是 。
③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为 ；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为 。
（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。
①实验的主要步骤：
称量与
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