高考化学二轮复习专题09电化学专题卷文档格式.docx
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A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Sn，Sn为正极有气泡生成
BD
4．（2018·
八桂区联考）查处酒后驾驶采用的便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：
CH3CH2OH－2e－
X＋2H＋。
下列说法中不正确的是
A．X是CH3CHO
B．电池内部H＋由负极向正极移动
C．另一极的电极反应式为：
O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．若负极上有2mol物质被氧化，正极上就有1mol物质被还原
A项，根据原子守恒、电荷守恒，可以推断X为CH3CHO；
B项，电池内部阳离子由负极向正极移动；
C项，在酸性环境下，另一极电极反应为：
O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；
D项，负极上2molCH3CH2OH被氧化，失4mol电子，而正极上1molO2被还原得4mol电子，故被还原的O2为1mol。
C
5．（2018·
长春调研）下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
该原电池装置中Zn片作负极：
Zn－2e－=Zn2＋，Cu作正极：
Cu2＋＋2e－=Cu，盐桥中的K＋移向正极、Cl－移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。
A
6．（2018·
南昌模拟）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）
A．AgNO3 B．Na2SO4
C．CuCl2D．HCl
7．（2018·
山东理综）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
A项：
插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；
B项：
开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护；
C项：
接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；
D项：
ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
8．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
考察原电池原理。
负极是液体金属Na，电极反应式为：
Na－e－=Na＋；
正极是Ni，电极反应式为NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－；
总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。
所以A、C、D正确，B错误，选择B。
9．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－3H2O=3Cl－＋2[Al（OH）4]－。
下列说法不正确的是（）
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－
D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×
1023
D
10．（2018·
宁波模拟）近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。
下列有关说法不正确的是
A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．电解时的阳极电极反应式：
I－―6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
C．当电解过程中转移3mole－时，理论上可制得KIO3107g
D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小
A项，电解时阳极为I－放电，则阳极为惰性电极（石墨），阴极为不锈钢；
B项，阳极上I－发生氧化反应；
C项，该反应中转移电子数为6e－，电解过程中转移3mole－时，理论上可制得0.5molKIO3，质量为214g/mol×
0.5mol＝107g；
D项，根据电解总反应，电解一段时间后，电解质溶液的pH不变。
11．（2018·
长沙模拟）世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。
通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。
已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石（YAG，化学式：
Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是
A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．电流从a流向b
D．LED中的Ga和Y都显＋3价
12．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2＋6OH—=IO3—＋5I—＋3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O＋2e—=H2↑＋2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2O==KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
13．（2018·
长沙质检）1L某溶液中含有的离子如下表：
离子
Cu2＋
Al3＋
NO
Cl－
物质的量浓度（mol/L）
1
a
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时（忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）
A．电解后溶液呈酸性
B．a＝3
C．阳极生成1.5molCl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
1molCu2＋放电的过程中，另一极Cl－和OH－各放电1mol，故溶液显酸性，A正确；
根据电荷守恒可推知a＝4，B不正确；
Cl－的物质的量为1mol，阳极不会产生1.5molCl2，C不正确；
铝较活泼，在溶液中Al3＋不会放电，D不正确。
A
14．用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。
下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：
Cu2＋＋2e－=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
15．（2018·
南昌一模）如下图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是
A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为：
4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmolNaOH
D．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
A项，电键K与N连接，为原电池，铁棒作负极，发生氧化反应：
Fe－2e－＝Fe2＋而被腐蚀；
B项，电键K与N连接，为原电池，铁棒发生吸氧腐蚀，正极反应为：
2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；
C项，电键K与M连接，为电解池，根据2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，当NaCl溶液全部电解时，两极共产生1mol气体，现产生33.6L气体，说明还发生了电解水，因此理论上生成1molNaOH；
D项，电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，要实现铁棒上镀铜，电解质溶液应换为可溶性铜盐。
16．（2018·
揭阳联考）控制适当的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－－2e－＝I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零
