无机物的推断文档格式.docx

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阳离子

阴离子

2

H2、He

Li+、Be2+

H-

9个电子的粒子

“基”-OH-CH3-NH2-F

10

Ne、HF、H2O、NH3、CH4

Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+

O2-、F-、OH-、NH2-

18

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH

K+、Ca2+

S2-、HS-、Cl-

O22-

22

CO2、N2O

14

N2

C22—

例1．（07年重庆高考理综）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；

a与e的最外层电子数之比为2：

3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；

常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）；

b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为，Z的晶体类型为；

ab-离子的电子式为

（3）由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体。

则用物质的量表示该固体物质的组成为、.

例2．（周期表）（2007年高考全国理综卷

）（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______（用元素符号表示）

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

例3．（2007年高考江苏卷，周期律）（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A________；

B_________；

C_________；

D_________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

___________________________________________。

［答案］

（1）H2O；

NH3；

NH4＋；

OH－。

（2）Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg（OH）2↓＋2NH4＋［或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋］。

二.以特殊的分子组成结构为考点的推断

*依据特征结构：

①正四面体型分子：

CH4SiH4CCl4SiCl4P4等。

②直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

③平面型分子：

苯、乙烯等。

④三角锥形分子：

NH3、V型（折线型）分子：

H2OH2S

⑤含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

⑥物质组成的特殊配比：

能形成原子个数比为2：

1或1：

1的特殊化合物有：

Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

例4．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大。

A、D同周期，B、C同周期。

A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：

1，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1：

1，丙为2：

1，由D、C组成的化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：

1，戊中为2：

1。

写出：

（1）甲、乙、丙、丁、戊的化学式；

（2）写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式。

例5．（周期表、律）（2007年高考全国理综卷

，15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

（1）W元素是________；

Z元素是_________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是__________和___________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式____________________________________。

[跟踪训练]

1.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。

C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答：

（1）这四种元素分别是：

A_________,B_______,C______,D_____。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。

　　（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为1：

1的化合物的电子式是_______。

　　（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________。

2.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是周期族。

（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在。

（3）①C的电子式是，C分子的结构呈形。

②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。

③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。

该盐的水溶液pH7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）。

3（07年天津高考）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；

XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；

V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

（二）无机框图推断题

一、考纲要求：

1、知识要求：

要求学生能掌握并综合运用常见元素的单质及其重要化合物主干知识；

2、能力要求：

侧重考查学生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合运用的能力

3、题型特点：

这类题型结构紧凑、文字表述少；

包含信息多、思考容量大、综合性强、物质间关系复杂；

考查知识面广、题型多变；

对思维能力的要求高。

是多年来考查元素化合物知识的热点题型。

具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中都有体现。

二、命题特点：

无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论、元素化合物于一体的综合性题目。

依然是对主干知识和重点知识的考查，侧重考查学生的思维能力、观察能力和自学能力。

三、设问方式：

一般每题在1~5小题，每小题又有若干小问题。

1、基本概念，如：

原子（离子）结构示意图、电子式、化学式或化学符号及名称、晶体类型、化学键、反应类型

2、元素在元素周期表中的位置；

3、基本反应类型：

氧化还原反应、离子反应等的化学方程式或离子方程式的书写及配平；

热化学方程式的书写。

4、基本计算：

利用化学方程式或离子方程式进行定量计算。

5、与实验的综合，简单的实验操作及实验现象的描述；

四、解题思路：

无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：

迅速浏览、整

体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）、验证确

认。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进

而完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下）。

无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应

对“陷阱”的良策一般是：

①做完题后一定要代入验证；

②给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。

另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

要求写离子方程式而错写成化学方程式；

要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；

把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；

化学方程式、离子方程式不配平；

热化学方程式不注明物质的状态等。

因此在答题时必须注意：

①答名称还是答符号、化学式；

②答离子方程式还是化学方程式；

③答现象还是答结论；

④答规律还是答具体物质或具体内容。

五．框图题的“题眼”主要有以下几方面

1、物质的特有颜色;

2、特征反应现象;

3、特征转化关系；

4、特殊反应条件；

5、重要工业生产反应；

6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）。

一、根据物质的特有颜色推断

常见的有颜色的物质

黄色：

S、Na2O2、AgBr、FeS2、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；

白色：

无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe（OH）2、

Al（OH）3、Mg（OH）2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3，AgCl；

黑色粉末、晶体：

MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；

FeS、

紫黑色固体：

KMnO4、I2；

红色固体：

Cu、Cu2O；

红棕色粉末：

Fe2O3、红磷；

红褐色沉淀：

Fe（OH）3；

红棕色气体：

Br2、NO2；

紫红色溶液：

MnO4-；

红色溶液：

Fe（SCN）3；

橙（红）色溶液：

Br2水（Br2CCl4溶液）；

蓝色晶体：

CuSO4•5H2O；

蓝色沉淀：

Cu（OH）2;

