九年级上册化学总结Word文档格式.docx
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由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
现象：
两端先碳化，内焰部分呈黄色，焰心部分基本无变化；
结论：
外焰温度最高
（3）检验产物水：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
二氧化碳：
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：
有白烟（为石蜡蒸气）熄灭后，将燃着的火柴靠近白烟，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡蒸气。
五、吸入空气与呼出气体的比较
与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
六、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于固体加热的仪器是
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器--量筒、漏斗、集气瓶不可加热的仪器
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意"
三不"
：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于2/5。
（3）酒精灯的火焰分为，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（四）夹持器－－铁夹、试管夹夹持器
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
夹持部位在距试管口近1/3处；
用手拿住。
七、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则
①取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
②多取的试剂做到“三不”不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
③"
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：
用药匙或V形纸槽（一斜二送三直起）
②块状及条状药品：
用镊子夹（一横二放三慢竖）
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。
标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的取用：
⑴滴加（胶头滴管）——少量。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放（防止试剂腐蚀橡胶帽）。
⑵倾倒——量多（一倒二向三紧靠）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上（以免沾污瓶塞，污染药液）：
倾倒液体时，应使标签向着手心（以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签）：
瓶口紧靠试管口或仪器口（以免药液流出）。
倒完药液后立即盖紧瓶塞（以免药液挥发或吸收杂质）。
⑶量取（量筒）——定量取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：
俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成滴管污染，并进一步污染试剂瓶中的试剂。
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：
先用热的纯碱（碳酸钠）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
一、空气
1.第一个对空气组成进行探究的化学家：
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2.空气的成分和组成
空气成分
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.03%
0.94%
3.空气中氧气含量的测定
a.可燃物：
过量的红磷（可燃物要求：
只与氧气反应且产物是固体）
b.现象：
产生大量白烟（
小颗粒），放出热量，冷却后打开弹簧夹，烧杯内会有约为广口瓶容积1/5的水进入到广口当中（或者广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5）
c.结论：
空气是混合物；
约占1/5，可支持燃烧,
约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水.
d.反应：
红磷在空气中燃烧：
e.探究：
①红磷为什么过量？
为了消耗尽集气瓶内的氧气。
②液面上升小于1/5原因：
装置漏气；
红磷量不足；
未冷却完全就打开弹簧夹。
③能否用铁、铝代替红磷？
不能，原因：
铁、铝不能在空气中燃烧；
能否用碳、硫代替红磷？
产物是气体，不能产生压强差
4.氮气的性质和用途
氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，在通常情况下较难和其它物质发生化学反应，但在一定条件下，氮气可以和某些物质反应，比如合成氨制氮肥。
氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人的新陈代谢。
5.稀有气体的性质
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应。
稀有气体还有一种与其它气体不同的性质就是在通电时会发出有色的光，它属于物理变化；
如将稀有气体充到灯管中，就可以制成各种五光十色的霓红灯。
6.空气的污染及防治：
对空气造成污染的主要是有害气体（
）和烟尘等
（1）空气污染的保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等
（2）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（
放出热量等）酸雨（
等）白色污染（塑料垃圾等）
二、氧气的性质和用途
1.氧气的物理性质：
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质：
（1）特有的性质：
支持燃烧（氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气的方法）供给呼吸；
（2）氧气与下列物质反应现象
①碳跟氧气反应：
碳在空气或氧气里燃烧，在氧气中发出白光，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊和放出热量。
②硫跟氧气反应：
硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；
硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，放出热量，生成物都是有剌激性气味的二氧化硫气体。
注意事项：
瓶底为什么放少量水？
吸收生成的有毒气体
。
④铝跟氧气反应：
铝不能在空气中燃烧，却能在氧气中燃烧。
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
⑤磷跟氧气反应：
发出白光，产生大量白烟和放出热量，生成白色固体。
⑥铁跟氧气反应：
铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出大量的热。
3.做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?
