胡波化学竞赛题库硫的含氧酸及盐文档格式.docx
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D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·
H2O
．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
．下列对硫酸的叙述正确的是
A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
．对下列事实的解释正确的是
A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸
C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是
A左高右低B左低右高
C左右一样高D来回振动
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A标准状况下，11.2LSO3所含的原子数目为2NA
B0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NA
C0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
D3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。
已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/L
．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为
A7︰6B6︰7C1︰7D7︰1
．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1
．已知在FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为
A（100－a）%B（100－2a）%C（100－3a）%D（100－4a）%
．石膏[CaSO4·
2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·
H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为
A1molB1.5molC2molD3mol
．取100mL18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为
A1︰2B2︰1C1︰4D4︰1
．供选择的答案：
①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。
在下列变化中，硫酸体现的性质为：
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体；
（2）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体；
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体；
（4）浓硫酸能用来干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI等；
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑；
（6）浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于7；
（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖；
（8）浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体；
（9）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。
．在2FeS＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。
．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则X2O72－被还原后元素X的化合价为。
．某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。
．在FeSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4、Al2（SO4）3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。
．足量的浓硫酸中加入ag铜，完全反应放出bL气体；
足量的稀盐酸中加入mgFeS，完全反应放出nL气体（气体体积均在标况下测定）。
已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝。
．为何亚硫酸盐中常含有硫酸盐，而硫酸盐中则很少会有亚硫酸盐？
怎样检查亚硫酸盐中的SO42－？
怎样检查硫酸盐中的SO32－？
．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－。
甲的实验是
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
乙的实验是
（2）丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。
丙的实验是
（3）若丙方案合理，则回答：
其中试剂
是，现象
是；
试剂
是。
．红热的炭与浓硫酸可发生反应。
反应方程式如下：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（1）用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题：
①还原产物和氧化产物的质量比是；
②写出CO2的结构式；
③三个产物中属于非极性分子的是。
（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
实验中可供使用的试剂有：
浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：
气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___________________，__________________；
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式
．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
AKMnO4溶液B
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是，作用是
B中加入的试剂可能是，作用是
E中加入的试剂可能是，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
C中：
；
D中：
．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题：
（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是
（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是______________（用操作编号填写）；
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（3）实验时，装置C中的现象为________________________________；
（4）当D中产生____________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；
A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅
C．脱脂棉上蓝色褪去
则装置D的作用为________________________________________________。
．某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。
甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：
取6.4g铜片和10mL18mo1/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时他们根据所学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（1）请你写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式。
试问为什么较多的余酸不与铜继续反应？
简述理由。
可以证明有余酸的方案是（填写字母代号，多选扣分）
A再加入铁粉B再滴入BaCl2溶液
C再加入银粉D再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。
其方法有多种，请问下列实验方法中不行的是（镇字母编号，多选扣分）。
A将产生的气体缓缓通过预先称量盛有石灰水的干燥管，结束反应后再次称量
B将产生气体缓缓通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀
C用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
D用排饱和NaHCO3溶液，测出其产生气体的体积（折算成标准状况）
（3）乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：
测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。
在反应后溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后。
过滤出沉淀，洗涤，干燥，称量写出生成沉淀的离子方程式。
试问反应后的溶液为何要稀释？
简述理由。
（4）丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：
取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应看溶液的体积为VmL，请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝mol/L。
（用含W、V的代数式表示）。
．有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：
（1）写出X的化学式。
（2）在①步反应中H2SO4的作用是。
（选择14的①～⑤的选项）
（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：
．由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。
试确定A、B、C、G物质的化学式：
A，B，C，G
．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）
（1）固体A、B的化学式分别是、。
（2）分别写出反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的离子方程式：
、。
．从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化（参加反应和反应生成的水均未标出）：
（1）写出下列物质的化学式：
A，E，Y。
（2）写出A与H＋反应的离子方程式。
（3）写出G与W反应的化学方程式。
．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
框图中的所有物质均含元素X（不含X的产物均已略去）。
其中A、B、C、D在火焰上灼烧，其焰色反应均为黄色。
单质N为淡黄色固体。
请填写下列空白：
（1）试描述气体E的物理性质；
（2）元素X是，物质M是；
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①；
反应②。
．从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出C、D、E的化学式：
（2）检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：
①A＋足量NaOH溶液
②C、D按体积比1︰1通入水中
③A＋H2O2→
．图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，C是一种强酸。
（1）气体D是（填化学式，下同），沉淀E是。
（2）气体D与气体X混合时，发生反应的化学方程式为。
（3）G中溶质转化为F中溶质的离子反应方程式为。
（4）A、B两种正盐可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量n（A）、n（B）间应满足关系的数学表示式填入下表中（有几种情况填几种，可不填满也可补充）：
组合
A
B
n（A）与n（B）的关系
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
．物质A灼烧时出现黄色火焰；
A溶液在硫酸溶液的作用下，能放出一种具有强烈刺激性气味的无色气体B；
气体B通入液态单质C的水溶液中时，水溶液中的红棕色褪去，得无色溶液D；
向D溶液中加入硝酸钡溶液，则析出不溶于稀硝酸的白色沉淀；
将某黄绿色气体通入D溶液中，则有C物质生成。
（1）写出上述有关物质的分子式：
A，B，C，D；
（2）写出上述有关变化的离子方程式：
①A溶液＋H2SO4溶液；
②B＋C的水溶液；
③D溶液＋Ba（NO3）2溶液。
．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含（填分子式）。
（2）此无色溶液至少存在哪几种盐?
