（ΔH2+ΔH3）
B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
12用石墨电极完成下列电解实验．下列对实验现象的解释或推测不合理的是
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；钢珠右侧n处有气泡产生；…
A.a、d处：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.c处发生了反应：
Fe-2e-═Fe2+
C.根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2
D.b处：
2Cl--2e-═Cl2↑,Cl2溶于水生成HClO,使溶液褪色
13．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水（H+）与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A．用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3
B．G点对应的溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+）
C．F、H点对应的溶液中都存在c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D．常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
14．一定温度下，密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．其中在t2时改变了某个条件，下列有关说法正确的是
A．t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
B．t1时平衡混合气的M1¯＞t3时平衡混合气的M2¯
C．t2时改变的条件可能是：
升温或缩小容器体积
D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
15．常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑C2O42-的水解）。
下列叙述正确的是
A．n点表示AgCl的不饱和溶液
B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
C．Ag2C2O4+2C1-（aq）⇌2AgCl+C2O42-（aq）的平衡常数为109.04
D．向c（Cl-）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀
16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的两种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al,其质量为9gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2，D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
二填空题（共52分）
17.（8分）已知亚磷酸（H3PO3）的结构如图
，是具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式；
（2）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
___；
（3）某温度下，0.1mol•L-1的H3PO3溶液的PH为1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性时，所得溶液中：
c（Na+）c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“>”、“<”或“一”）。
18.（8分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉（TiO2），其工艺流程如下所示：
（1）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪（Sc2O3）和CO2，其化学反应方程式为____________。
（2）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及Mg2+，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（3）酸浸过程中，稍过量的HCl的作用除溶解吸收烟尘外，另外还有的作用是_______________________。
（4）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及___________________
19（11分）臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧.
（1）氮氧化物会破坏臭氧层已知:
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）△H1=－200.9kJ·mol－1
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2=－116.2kJ·mol－1
则反应2O3（g）
3O2（g）△H=
（2）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
在第2组实验中加入亚铁盐探究Fe2＋对氧化I－反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I3-浓度实验的数据如图2所示：
①反应后的溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I−（aq）
（aq），当
=6.8时，溶液中c（I2）=
。
（已知反应的平衡常数K=680）
②综合实验数据可知，Fe2＋对I－的转化率的影响是。
（填增大、无影响或减少）
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致I3-下降的直接原因是。
（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极（惰性电极）的电极反应式为。
图3图4
20.（10分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料。
为无色透明的带刺激性臭味的液体。
某化学学习小组采用PC13氧化法制备POCl3.已知：
在潮湿空气中二者均极易水解而剧烈“发烟”。
POCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，回答下列问题
Ⅰ.制备PCl3（如图）
（1）检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2.一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行.通干燥CO2的作用是.
Ⅱ.制备POCl3（如图）
（2）装置G中发生反应的化学方程式为。
（3）装置F的作用除观察O2的流速之外，还有。
Ⅲ.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质，通过下面方法可以测定产品的纯度；
①准确称取5.000g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。
已知：
H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI。
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（4）滴定终点的现象____________________________________。
（5）该产品的纯度为_____________。
【已知：
M（PCl3）=137.5g/molM（POCl3）=153.5g/mol】
【21、22题任选一题作答】
21．【化学----选修3：
物质结构与性质】（15分）
氯磺酰氰酯（结构简式为
）是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]（简写为Co3+W）可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为__________，组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为__________
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是__________、__________，1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为__________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
（3）ClO4-的空间构型为______________
（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如上图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为__________
22．【化学----选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物J是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。
合成J的一种路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________。
C中的官能团名称为_____________________。
（2）D生成E的化学方程式为__________________________________。
（3）H→J的反应类型是_____________________。
在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式为_______________________________________。
（4）根据
，X的分子式为________________。
X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种（已知：
碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。
A.除苯环外无其他环，且无-O-O-键B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.苯环上一氯代物只有两种
（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成
的路线流程图（其它试剂自选）：
__________________________________。
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