①应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
②在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
③集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
4.氧气的用途
①供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；
病人的急救。
②利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
三、两大反应基本反应类型
1．化合反应――由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应，属于基本反应类型。
化合反应的特点是"
多变一"
如：
2．分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
其特点是"
一变多"
例如：
3．氧化反应――物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。
四、制取氧气
1.反应原理：
实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2.装置类型和收集方法：
（发生装置以反应条件和反应物的状态选择依据，收集装置以气体的密度和溶解性为选择依据）
①
不加热型
②
加热型
③用排水法或向上排空气法收集
3.下列是实验室制氧气的发生装置和收集装置：
过氧化氢溶液（二氧化锰做催化剂）加热氯酸钾制取氧气（二氧化锰做催化剂）
4.实验步骤（用高锰酸钾制氧气）（口诀：
茶庄定点收利息）
（1）组：
组装仪器
（2）查：
检查装置的气密性
导管末端先入水，两手紧握容器壁，管口冒出几个泡，方知装置气密好。
（3）装：
装入固体粉末药品（药品要平铺，使受热均匀），在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管口。
（放棉花的原因：
防止高锰酸钾小颗粒进入集气瓶。
）（导管应稍露出橡皮塞1－2cm的原因：
便于将气体导出）
（4）定：
把盛有药品的试管固定在铁架台的铁夹上。
（试管口要稍微向下倾斜的原因是：
防止冷凝的水流入试管底部使试管破裂。
）（铁夹应夹在距管口三分之一处的原因：
便于预热）
（5）点：
点燃酒精灯，先来回移动酒精灯均匀加热，然后用外焰固定加热有药品的部位。
（6）收：
用排水法或向上排空气法收集氧气。
待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
（7）离：
先将导管从水槽中撤离。
（8）熄：
用灯帽盖灭酒精灯。
（不能先熄灭酒精灯后移出导管的原因：
防止水槽中的水倒流到试管中使试管破裂）
（9）氧气要正放：
氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散
（10）氧气的验满：
①用排水收集时,当大量气泡从瓶口冒出时，说明氧气已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。
（11）氧气的检验：
将一根带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃，说明待测气体是氧气。
5.催化剂和催化作用
催化剂的特点是：
一变二不变。
一变：
能改变（加快或减慢）别的物质的化学反应速率；
二不变：
在反应过程中本身的化学性质不发生改变；
在反应前后，本身的质量没有增减。
催化剂在化学反应里所起的作用，叫做催化作用。
催化剂是有选择性的，一种催化剂只对某一个或几个化学反应起催化作用。
因此，不同的化学反应所用的催化剂往往不同。
6.化学反应
①铝在氧气中燃烧:
②红磷在空气中燃烧：
③硫粉在空气中燃烧：
④铁在氧气中燃烧：
⑤双氧水分解：
⑥加热高锰酸钾:
⑦加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
7.氧气的工业制法：
原理是利用液态氮、液态氧的沸点不同；
用分离液态空气的方法制取氧气，属于物理变化。
第三单元自然界的水
一、水的组成
1.水的物理性质：
纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。
当压强为101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃。
2．水的化学性质：
①水在通电的条件下可分解为氢气和氧气：
②水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）：
③水可遇某些氧化物反应生成酸：
水还可以与许多单质（金属、非金属）、盐等多种物质反应。
3.水的组成：
水的组成是通过电解水的实验得出的。
水是由氢、氧两种元素组成的。
水是纯净物，是化合物，是氧化物。
4.电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.
（负极氢正极氧，体积比：
氢：
氧=2：
1，质量比：
氧=1：
8）
E、现象：
电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2所收集的气体体积比约为1:
2.
F.检验：
---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
G.结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
5.如何用分子-原子的观点解释水通电这个化学反应?
