北京市大兴区届高三模拟一模考试理综试题 WoWord下载.docx
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C.第12一15天Pn一MD的限制因素为非气孔类的因素
D.第3一15天中度缺水环境更利于大丽花积累有机物
6.下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是
A
B
C
D
用品名称
太阳能电池
食用油
84消毒液
合成纤维宇航服
类别或
主要成分
SiO2
酯类物质
混合物
高分子材料
7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药
D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性
8.下列有关实验的说法正确的是
A.将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性
B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性
D.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解
9.酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：
下列说法正确的是
A．方程式中水的化学计量数是2n-1
B．常温下
比
更难溶于水
C．1molHCHO与银氨溶液反应最多可以生成2molAg
D．
的单体是
和HCHO
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。
A．简单离子半径：
X<
W<
Z
B．W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性
C．W与X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:
2
D．1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数1NA
11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是
装置
①
②
实验现象
结论
铜丝
稀硝酸
②中出现红棕色气体
稀硝酸与铜生成了NO2
③中需要碱溶液吸收尾气
Fe2（SO4）3溶液
②中溶液黄色变浅
Cu与Fe2（SO4）3溶液
发生置换反应
铁丝
饱和
食盐水
③中导管内液面上升
铁钉发生吸氧腐蚀
浓硫酸
无明显现象
铁与浓硫酸不反应
12.甲醇是重要的化工原料和燃料。
将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）
+
H2O（g），图1是在两种投料比[c（CO2）/c（H2+CO）]分别为1:
4和1:
6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图
下列有关说法正确的是
A.图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
B.图1中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图2中电极M上发生还原反应
D.图2中电极N的反应式：
H2O2+2e-+6H+=2H2O
13．下列说法中正确的是：
A．布朗运动是液体分子的无规则运动
B．分子引力和斥力可以独立存在
C．温度是分子平均动能的标志
D．气体压强是由于分子间的斥力产生的
14．物理学史反映了人类研究物理学的历程和智慧，下列关于物理学史实描述准确的是：
A．汤姆逊发现电子，并测出了电子电荷量
B．卢瑟福发现了中子并根据α粒子散射实验建立原子的核式结构模型，
C．贝克勒尔发现了天然放射现象，其中β射线是由核外电子形成的电子流
D．爱因斯坦提出光子说，成功解释了光电效现象
15．中国北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统。
其系统空间段由5颗静止轨道卫星和30颗非静止轨道卫星组成，2012年“北斗”系统已经覆盖亚太地区，2020年左右覆盖全球。
其中北斗-G1为地球静止轨道卫星，高度35807公里；
北斗-M3为中地球轨道卫星，高度21607公里。
