北京高考化学试题及答案解析版.docx
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北京高考化学试题及答案解析版
2014北京高考化学试题及答案解析
6．下列试剂中，标签上应标注和的是
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
【答案】B
【解析】
A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质
B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强
C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性
D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性
故本题答案为B
考点：
常见物质的性质；常见化学标志
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．KB．NaC．FeD．Al
【答案】D
【解析】
钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3•xH2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。
故本题答案为D
考点：
常见金属的性质
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是
A．锌锰电池
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
【答案】B
【解析】
A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；
B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确
C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现
D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现
故本题选B
考点：
常见电池的反应原理
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：
NH3·H2O
NH4++OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：
CuCl2Cu2++2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：
2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑
【答案】C
【解析】
A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误
B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气
C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误
D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气
故本题选C
考点：
常见金属的性质；基本概念和理论；方程式的书写
10.下列说法正确的是
A．室温下，在水中的溶解度：
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
【答案】A
【解析】
A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确
B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错
C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错
D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错
故本题选A
考点：
有机物的结构和性质
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
【答案】A
【解析】
A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成
B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体
C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2气体，证实碳酸氢钠分解
D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。
故本题选A
考点：
化学实验基本操作；物质的基本性质
12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V（O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L·min）
B．6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min）
C．反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6min时，H2O2分解了50%
【答案】C
【解析】
0~6min生成的氧气体积标准状况下为22.4ml，物质的量为0.001mol，根据反应2H2O2===2H2O+O2↑计算可得此时分解的H2O2物质的量为0.002mol，所以0~6min改变的物质的量的浓度为0.002mol÷0.01L=0.20mol/L,则计算可得0~6min内反应平均速率v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/（L·min），故A正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，故6~10min的平均反应速率：
v（H2O2）<3.3×10-2mol/（L·min），故B正确；6min时c（H2O2）=0.40mol/L-0.2mol/L=0.20mol/L，故C错；
6min时，H2O2分解率=
，故D正确
故本题选C
考点：
化学平衡的相关计算
25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。
（2）反应I的反应类型是（选填字母）_________。
a.加聚反应b.缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。
（4）A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是___________________________________________________。
②1molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。
（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
【答案】
（1）1，3-丁二烯
（2）a
（3）b
（4）
2CH2=CH—CH=CH2
6
（5）
（6）
【解析】
（1）根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯；‘
（2）根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P两者相互对比可得到反应I是加聚反应；
（3）根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b，c不是橡胶的聚合方式。
（4）根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A物质的相对分子质量推测反应II应该是1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH2=CH—CH=CH2
；生成物A
经过反应可生成B
和C甲醛HCHO；B中存在三个醛基。
故和氢气发生反应时需要消耗3mol氢气，则气质量为6g。
（5）本反应是和课本提到的酚醛树脂形成的反应相类似，酚脱氢醛去氧，通过碳将两个酚分子链接，并生成水。
（6）根据生成物B的结构简式特点知道有一个醛基支链，并且根据已有的提示知识知道，双键氧化成醛基支链，原物质是支链双键形成醛基，其同分异构体可已考虑环内双键形成醛基作支链，探究可得
26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。
（2）II中，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1
2NO2（g）
N2O4（l）ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：
_______________________________
_________________________________________________。
【答案】
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）①P2>P1②变小
（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）NH3根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）
【解析】
（1）氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）
由反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO2的方向）进行，NO的转化率就会变大，右图是可知，相同温度下，P2所表示的NO转化率大于P1，所以P2＞P1，即P1＜P2；
根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升温反应向逆反应方向移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。
（3）
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH1
2NO2（g）
N2O4（l）ΔH2
根据盖斯定律：
—
得
N2O4（g）
N2O4（l） △H3=△H1—△H2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H3=△H1—△H2＜0，即△H1＞△H2，由降低温度，将NO2转化为N2O4，可知该反应为放热反应，即0＞△H1＞△H2，即反应物2NO2（g）的总能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A；
N2O4与O2、H2O是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol电子，
1molNO生成1molNO3-需要失去3mol电子，故反应两极反应NO的物质的量之比为3:
5，所以生成的NH4+与NO3-的物质的量之比亦为3:
5，所以NO3-量大于NH4+，欲使物质全部转化成NH4NO3，则需加入能形成NH4+的物质，故需补充NH3
27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：
3FeS+5O21_____+3________。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗
1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
【答案】
（1）①SO2、CO2、O2②——1Fe3O4+3SO2
（2）①H2O2+SO2=H2SO4②（yz）/x×100%
（3）①吸收SO2和O2，防止干扰②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量
【解析】
（1）①本实验是一个气体和固体的实验，同时也是一个测定实验，所以为了保证测定数值的准确，非测定反应无一般是过量的才能保证测定值的准确性。
故除了反应生成的SO2、CO2外，a中还有没有反应的O2。
②根据反应物可以推测含硫生成物一定是SO2，结合所给的计量系数，可以推测出另一生成物为Fe3O4从而可得：
（2）①H2O2是一种常见的氧化剂，可将SO2氧化最终反应生成H2SO4。
故得反应方程式为
H2O2+SO2=H2SO4
②1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，zmLNaOH溶液相当于硫的质量为zy克。
钢样的总质量为x克，则钢样中硫的质量分数为
。
（3）①SO2是一种与CO2有很多相似化学性质的物质，在测定CO2含量时为了避免SO2对测定结果的影响需将其出去。
同时a气体中还有一定量的O2，所以位于吸收CO2前的B、C装置就为了除去CO2中的SO2和O2
②钢样中的碳元素转化成CO2，因此得出CO2的质量是计算钢样中碳元素质量的前提，CO2正是吸收CO2装置反应前后增加的质量；所以需要测量CO2吸收瓶吸收前和吸收后的质量。
28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：
____________________________________________________。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
_____________________________________________。
【答案】
（1）溶液变为血红色
（2）2Cl-—2e-=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）还原
（4）①0.2
②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
③通过控制电压，证实上述产生Fe3+的原因都成立；通过控制电压，阳极放电顺序Fe2+>Cl—
【解析】
（1）铁离子和KSCN反应是有显著颜色变化的特殊反应，两者因反应生成血红色的络合物，经常被用来检验Fe3+
（2）氯离子放电生成氯气，氯气氧化Fe2+，这是高中化学的基本知识；故反应为：
2Cl-—2e-=Cl2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）Fe2+在阳极生成Fe3+是失去电子的过程，被氧化，所以体现的是还原性。
（4）①因为本实验是上述实验的对比实验，所以要求Cl-的浓度要与原实验浓度相同，故为0.2mol/L
②氯气有很强的氧化性，一般我们先看颜色，如果是黄绿色气体，而且再通入湿润的淀粉碘化钾试纸之后，试纸变蓝，则可以确定该气体为氯气
③II和IV、II和V之间的对比本身就是为了证明氯离子是否放电生成氯气，通过施加不同的电压，可以发现当电压较大a>x≥c时，氯离子放电生成氯气，电压较小时c>x≥b，氯离子不放电。
由此我们可以得到结论：
①施加较大电压时，Fe3+由氯气氧化Fe2+的来，较小电压时则由Fe2+阳极失电子氧化得来，故通过控制电压两种途径均能生成Fe3+，②当Fe2+在阳极被氧化生成Fe3+时，Fe2+和Cl-均在阳极放电，显然Fe2+放电顺序先于Cl-，前提是有合适的电压。
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