17．（2018·
湖北武汉调研）新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：
NaBH4＋4H2O2＝NaBO2＋6H2O，有关的说法不正确是（）
A．电极b为正极
B．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：
BH4－＋8OH－―8e－＝BO2－＋6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
A项，电极b上H2O2得电子转化为OH－，为正极；
B项，放电过程中阳离子从负极移向正极；
C项，负极上BH4－失电子转化为BO2－；
D项，根据H2O2＋2e－＝2OH－，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，转移的电子为12NA。
18．（2018·
银川一中月考）利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2＋
19．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B．协同转化总反应：
CO2+H2S＝CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
【答案】C
C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；
D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。
答案选C。
二、非选择题
20．按照要求完成下列电极反应式：
（1）MnO2的生产方式之一是以石墨为电极，电解酸化的NnSO4溶液。
阳极的电极反应式是。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。
目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al＋3HO2－
2AlO2－＋OH－＋H2O
①正极反应式为。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为。
（3）已知反应：
2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）H＜0，根据原电池原理判断该反应能否设计成燃料电池。
若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式（若不能，该空可不作答）：
。
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：
3H2O2＋2NH3
N2＋6H2OH＜0，此反应可设计成原电池。
②用如图所示装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可以制取N2、H2（注：
电解池中隔膜仅阻止气体通过）。
上述原电池的正极反应式为；
上述电解池的阳极反应式为。
（2）可以根据铝的性质，先写出负极铝极的电极反应式为：
2Al－6e－＋8OH－
2AlO2－＋4H2O，用已知的总反应式2Al＋3HO2－
2AlO2－＋OH－＋H2O减去负极电极反应式，然后化简可得：
HO2－＋2e－＋H2O
3OH－。
（3）放热的氧化还原反应可设计成原电池。
因为在碱性条件下，CO要转化为CO32－：
CO－2e－＋OH－→CO32－＋H2O，根据电荷守恒和元素守恒配平为CO－2e－＋4OH－
CO32－＋2H2O。
（4）正极是H2O2得到电子发生还原反应，联想到氢氧燃料电池的正极反应，其电极反应式为H2O2＋2e－
2OH－；
由图可知，阳极是尿素[CO（NH2）2]失去电子生成N2和K2CO3，电极反应式为CO（NH2）2－6e－＋OH－
CO32－＋N2＋H2O，由电荷守恒得CO（NH2）2－6e－＋8OH－
CO32－＋N2＋H2O，由元素守恒得CO（NH2）2－6e－＋8OH－
CO32－＋2N2＋6H2O。
（1）Mn2＋＋2H2O－2e－
MnO2＋4H＋
（2）①HO2－＋2e－＋H2O
3OH－
②2Al＋2OH－＋2H2O
2AlO2－＋3H2↑
（3）CO－2e－＋4OH－
CO32－＋2H2O
（4）正极：
H2O2＋2e－
2OH－
阳极：
CO（NH2）2－6e－＋8OH－
CO32－＋2N2＋6H2O
21．（2018·
上饶模拟）用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示。
（1）在O→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
；
阴极：
__________________________。
（2）用离子方程式表示O→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：
________________________________________________________________________。
（3）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为 个阶段（填表不一定填满）。
阶段
相当于电解液
离子方程式
①
②
③
④
⑤
画出过程中溶液pH值随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。
（1）由于HCO
、Na＋均不易放电，故阳极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑；
阴极反应式为：
2H＋＋2e－=H2↑
（2）随着反应的进行c（OH－）增大，HCO
＋OH－=CO
＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO
完全反应后，pH增幅加大。
（1）2Cl－－2e－=Cl2↑ 2H＋＋2e－=H2↑
（2）HCO
＋H2O
（3）4 ①CuI2 Cu2＋＋2I－
Cu＋I2
②CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
③KCl 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
④KOH 2H2O
2H2↑＋O2↑
22．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子
Ag＋Na＋
阴离子
NO3－SO42－Cl－
如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。
电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。
据此回答下列问题：
（1）M为电源的______极（填写“正”或“负”），甲为__________（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。
（3）写出乙烧杯中的电解池反应______________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为_______。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。
（填写化学式）[]
（3）乙烧杯中为硝酸银，电解硝酸银溶液生成银单质、硝酸和氧气；
（4）甲中的反应为：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，转移0.25mol电子可以生成NaOH为0.25mol，则c（OH－）=0.01mol·
L－1，则pH=12；
（5）丙溶液中实质为电解水，由上述可知，加入2.25g的水可以恢复到原来的状态。
（1）负NaCl
（2）1.4L
（3）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3
（4）12（5）2.25H2O
23．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：
；
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。
（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
（1）①正极②4OH──4e─══2H2O＋O2↑。
③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；
乙减小，OH─放电，H＋增多。
丙不变，相当于电解水。
（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
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