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：
第一种情况是：
第二种情况是：
第三种情况是：
第四种情况是：
。
．有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：
①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；
②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；
③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。
则A、B两种盐分别为______和（写物质名称）。
．有一亚硫酸钠，可能已经变质。
现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况b与a的关系式：
（1）当亚硫酸钠没有变质时；
（2）当亚硫酸钠部分变质时；
（3）当亚硫酸钠完全变质时。
．某亚硫酸钠试剂，已被部分氧化。
为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品w1g；
②将样品溶解；
③向溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液；
④过滤、洗涤、干燥沉淀，称得其质量为W2g。
（1）BaCl2溶液用盐酸酸化的原因是。
（2）BaCl2溶液稍过量的原因是。
（3）判断③是否完成的方法是。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是。
（5）Na2SO3纯度的表示式为。
．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：
在废水排出管的AB处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：
Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为和；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：
A；
B；
．有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。
．有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。
．现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制?
．取50mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
．一种由盐酸和硫酸组成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化钡溶液30mL（过量），使硫酸根完全沉淀为硫酸钡，沉淀质量共2.33g。
在过滤后的滤液中加入足量的硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。
试求：
（1）混合酸中硫酸的物质的量浓度。
（2）混合酸中盐酸的物质的量浓度。
．把8.58gNa2SO4、BaSO4和CuSO4·
xH2O晶体组成的混合物，溶于水并过滤。
把所得的沉淀洗净、烘干、冷却，称得其质量为4.66g。
所得滤液为100mL。
取20mL该溶液，用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2＋，当Cu2＋刚好完全沉淀时，消耗硫化钠溶液的体积为50mL。
另取滤液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，刚好使溶液中的SO42－全部沉淀。
计算：
（1）原混合物中Na2SO4的质量。
（2）CuSO4·
xH2O中的x值。
．取一定量两种钠的正盐A和B，放入1L0.20mol/LHCl溶液（为简化起见，设加两种钠盐前后，溶液体积保持1L。
下同）得固态物C及溶液D。
经过滤、洗涤、干燥后，取1/3量的C，使之在空气中充分燃烧，并把产物E全部导入溶液D，又得到固态物C（其质量和前次所得相同）及溶液F，把A或B或E加入溶液F中，均未见固态物生成，测定溶液F的c（H＋）知其为0.10mol/L。
问
（1）A、B、C、E各为何物？
A、B各有多少mol？
（2）溶液D、E中各含何物？
它们的浓度（mol/L）是多少？
．白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。
取一定量A样品，投入100mL22mol/L盐酸中，充分反应后过虑，最终得到100mL含[H＋]为1mol/L的滤液，若把此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式；
（2）A中是否有NaCl（填有或无）。
（3）若反应后还生成VL气体（标准状况），且该气体不会使品红溶液褪色。
则原取的A样品中会有Na2Smol（代数式）。
（4）A中各组成物质、物质的量之比不同时，所产生的沉淀的量亦不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为g。
B组
．保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。
生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：
HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是
A在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂
B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强
CNaOH未被氧化也未被还原
D甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离
．化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：
Ag＋＋2S2O32－＝[Ag（S2O3）2]3－；
3Ag＋＋[Ag（S2O3）2]3－＝2Ag2S2O3（白）↓；
Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。
对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确的是
A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行
B只能在中性溶液中进行
CAgNO3必须过量
DS2－离子对该鉴定有干扰
．为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（H2SO4·
1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·
10/9H2O）。
现将98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是，表示为五氧化二磷水合物的形式是。
．某钠盐A，易溶于水。
向A溶液中加入稀盐酸，有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出。
气体B能使KMnO4溶液退色。
若向A溶液中通入氯气，氯气立即消失，并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。
（1）A是_______、B是________、C是________、E是_______；
（2）B跟KMnO4溶液反应的化学方程式是：
_________________________________。
．氯磺酸是无色液体，沸点约152℃，具有强腐蚀性，易水解，通湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品。
制取氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl（l）是在常温下进行的。
在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：
所用的试
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