第一章第三节化学键知识点归纳总结Word文档格式.doc
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原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
形成条件
活泼金属与活泼非金属
a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
b．金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与0H—、SO42-等）。
非金属元素的原子之间
某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例
共用电子对
存在
离子化合物中
非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中
作用力大小
一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强
原子半径越小，作用力越强
与性质的关系
离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如：
MgO>
NaCl
共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：
H2O>
H2S，熔沸点：
金刚石>
晶体硅
实例
NaCl、MgO
Cl2、HCl、NaOH（O、H之间）
二、非极性键和极性键
非极性共价键
极性共价键
同种元素原子形成的共价键
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
通式及示例
A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N
A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N
成键原子电性
成键原子不显电性，电中性
显电性，吸引电子能力较强的原子一方相对显负电性
某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子化合物（如Na2O2）中
共价化合物中，某些离子化合物（如NH4Cl、NaOH）中
相互关系
知识点三离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物
不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物
化合物中的粒子
金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子
分子或原子、没有离子
所含化学键
离子键，还可能有共价键
只含有共价键
物质类型
活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐
非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物
MgO、Na2O2、KO2、Ba（OH）2、MgSO4、Kal（SO4）2.12H2O
CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al（OH）3、HgCl2、C12H22O11
性质
状态
通常以晶体形态存在
气态、液体或固态
导电性
熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电
熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电
类别
强电解质
强电解质、弱电解质或非电解质
熔融时克服的作用
分子间作用力或共价键
熔沸点
较高
较低（如CO2）或很高（如SiO2）
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；
共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
注意：
（1）离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
（2）含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系
化学键的种类
非金属单质
无化学键
稀有气体分子（单原子分子）He、Ne
O=O、Cl—Cl、H—H
只有极性键
H2O、CO2
既有极性键又有非极性键
H2O2
离
子
化
合
物
只有离子键
、
离子键、极性共价键
离子键、非极性共价键
知识点四电子式和结构式的书写方法
一、电子式：
1.各种粒子的电子式的书写：
（1）原子的电子式：
常把其最外层电子数用小黑点“·
”或小叉“×
”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：
①简单阳离子：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。
②简单阴离子：
书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”电荷字样。
例如：
氧离子、氟离子。
③原子团的电子式：
书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。
例如：
铵根离子、氢氧根离子。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：
在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。
所以，离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。
如：
。
②共价化合物的电子式表示方法：
在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。
2.用电子式表示化学反应的实质：
（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：
（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：
说明：
用电子式表示化合物的形成过程时要注意：
（1）反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。
二、结构式：
将分子中的共用电子对用短线表示，而反映分子中原子的排列顺序和结合方式的式子叫做物质的结构式。
单双三键分别用—、=、≡表示。
知识点五化学键与物质变化的关系
1.与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
化学键
分子间作用力
相邻的原子间强烈的相互作用
物质分子间存在的微弱的相互作用
能量
较大
很弱
性质影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
知识点六分子间作用力和氢键
一、分子间作用力
⒈定义：
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力.
2.主要特征：
①广泛呢存在于分子之间。
②作用力的范围很小。
当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。
③分子间作用力能量远远小于化学键。
④范德华力无方向性和饱和性。
3.分子间作用力对物质性质的影响：
（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。
对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。
CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。
相似相溶规律：
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；
机型溶质一般能溶于极性溶剂。
二、氢键
1.定义：
某些氢化物的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能气化，这种相互作用叫做氢键。
常见易形成氢键的化合物：
H2O、HF、NH3等.
2.特点①有方向性和饱和性。
②氢键的键能比化学键能小，比分子间作用力稍强。
因此氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，又不属于分子间力（范德华力），但它比分子间作用力稍强。
3.氢键对物质性质的影响
（1）分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。
因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。
H2O比同族H2S的熔沸点高
（2）分子间形成的氢键对物质的水溶性、溶解度等也有影响。
如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键。
（3）水中氢键对水的密度的影响：
水结成冰时体积会膨胀，密度减小。
【实验1-2】
钠和氯气反应实验的改进建议及说明：
1.教材中演示实验的缺点：
（1）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；
（2）预先收集的氯气在课堂演示时可能不够；
（3）实验过程中会产生少量污染。
2.改进的装置（如图1-2）。
3.实验步骤：
（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；
（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。
4.实验现象：
钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。
5.改进实验的优点：
（1）整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应。
（2）安全可靠，污染少。
6.实验条件控制：
（1）高锰酸钾要研细；
（2）盐酸质量分数为30%～34%。
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高中化学必修2第一章第三节化学键第4页共4页
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