水是由水分子构成的。
当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。
两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。
大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。
6.其他
①水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
②水的检验：
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
③水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉、无水氯化钙。
二、氢气的性质
1、物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
（证明氢气密度小于空气密度的两种方法：
①用氢气流吹肥皂泡；
②用向下排空气法收集氢气。
）
2.化学性质：
氢气在常温下性质稳定，但在点燃，加热条件下能跟许多物质反应。
（1）氢气的可燃性：
①纯净的氢气可安静地燃烧。
a.产生淡蓝色火焰；
b.烧杯壁上有水珠生成；
c.放出大量的热。
②不纯的氢气（混有空气或氧气）点燃后则可能发生爆鸣或爆炸。
使用氢气时要注意安全，点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
验纯的方法：
收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；
声音很小则表示氢气较纯。
③跟氯气（
）反应：
氢气可以在氯气中燃烧。
a.发出苍白色火焰；
b.放出大量的热；
c.生成有剌激性气味的气体；
d.集气瓶口有"
白雾"
出现。
（解释"
产生的原因：
反应后生成的氯化氢气体（
）极易溶于水，形成盐酸小液滴。
）
（2）氢气的还原性：
甲图乙图
（乙图中：
A装置产生
，B装置吸
收干燥
，C还原
，D证明有水生成）
实验现象：
a.黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色；
b.试管口有水滴生成。
装置及注意事项；
a.试管口应略向下倾斜；
b.试管口不能用塞子堵住；
c.通入氢气的导管要伸到试管底部，氧化铜药品的上方。
3.氢气的用途
（1）充灌探空气球。
（2）做合成盐酸、合成氨的原料。
（3）做燃料有三个优点：
资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
（4）利用还原性用氢气做保护气。
（5）冶炼金属，用氢气做还原剂。
三、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
1.分子
（1）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）特征：
①分子有一定的大小和质量；
②分子间有间隔；
③分子在不停地运动；
④同种物质的分子性质相同；
不同种物质的分子性质不同。
（3）应用：
①解释物质的变化。
当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。
如：
挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动
2.分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?
不能。
物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
3.原子
原子是化学变化中的最小粒子。
跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
（3）构成：
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
4.化学反应的实质
在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
5.分子和原子的区别与联系
（1）区别：
在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。
（2）联系；
分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：
氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；
还有一些物质是由原子构成的，例如：
铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。
分子是由原子构成的。
6.怎样理解原子在化学变化中不能再分?
原子在化学变化中不变，是指原子种类不变，原子核不变。
而原子最外层上的电子数，原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。
所以决定元素种类的是质子数而不是电子数，最外层上的电子数决定元素的化学性质。
四、物质的组成、构成及分类
五、水的净化
1、物质分离的方法：
①过滤：
分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：
“一贴”“二低”“三靠”）
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁（用水湿润）。
二低：
滤纸低于漏斗的边沿；
滤液低于滤纸的边沿。
三靠：
玻璃棒斜靠在滤纸的三折处；
烧杯紧靠玻璃棒；
漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。
②蒸馏：
分离沸点不同的物质组成的混合物
2.净化水的步骤：
①加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）②过滤③消毒（加氯气或一氧化二氯）
3.净化水的方法：
（单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：
）蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀（均为物理方法）。
其中能完全分离固体和液体的操作是：
过滤。
能降低水的硬度的是：
蒸馏。
通过蒸馏的操作可以将混合物变成纯净物。
综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
①吸附法：
利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。
注：
明矾的吸附属于化学变化，而活性炭的吸附属于物理变化。
（活性炭具有疏松多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
②沉淀法：
用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；
硬水加热生成沉淀。
③过滤法：
是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。
④蒸馏法：
水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。
4.硬水和软水
①定义：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
②区别：
水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
③鉴别：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
④硬水的软化方法：
煮沸或蒸馏。
⑤长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
第四单元物质的奥秘
一、原子、分子、离子。
1、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
分子既能构成单质（如：
、
等），又能构成共价化合物（如
等）。
原子只能构成单质（如所有金属（
）、稀有气体（
）、碳、金刚石、石墨、硅等）
离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）
（判断离子化合物的方法：
凡含金属元素或
的化合物都是离子化合物）
（1）原子：
是化学变化中最小粒子
（2）分子：
是保持物质化学性质的最小粒子
（3）离子：
带电子的原子或原子团叫离子（常见的原子团：
（4）原子、分子、离子的特征:
①质量和体积非常小：
每1滴水大约有16万亿亿个水分子
②永远做不停的运动：
每个分子原子都在作无规则的运动
③之间存在间隔：
物质三态的变化实质就是微粒间隔的改变
（5）构成原子的粒子之间的关系：
质子：
1个质子带1个单位正电荷
原子核（＋
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