5．
（1）工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。
Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，要使c（Cr3＋）降低为10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。
（2）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c（Cu2＋）＝_________________mol·L－1（Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20）。
若在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是_______mol·L－1。
答案
（1）5
（2）2.2×10－8 0.20
解析
（1）Ksp＝c（Cr3＋）·c3（OH－）＝10－32，
则c（OH－）＝
＝
mol·L－1＝10－9mol·L－1，
c（H＋）＝
＝
mol·L－1＝10－5mol·L－1，
pH＝－lgc（H＋）＝－lg10－5＝5。
（2）pH＝8时c（OH－）＝10－6mol·L－1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：
Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c（Cu2＋），得c（Cu2＋）＝2.2×10－8mol·L－1。
使Cu2＋完全沉淀为CuS，已知c（Cu2＋）＝0.10mol·L－1，根据反应关系式：
Cu2＋～2H＋得c（H＋）＝0.20mol·L－1。
题组一 沉淀溶解平衡的含义
1．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时，v（溶解）＝v（沉淀）＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
答案 B
解析 无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解达平衡状态时，v（溶解）＝v（沉淀）≠0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液也达到饱和状态，D项错误。
2．（2020·郑州期中）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl固体的质量不变
答案 C
解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，AgCl的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl固体的质量增大，D错误。
题组二 外界条件对沉淀溶解平衡的影响
3．一定温度下，Mg（OH）2固体在水中达到沉淀溶解平衡：
Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）。
要使Mg（OH）2固体质量减少而c（Mg2＋）不变，采取的措施可能是（ ）
A．加适量水B．通HCl气体
C．加NaOH固体D．加MgSO4固体
答案 A
解析 加适量水，会使溶解平衡右移，从而固体质量会减少，但由于温度不变，饱和溶液的浓度就不变。
4．在AgCl、CaCO3、Fe（OH）3、Mg（OH）2这些物质中，溶解度不随pH变化的是（ ）
A．AgClB．CaCO3
C．Fe（OH）3D．Mg（OH）2
答案 A
5．（2019·重庆高二检测）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。
下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
答案 C
解析 恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D错误。
6．（2020·济南高二检测）一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液 ③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），c（Cl－）或c（Ag＋）越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c（Cl－）＝0.01mol·L－1，②c（Cl－）＝0.04mol·L－1，③c（Cl－）＝0.03mol·L－1，④c（Cl－）＝0mol·L－1，⑤c（Ag＋）＝0.05mol·L－1；Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
题组三 溶度积及应用
7．（2020·济南期中）下列说法正确的是（ ）
A．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止
B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同
答案 C
解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）＝c（I－）
B．25℃时，Cu（OH）2在水中的溶解度大于在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
D．25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
答案 B
解析 Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag＋）>c（Cl－）>c（I－），A项不正确；Cu（NO3）2溶液中含有Cu2＋，使Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq）逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（SO
）增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c（Ba2＋）减小，C项不正确；溶液中c（Cl－）越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。
9．（2019·合肥联考）在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2＋的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH＝11，有沉淀生成，过滤。
已知：
Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
当离子浓度小于10－5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是（ ）
A．此沉淀是Mg（OH）2、Ca（OH）2的混合物
B．此沉淀只有Mg（OH）2
C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2＋
D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2＋部分转化为沉淀
答案 B
解析 加入NaOH固体调至pH＝11，此时滤液中c（OH－）＝1×10－3mol·L－1，则Qc[Ca（OH）2]＝c（Ca2＋）×（10－3）2＝0.05×（10－3）2＝5×10－8Ksp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成；在滤液中由于Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）×（10－3）2＝5.61×10－12，c（Mg2＋）＝5.61×10－6<10－5，滤液中不存在Mg2＋；若改为加入8.8gNaOH固体，则n（NaOH）＝0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，Qc[Ca（O
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