以下关于G1卫星和M3卫星说法正确的是：
A．G1卫星的的线速度大于M3卫星的线速度
B．G1卫星的公转周期小于M3卫星的公转周期
C．G1卫星和M3卫星的轨道一定与赤道共面
D．G1卫星和M3卫星的向心加速度均小于地球表面的重力加速度
16．P、Q、M是某弹性绳上的三个质点，沿绳建立x坐标轴。
一简谐横波正在沿x轴的正方向传播，振源的周期为0.4s。
在t=0时刻波刚好传到x＝3m处，波形如图所示，则下列说法正确的是
A．波源起振方向沿y轴正方向
B．t=0.5s时质点质点M处于波峰
C．t=0至t=0.4s的时间内质点Q通过的路程为4m
D．该波的传播速度为7.5m/s
17．在磁感应强度为
、方向垂直纸面向里的匀强磁场中，固定金属杆和外电路接通（图中未画出），通有M至N的电流。
金属杆横横截面积为
、接入电路部分长为
，单位体积内有n个自由电子，电子电量为e。
设自由电子定向移动的速率均为
，则下列说法正确的是：
A．金属杆内自由电子个数为nS
B．金属杆中自由电子运动方向为M至N
C．金属杆所受所安培力的大小可表示为
D．金属杆中电流强度为I=ne
v
18.如图，甲、乙两个平板分别固定在两个铁架台上构成斜面，两斜面的外形完全相同，均与地面成θ角，甲板的材质为铜，而乙板的材质为木。
现将一小块钕磁铁（一种强磁铁）分别从两个装置顶端由静止释放，并分别测出其落到地面的时间为t甲和t乙，发现t甲明显大于t乙。
已知两种装置与磁铁的动摩擦因数相同均为u，铁架台的影响可以忽略不计。
根据以上材料可以判断，下列说法中不正确的是
A.磁铁下滑过程中甲装置发生了电磁感应现象而乙没有发生
B.磁铁从甲装置下滑时不是匀变速运动而从乙装置下滑时是匀变速运动
C.磁铁下滑过程中，甲装置中产生的热量多于乙装置产生的热量
D.改变甲、乙装置与地面夹角，当θ=90°
时，将可观察到t甲=t乙
19.为探究导体电阻与其影响因素的定量关系，某同学找到a、b、c、d是四条不同的金属导体，在长度、横截面积、材料三个因素方面，b、c、d与a相比，分别只有一个因素不同。
将a、b、c、d串联接入如图所示电路中,用一块电压表分别测量导体a、b、c、d两端的电压。
若实验中保持金属导体温度不变，不计电压表内阻对电路影响，对于实验中得到的现象，你认为合理的是
A、每段导体两端的电压与它们的电阻成反比
B、如果a、b的长度不同，则它们的电压与长度成正比
C、如果a、c的横截面积不同，则它们的电压与横截面积成正比
D、改变滑动变阻器滑片的位置，a、d两条金属导体的电压之比会随之发生变化
20.燃放鞭炮在我国已经有两千多年历史了，每逢新春佳节，此起彼伏的鞭炮声，为大地奏响了快乐的乐章。
据传说鞭炮起源于爆竹，很久以前，每年农历除夕的晚上会出现一种猛兽，其身长十数尺，眼若铜铃，来去如风；
叫时发出“年~”的声音，故名年兽。
为了驱赶年兽，人们就在家门口燃烧竹节（或者用红色的物品贴在房外），竹腔内的空气受热膨胀，使竹腔爆裂，发出噼噼叭叭的响声，故称爆竹。
这样年复一年，便形成了放鞭炮、点红烛、敲锣打鼓欢庆新春的年俗。
随着火药的发明，火药鞭炮逐渐取代了竹节爆竹。
“二踢脚”即“双响”，是鞭炮的一种，它的火药被用水泥或粘土分隔成两层。
底端的封层较薄，燃放时，将“二踢脚”立于水平地面，点燃引线，下层火药爆炸产生的气流“噌”的一声冲开下端封口，向下喷射，爆竹被推向空中。
这时导火线恰好又引燃了密闭在上端的火药，二踢脚在半空中“嘭”的一声炸开。
若不计空气阻力，以下选项关于燃放中“二踢脚”的叙述最合理的是
A.“二踢脚”能上升是因为地面对“二踢脚”的支持力大于“二踢脚”对地面的压力
B.“二踢脚”能上升是因为地面对“二踢脚”做功使其重力势能增加
C.“二踢脚”在空中自由上升与自由下落的过程中均处于失重状态
D.“二踢脚”在空中运动过程中，由“二踢脚”和地球组成的系统机械能是守恒的
第Ⅱ卷
21.
（1）物体是由大量分子组成的，分子非常微小，在《用油膜法估测分子大小》的实验中，利用许多不溶性的长链脂肪酸在适当溶剂的帮助下能在水面上铺开，会形成厚度为一个分子的表面膜的特性，将微观量的测量转化为宏观量的测量。
①实验中，如果油酸酒精溶液体积浓度为b，N滴油酸酒精溶液的总体积为V，如果1滴油酸酒精溶液在水面上形成的油膜面积为S，则估算油酸分子直径大小的表达式为d=_______.
②实验中，把玻璃板盖在浅盘上描出油酸膜的轮廓，如图所示，图中正方形小方格的边长为1cm，则油酸膜的面积是______________cm2.
