厦门市中考化学试题及答案.docx

厦门市中考化学试题及答案.docx

《厦门市中考化学试题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《厦门市中考化学试题及答案.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

厦门市中考化学试题及答案

2014年厦门市中考化学试题

H-1C-12O-16Fe-56Zn-65

1、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。

）

1．下列食品显碱性的是（　　）

　A．醋（pH=2.1）B．酒（pH=7.0）C．酱油（pH=4.4）D．皮蛋（pH=10.

1）

2．为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（　　）

3．下列化肥属于复合肥料的是（　　）

　A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl

4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）

　A．清除可燃物B．降低酒精的着火点

　C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下

5．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度

6．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

　A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

　C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

7．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　）

　A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水

　C．有减少海水的异味D．能得到纯净水

8．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）

9．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“

”代表碳原子，“

”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）

　A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化

　C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO

与O2分子个数比为1：

1

10．

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　A．物质c的溶解度随温度的升高而增大

　B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度

　C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

　D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

二、填空与简答题（共5小题，共44分）

11．（11分）人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　　；

（2）从图2可知硒元素的原子序数为　　；

（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　　；

（4）写出化学符号：

①氟离子　；②三个铁原子　　；③碘单质（双原子分子）　；

（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由　　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　　；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：

　　．

12．（11分）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．

（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：

　．

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，

反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：

　　．

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：

　　．

（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强

度大，这应用了碳纤维的　（填“物理”或“化学

”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：

．

13．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是　　；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是　　．

（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：

　　；证明二氧化碳可与水反应的现象：

　　；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的　　溶液．

14．（9分）追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：

2MnO2+2H2SO4（浓）

2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：

　　；

②b中物质X化学式为　；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：

　　．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：

　．

15．（6分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯

．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　

　；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：

　，试剂Ⅲ的名称是　　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　　．

三、实验与探究题（共2小题，满分20分）

16．（10分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：

配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：

　g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　　mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：

水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　极（填“正”或“负”）．用　　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：

　．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：

　．

（5）电解后溶液的溶质质量分数　　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

17．（10分））已知木炭还原氧化铜实验中

发生的主要反应：

C+2CuO

2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：

检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：

　　，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：

测定产物中Cu2O的含量

原理：

Cu2O+H2

2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是

；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性

③连接仪器

④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

四、计算与应用题（共1小题，11分）

18．（11分）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（

称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：

温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：

3FeC2O4

Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1

%）．

2014年厦门市中考化学试题（含详细解析）

一、单项选择题（共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。

）

1．下列食品显碱性的是（　　）

　A．醋（pH=2.1）B．酒（pH=7.0）C．酱油（pH=4.4）D．皮蛋（pH=10.

1）

考点：

溶液的酸碱性与pH值的关系

2．为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（　　）

考点：

几种常见的与化学有关的图标

3．下列化肥属于复合肥料的是（　　）

　A．KNO3B．NH4HCO3C．Ca（H2PO4）2D．KCl

考点：

常见化肥的种类和作用

4．用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（　　）

　A．清除可燃物B．降低酒精的着火点

　C．隔绝空气D．降低温度至酒精的着火点以下

考点：

灭火的原理和方法菁优

5．如图所示实验操作正确的是（　　）

A．闻气味B．塞紧橡皮塞C．稀释浓硫酸D．测定溶液的酸碱度

考点：

仪器的装配或连接；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定

6．“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）

　A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

　C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

【答案】B

【解析】

考点：

金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合

金的性质

7．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（　　）

　A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水

　C．有减少海水的异味D．能得到纯净水

考点：

水的净化；硬水与软水．

8．已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（　　）

考点：

常用气体的收集方法

9．某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“

”代表碳原子，“

”代表氧原子．下列说法正确的是（　　）

　A．过程Ⅰ反应类型化合反应B．过程Ⅱ发生了化学变化

　C．示意图中所有物质均为氧化物D．参加反应的CO

与O2分子个数比为1：

1

考点：

微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定

10．

如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

　A．物质c的溶解度随温度的升高而增大

　B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度

　C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

　D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液

【答案】D

【解析】

考点：

固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

二、填空与简答题（共5小题，共44分）

11．（11分）人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是　　；

（2）从图2可知硒元素的原子序数为　　；

（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是　　；

（4）写出化学符号：

①氟离子　；②三个铁原子　　；③碘单质（双原子分子）　；

（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由　　种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为　　；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：

　　．

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

12．（11分）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．

（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：

　．

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，

反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：

　　．

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：

　　．

（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强

度大，这应用了碳纤维的　（填“物理”或“化学

”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：

．

考点：

常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

13．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是　　；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是　　．

（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：

　　；证明二氧化碳可与水反应的现象：

　　；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的　　溶液．

考点：

反应现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

14．（9分）追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：

a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：

2MnO2+2H2SO4（浓）

2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：

　　；

②b中物质X化学式为　；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：

　　．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．

①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：

；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：

　．

【答案】

（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）①3Fe+2O2

Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．

【解析】

考点：

实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守

恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

15．（6分）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯

．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和　　；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是　

　；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：

　，试剂Ⅲ的名称是　　；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是　　．

酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．

考点：

混合物的分离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质．

三、实验与探究题（共2小题，满分20分）

16．（10分）实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：

配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．

（1）所需的氢氧化钠质量：

　g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　　mL（选填“10”、“100”或“250”）．

实验二：

水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的　极（填“正”或“负”）．用　　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：

　．

（4）说明水是一种化合物的实验事实：

　．

（5）电解后溶液的溶质质量分数　　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

考点：

一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

17．（10分））已知木炭还原氧化铜实验中

发生的主要反应：

C+2CuO

2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：

检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：

　　，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：

测定产物中Cu2O的含量

原理：

Cu2O+H2

2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是

；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性

③连接仪器

④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．

四、计算与应用题（共1小题，11分）

18．（11分）已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（

称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：

温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：

3FeC2O4

Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量．

（2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1

%）．