蓝色溶液：

Cu2+；

浅绿色溶液：

Fe2+；

棕黄色溶液：

Fe3+；

黄绿色气体：

Cl2。

紫色：

KMnO4、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；

火焰：

淡蓝色：

H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧（蓝紫色）苍白色：

H2在Cl2中燃烧.

Na的燃烧棕色的烟：

CuCl2白色的烟：

HCl与NH3反应

例1下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：

E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；

反应①、②都是化工生产中的重要反应；

B、C、D、H是单质；

B、C、D、F、G、H常温下是气态；

F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；

N是一种常见的氮肥；

化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）F的化学式；

G的水溶液中，最多的阳离子是。

（2）写出K与H反应的离子方程式：

；

G与H反应的化学方程式：

。

（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。

用化学平衡移动的原理加以解释

[巩固练习]

1、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

（1）A的名称为　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　；

H的化学式是　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　

（2）写出实验室制取I的离子方程式：

（3）写出G的一种同素异形体的化学式：

该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　。

（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子

2、05天津26A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

（1）写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

（4）写出由F→H的化学方程式：

二．利用特殊反应现象推断

a：

焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是K；

b：

有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb（AC）2试纸变黑的气体是H2S；

c：

在空气中有无色迅速变为红棕色的气体是NO；

d：

使品红溶液褪色的往往是SO2（Cl2使品红溶液褪色后不恢复）；

e：

能使淀粉变蓝的是I2；

f：

与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+；

g：

滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+；

h：

既能与酸反应又能与碱反应且生成气体的物质一般是Al，NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,（NH4）2S,NH4HS;

i：

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；

j：

遇碱反应产生气体的物质是Al、Si、铵盐，产生气体一般是H2、NH3；

k：

遇水反应产生气体的物质一般是Na、F2、Na2O2；

l：

既能与酸反应又能与碱反应的物质是Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐；

m：

即产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2与水；

S2O32—与H+；

CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—与Al3+；

CO32—、HCO3—与Fe3+；

n：

一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3，（NH4）2CO3,NH4HSO3,（NH4）2SO3,KMnO4，HNO3，NaHCO3

例题2：

A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

1、写出B、D形成化合物电子式_____________

2、写出下列有关物质化学式：

E______J______

3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________

4、写出E、F反应的离子方程式：

【练习】1.（07江苏）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。

已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。

D为常见的无色液体。

I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。

J是一种实验室常用的干燥剂。

它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。

（1）I的化学式为；

J的电子式为

（2）反应①的化学方程式为

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为

2.（05南通二模）（10分）下图表示各物质之间的转化关系。

常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；

B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：

由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为_____________。

三、根据特征转化关系推断

知识准备：

1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.

2、掌握一些特别的连续变化关系

A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2；

A为Cl2，D为Fe；

A为Al3+，D为OH-A为AlO2-，D为H+

A为C，D为H2OA为HNO3，D为FeA为NaOHD为CO2（SO2）

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

5、与碱反应产生气体

⑴

铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑵

7、与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

例1．

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）。

下列说法正确的是（D）

A．若X为Fe，Y可为Cl、Br、I

B．若X为Fe，Y只能为Cl

C．X为非金属，则X的非金属性比Y强

D．X、Y可能均为非金属元素

【例2】　A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属。

通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：

A　　　　　　，D　　　　　　，E　　　　　　，X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　（填序号）。

（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是。

D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是（填名称）　　　　　。

（4）已知反应⑦中消耗9g气态H放出aKJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：

；

该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子　　　　mol。

（5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　。

向含有3molG的溶液中通入4molCl2的离子反应方程式为

。

【练习】1.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；

B和X的摩尔质量相同，E的式量比

D的式量大16，在一定条件下，

各物质相互转化关系如下图所示：

①写出X的电子式和G的

化学式X，G。

②写出有关变化的化学方程式

B＋H2O：

D＋丙：

2.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质

B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变

为红棕色，则你得出的结论是。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的焓变为-57kJ/mol,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的焓变为-46kJ/mol，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

四、根据特殊反应条件推断

熟悉具有特殊反应条件的反应，如：

高温：

高温高压催化剂

加热、催化剂