③物理实验中对一些微小量进行直接测量误差较大，往往通过累积的方法将微小量转换成较大的量再进行测量，以减小相对误差。
本实验在测量1滴油酸酒精溶液的体积时也采用了累积的方法，下列实验中也采用了该方法的有
A、《单摆测重力加速度》实验中，采用测量摆球完成30或50次全振动所用的时间
B、《验证动量守恒定律》实验中，采用测量小球平抛的水平距离来获得小球碰撞前后的
C、速度《双缝干涉测光的波长》实验中，采用测量N个条纹的间距来获得条纹间距
D、《测定金属的电阻率》实验中，采用螺旋测微器在金属丝上三个不同位置各测一次取平均作为金属丝直径
（2）某同学采用如图甲所示的装置验证规律：
物体质量一定，其加速度与所受合力成正比。
该同学想通过调节轨道的倾斜度，使小车在不受牵引时能拖动纸带沿轨道匀速运动，再利用悬吊重物的方法为小车提供拉力，将盘和重物的总重量作为小车运动时所受的拉力的大小。
1图乙为该同学实验中打出的一条纸带的一部分，纸带上标出了连续4个
计数点，依次为A、B、C、D，BC=3.90cm,CD=4.89cm,相邻计数点之间还有4个点没有标出。
打点计时器接在频率为50HZ的交
流电源上。
打点计时器打出C点时，小车的速度为_______m/s.（结果保留两位有效数字）
②在实验中，该同学打算采用υ—t图象来求小车加速度。
如图丙所示，t=0.20s时，打点计时器恰好打出C点，请你将①中所得结果标在坐标系中，并作出小车运动的υ—t图象，
③利用图像求出小车运动的加速度为_________m/s2.
④保持小车质量不变，增减砝码重复实验。
最终该同学所得小车运动的a-F图象如图丁所示，从图中我们看到图像是一条经过原点的直线。
根据图像可以确定下列说法中正确的是______
A、实验中没有平衡摩擦力
B、小车的加速度可能大于重力加速度g
C、小车的质量约为2kg
D、小车质量一定时，其加速度与所受合外力成正比
⑤实验中，在盘和重物的总质量比小车的质量小很多的条件下，盘和重物的总重量近似等于小车运动时所受的拉力，请简述理由.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
22．如图所示极板PK间为加速电场，极板AB间是偏转电场，A、B两极板长度为L，板间距离为d，。
若已知P、K间所加电压为U1，AB板间所加电压为U2。
电子经加速电场加速后平行AB板进入偏转电场，且电子能够穿过偏转电场。
电子质量为m，电子的电荷量为e。
设从P极板出来的电子初速度为0，整个装置处于真空状态。
试求：
（1）电子经加速电场加速后通过K板的速度υ0
（2）电子在偏转电场中的加速度a
（3）电子从偏转电极出来时的侧移量y
23某同学看到法治节目中报道有人用弹弓射击野生保护动物，他对此行为表示强烈谴责，为了教育其他同学不要玩弹弓，他想用学过的物理知识来实际测量它的威力。
于是他准备了一个节目中类似的弹弓（如图甲），它每侧固定有两根完全相同的橡胶管。
金属弹珠质量为10g，直径为10mm。
（1）他首先猜想橡胶管拉伸过程中弹力与形变量的关系满足胡克定律，为了验证猜想进行了实验。
由于实验室的传感器量程较小，于是他取其中一根橡胶管进他行实验，通过传感器拉动橡皮管，记下它每一次的长度L及对应的拉力F大小，并在坐标纸画出图乙所示的图像。
为了便于研究，他在老师的启发下将原图像拟合成如图丙所示，请你根据图像，计算出该单根橡胶管的原长L0劲度系数k.
（2）同学查阅资料发现，当弹丸发射后的比动能（动能与最大横截面积的比值）超过1.8J/cm2就可被认定为枪支，并且满足胡克定律的物体在弹性限度内其弹性势能E与形变量x的关系式可表示为E=
。
在一次测试中弹弓每侧的橡皮管组拉至49cm长。
请你估算弹珠离开弹弓时的比动能（,
取3，结果保留两位有效数字）
（3）该同学在实际测量弹珠射程时发现，当用比较大的弹珠时，它的射程比较小，请你用学过的物理知识解释这一现象
24
（1）历史上，一种观点认为应该用mv来量度运动的“强弱”，另一种观点认为应该用mv2来量度运动的“强弱”。
后来，经过半个世纪争论之后，有物理学家指出这两种观点实际是从空间和时间的不同角度去描述力的积累效应的。
结合自身所学，你认为mv和mv2分别是从哪个角度描述力的积累效应的？
（2）如图所示，在水平桌面做匀速运动的两个小球A、B，质量分别是m1和m2，沿着同一直线向相同的方向运动，速度分别是v1和v2，v1>
v2。
当A小球追上B小球时，两球发生对心正碰，碰撞后的速度分别是v’1和v’2。
碰撞过程中A球所受B球对它的作用力是F1，B小球所受A小球对它的作用力是F2。
试利用相关知识通过理论推导分析两个小球碰撞过程中的动量是否守恒？
（3）原子核研究领域，科学家经常会用各种粒子去轰击一些原子核，以实现原子核的转变，达到发现和创造新元素的目的。
在粒子与原子核作用的过程中，动量守恒定律同样是适用的。
如图所示，是历史上著名的质子发现粒子轰击示意图。
当时，卢瑟福用α粒子轰击氮核，得到两个生成物质子和氧17。
假设α粒子轰击氮核前的初速度为v0，方向水平，氮核处于静止状态，反应后生成物速度如图所示，氧17和质子的速度与水平方向的角度分别为α和β，反应物和生成物的质量与其所含核子数量有关，不考虑核反应过程中的质量亏损，设质子和中子的质量均为m。
试求氧17的速度v1和质子的速度v2.
25.（16分）A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：
已知：
（1）A的官能团名称为_________。
（2）AB的反应类型为_________。
（3）DE的反应方程式为_________________________。
（4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。
①遇Fe3+溶液显紫色②发生银镜反应③苯环上的一溴代物有两种
（5）J与
在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式_________________________________。
（6）下列说法正确的是_________。
a.E与M互为同系物b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应
c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热
d.Q的结构简式是
（7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，
则试剂c的结构简式为_________。
（8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备
的流程
_____________________________________________________________。
（无机试剂自选）
26.（14分）氨是现代社会中必不可少的原料。
催化合成氨是氮循环的重要一环。
（1）目前工业上用氢气和氮气合成氨。
写出工业合成氨的化学方程式_____________________________。
NH3和PH3的分解温度分别是600℃和500℃，热稳定性差异的原因是
____________________________________________________，
元素的非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。
（2）工业合成氨主要经过原料气（N2、H2）的制取、净化、压缩合成三大过程。
天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。
CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：
1molCH4（g）通过蒸汽转化为CO2（g）和H2（g）的热化学方程式是
______________________________________________________。
CO变换过程可由Fe2O3催化完成。
将下述催化过程补充完整：
.3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2
._____________________________________________
醋酸铜氨液可以吸收原料气中CO等少量杂质。
吸收CO反应为：
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+NH3（aq）+CO（g）==[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）△H<
0。
右图表示压强和温度对醋酸铜氨液吸收CO能力的影响。
L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。
.X代表的物理量是_________。
.判断L1、L2的大小关系并简述理由_________________________________________。
（3）电化学法也可合成氨。
下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt-C3N4作阴极催化剂电解H2（g）和N2（g）合成NH3的原理示意图：
Pt-C3N4电极反应产生的气体是NH3和______。
实验表明，其它条件不变，逐渐增加电解电压，氨气生成速率会逐渐增大，但当电解电压高于1.2V后，氨气
生成速率反而会随电压升高而下降，
分析其可能原因。
27.（13分）
（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。
目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。
请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式
。
（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。
某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：
银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）
元素
Al2O3
Ag
MgO
SiO2
K2O
Fe2O3
含量%
82
14.8
1.4
0.9
0.5
0.1
资料：
经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。
①操作a和操作b的名称是_________。
②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式
（3）滤液2中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法
（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：
________________________________________________________。
（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：
写出催化剂再生的电极反应式：
________________________________。
28.（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。
某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示：
FeCO3：
白色结晶，难溶于水；
干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH。
（1）实验探究Ⅰ
实
验
Ⅰ
操作
现象
1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
①生成FeCO3离子方程式：
②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；
此时溶液中存在的金属阳离子有。
（2）实验探究Ⅱ
实验Ⅱ
操作
1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；
20分钟后，白色浑浊明显沉降
①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因。
②分析现象认为：
实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。
支持该结论的操作及现象如下：
分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，则结论成立。
（3）实验探究Ⅲ
1
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